求此化学题解析
选B。醋酸是弱酸，等物质的量浓度下和锌反应比盐酸慢。反应完后盐酸的呈中性，醋酸锌因醋酸根电解而产生氢氧根，显弱碱性，所以最后PH比盐酸的大。而盐酸随反应进行反应速度逐渐减小，醋酸因电离平衡的移动而速度较快。
如果是相同浓度的醋酸与盐酸，那一开始是盐酸大，然后一样大，再是醋酸大。
因为相同浓度，但醋酸是弱酸，它是部分电离，所以一开始氢离子浓度比盐酸的要小，所以一开始盐酸大。但渐渐氢离子少了，所以电离平衡向逆向移动，氢离子不断补充，所以反应速率不变。但盐酸里的氢离子反映一点就少一点，反应速率逐渐减小，一直减小到反应结束。
如果是相同PH的，那一开始是一样大，后来就是醋酸大。
因为一开始氢离子浓度相同，所以反应速率一样大。但因为PH相同但醋酸是弱酸，所以总的量比盐酸的大，氢离子消耗了，又不断有补充，且总量比盐酸大，所以接下来是醋酸大。
因为醋酸是弱酸，有一部分H不是以离子形式存在的，PH一样说明开始时两者的H+粒子浓度相同，之后反应时，醋酸分子会逐渐水解，不断释放出H+离子与锌反应
