苯酚和什么反应生成tnt

TNT： 三硝基甲苯

化学式： C7H5N3O6

   白色或黄色针状结晶，无臭，有吸湿性，是一种比较安全的炸药

TNP： 三硝基苯酚

      化学式  C6H3N3O7

      又称苦味酸、2,4,6-三硝基苯酚，是炸药的一种，室温下为略带黄色的结晶。

1. 状态

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸（16.6℃以下）

气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷

液态：油 状： 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠状： 石油、乙二醇、丙三醇

2. 气味

无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）

稍有气味：乙烯   特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低级酯         苦杏仁味：硝基苯

3. 颜色

白色：葡萄糖、多糖   淡黄色：TNT、不纯的硝基苯  黑色或深棕色：石油

4. 密度

比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃

5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

6. 升华性：萘、蒽

7. 水溶性 ： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4         能溶：苯酚（0℃时是微溶）        微溶：乙炔、苯甲酸

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

与水混溶：乙醇、苯酚（70℃以上） 、乙醛、甲酸、丙三醇

有机物之间的类别异构关系

1. 分子组成符合CnH2n（n≥3）的类别异构体： 烯烃和环烷烃

2. 分子组成符合CnH2n—2（n≥4）的类别异构体： 炔烃和二烯烃

3. 分子组成符合CnH2n+2O（n≥3）的类别异构体： 饱和一元醇和饱和醚

4. 分子组成符合CnH2nO（n≥3）的类别异构体： 饱和一元醛和饱和一元酮

5. 分子组成符合CnH2nO2（n≥2）的类别异构体： 饱和一元羧酸和饱和一元酯

6. 分子组成符合CnH2n—6O（n≥7）的类别异构体： 苯酚的同系物，芳香醇及芳香醚

如n=7，有以下五种：  邻甲苯酚，间甲苯酚，对甲苯酚苯甲醇苯甲醚.

7. 分子组成符合CnH2n+2O2N（n≥2）的类别异构体： 氨基酸和硝基化合物.

能发生取代反应的物质

1. 烷烃与卤素单质： 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）.条件：光照.

2. 苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件—— Fe作催化剂

（2）浓硝酸： 50℃—— 60℃水浴       （3）浓硫酸： 70℃——80℃水浴

3. 卤代烃的水解： NaOH的水溶液   4. 醇与氢卤酸的反应： 新制氢卤酸

5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应.  6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热

6.酯类的水解： 无机酸或碱催化   6. 酚与 1）浓溴水   2）浓硝酸

能发生加成反应的物质

1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成： H2、卤化氢、水、卤素单质

2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2

3. 不饱和烃的衍生物的加成：

（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）

4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等

5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成物质的加成： H2

注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热

六种方法得乙醇（醇）

1. 乙醛（醛）还原法： CH3CHO + H2 ——催化剂 加热→ CH3CH2OH

2. 卤代烃水解法： C2H5X + H2O—— NaOH 加热→ C2H5OH + HX

3. 某酸乙（某）酯水解法： RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH

4. 乙醇钠水解法： C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

5. 乙烯水化法： CH2=CH2 + H2O ——H2SO4或H3PO4，加热，加压→ C2H5OH

6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 ——酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2

能发生银镜反应的物质

1. 所有的醛（RCHO）

2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 （果糖）

能和新制Cu（OH）2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等），发生中和反应.

分子中引入羟基的有机反应类型

1. 取代（水解）反应： 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠

2. 加成反应： 烯烃水化、醛+ H2    3. 氧化： 醛氧化   4. 还原： 醛+ H2

有机实验问题

甲烷的制取和性质

1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热—— Na2CO3 + CH4

2. 为什么必须用无水醋酸钠？

水分危害此反应！若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.

3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何？碱石灰中的CaO的作用如何？    高温时，NaOH固体腐蚀玻璃

CaO作用： 1）能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃. 2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥.

4. 制取甲烷采取哪套装置？反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在？此装置还可以制取哪些气体？

采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂还可制取O2、NH3等.

5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4（H+）溶液、溴水中，最后点燃，这样操作有何目的？

排净试管内空气，保证甲烷纯净，以防甲烷中混有空气，点燃爆炸.

6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色？点燃纯净的甲烷呈什么色？

1）玻璃中钠元素的影响反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.

2）点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.

乙烯的制取和性质

1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4，170℃→ CH2=CH2 + H2O

2. 制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？

分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.

3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）

4. 乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的'？

这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式如下：

2C2H5OH—— 浓H2SO4，140℃→ C2H5OC2H5 + H2O

5. 温度计的水银球位置和作用如何？

混合液液面下用于测混合液的温度（控制温度）.

6. 浓H2SO4的作用？      催化剂，脱水剂.

7. 反应后期，反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？

浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2.

C + 2H2SO4（浓）—— 加热→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

乙炔的制取和性质

1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O→Ca（OH）2 + C2H2

2. 此实验能否用启普发生器，为何？

不能. 因为  1）CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应.  2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的.3）反应生成的Ca（OH）2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口.

3. 能否用长颈漏斗？    不能. 用它不易控制CaC2与水的反应.

4. 用饱和食盐水代替水，这是为何？

用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应）

5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？

防止生成的泡沫从导管中喷出.

6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔，其燃烧现象有何区别？

甲烷 淡蓝色火焰乙烯： 明亮火焰，有黑烟乙炔： 明亮的火焰，有浓烟.

7. 实验中先将乙炔通入溴水，再通入KMnO4（H+）溶液中，最后点燃，为何？

乙炔与空气（或O2）的混合气点燃会爆炸，这样做可使收集到的乙炔气纯净，防止点爆.

8. 乙炔使溴水或KMnO4（H+）溶液褪色的速度比较乙烯，是快还是慢，为何？

乙炔慢，因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大，断键难.

苯跟溴的取代反应

1. 反应方程式 C6H6 + Br2–—Fe→C6H5Br + HBr

2. 装置中长导管的作用如何？   导气兼冷凝.冷凝溴和苯（回流原理）

3. 所加铁粉的作用如何？

催化剂（严格地讲真正起催化作用的是FeBr3）

4. 导管末端产生的白雾的成分是什么？产生的原因？怎样吸收和检验？锥形瓶中，导管为何不能伸入液面下？

白雾是氢溴酸小液滴，由于HBr极易溶于水而形成.用水吸收.检验用酸化的AgNO3溶液，加用酸化的AgNO3溶液后，产生淡黄色沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸.

5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中，有何现象？

水面下有褐色的油状液体（溴苯比水重且不溶于水）

6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色？

溴苯因溶有溴而呈褐色，多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色.

苯的硝化反应

1. 反应方程式 C6H6 + HNO3 ——浓H2SO4，水浴加热→ C6H5NO2 + H2O

2. 实验中，浓HNO3、浓H2SO4的作用如何？

浓HNO3是反应物（硝化剂）浓H2SO4是催化剂和脱水剂.

3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50——60℃以下，这是为何？

①防止浓NHO3分解  ②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发

③温度过高有副反应发生（生成苯磺酸和间二硝基苯）

4. 盛反应液的大试管上端插一段导管，有何作用？

冷凝回流（苯和浓硝酸）

5. 温度计的水银球的位置和作用如何？

插在水浴中，用以测定水浴的温度.

6. 为何用水浴加热？放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何？为什么应控制温度，不宜过高？

水浴加热，易于控制温度.有机反应往往速度缓慢，加热10分钟使反应彻底.第3问同问题3.

7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何？怎样洗涤而使之恢复原色？     淡黄色（溶有NO2，本色应为无色），油状液体，密度大于水，不溶于水，有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗涤.

实验室蒸馏石油

1. 石油为什么说是混合物？蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物？

石油中含多种烷烃、环烷烃及芳香烃，因而它是混合物.蒸馏出的各种馏分也还是混合物.因为蒸馏是物理变化.

2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？    防暴沸.

3. 温度计的水银球的位置和作用如何？

插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度.

4. 蒸馏装置由几部分构成？各部分的名称如何？中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何？

四部分： 蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶.冷却水从下端的进水口进入，从上端的出水口流出.

5. 收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？为何？

不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因为蒸馏是物理变化，蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的.

煤的干馏

1. 为何要隔绝空气？干馏是物理变化还是化学变化？煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质？

有空气氧存在，煤将燃烧.干馏是化学变化.  煤焦油  粗氨水 木焦油

煤的干馏可得焦炉气 木材的干馏可得 木煤气      焦碳木炭

2. 点燃收集到的气体，有何现象？取少许直试管中凝结的液体，滴入到紫色的石蕊试液中，有何现象，为什么？

此气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝，因为此液体是粗氨水，溶有氨，在水中电离呈碱性.

乙酸乙酯的制取

1. 反应方程式  CH3COOH + CH3CH2OH ——浓H2SO4，加热→CH3COOCH2CH3 + H2O

2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角？      液体受热面积最大.

3. 弯曲导管的作用如何？     导气兼冷凝回流（乙酸和乙醇）

4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中？       为了防止溶液倒流.

5. 浓硫酸的作用如何？       催化剂和脱水剂.

6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何？

①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小，利于分层

②乙酸与Na2CO3反应，生成无味的CH3COONa而被除去.

③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收，便于除去乙酸及乙醇气味的干扰.

酚醛树脂的制取

1. 反应方程式   nC6H5OH + nHCHO——浓盐酸，加热→[ C6H3OHCH2 ]n + nH2O

2. 浓盐酸的作用如何？   催化剂.

3. 水浴的温度是多少？是否需要温度计？      100℃，故无需使用温度计.

4. 实验完毕的试管，若水洗不净，可用何种物质洗？

用酒精洗，因为酚醛树脂易溶于酒精.

淀粉的水解

1. 稀H2SO4的作用如何？     催化剂

2. 淀粉水解后的产物是什么？反应方程式

（C6H10O5）n + nH2O——H2SO4 加热——nC6H12O6

淀粉                       葡萄糖

3. 向水解后的溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，无红色沉淀生成，这可能是何种原因所致？

未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu（OH）2.

纤维素水解

1. 纤维素水解后的产物是什么？反应方程式

（C6H10O5）n + nH2O——H2SO4，长时间加热→nC6H12O6

纤维素                           葡萄糖

2. 70％的H2SO4的作用如何？    催化剂

3. 纤维素水解后，为验证产物的性质，须如何实验？现象如何？

先加NaOH溶液使溶液呈现碱性，再加新制Cu（OH）2，煮沸，有红色沉淀，证明产物是葡萄糖.

4. 实验过程中，以什么为标志判断纤维素已水解完全了？

试管中产生亮棕色物质.

纤维素三硝酸酯的制取

1. 反应方程式

[C6H7O2（OH）3]n + 3nHNO3（浓）——浓H2SO4 →[C6H7O2（ONO2）3]n + 3nH2O

2. 将纤维素三硝酸酯和普通棉花同时点火，有何现象？

纤维素三硝酸酯燃烧得更迅速.

（1）甲苯在浓硫酸作用下可与浓硝酸反应生成TNT，反应的化学方程式为，

故答案为：；

（2）苯酚羟基邻位上的两个氢原子比较活泼，与甲醛醛基上的氧原子结合为水分子，其余部分连接起来成为高分子化合物--酚醛树脂．反应的方程式可以表示为：，故答案为：；

（3）乙炔与氯化氢发生加成反应，然后发生加聚反应：CH≡CH+HCl

催化剂

△

CH2=CHCl，nCH2=CHCl

一定条件

，故答案为：CH≡CH+HCl

催化剂

△

CH2=CHCl，nCH2=CHCl

一定条件

；

（4）甲酸和乙醇进行酯化反应的历程是羧酸脱羟基醇脱氢，反应化学方程式为：HCOOH+CH3CH2OH

浓硫酸

△

HCOOCH2CH3+H2O，故答案为：HCOOH+CH3CH2OH

浓硫酸

△

HCOOCH2CH3+H2O；

（5）乙醛发生银镜反应，是醛基的还原性，被弱氧化剂氧化为乙酸，发生的是氧化反应，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH

△

回答于 2014-08-15 赞同1 已踩 0 查看全部1个回答 — 为你推荐更多精彩内容 — 正在加载 加载失败 点击重新加载 微信 微博 QQ QQ空间 答案纠错 举报 取消 赞赏答主 5 10 50 100 200 已赞赏0财富值 合计：0 财富值 登录后赞赏 选择举报类型 侵犯版权 色情低俗 涉嫌违法犯罪 时政信息不实 垃圾广告 低质灌水 工作人员会在48小时内处理,处理结果请关注系统通知,感谢您对百度知道的支持。 确定 void function(a,b,c,d,e,f){function g(b){a.attachEvent?a.attachEvent("onload",b,!1):a.addEventListener&&a.addEventListener("load",b)}function h(a,c,d){d=d||15var e=new Datee.setTime((new Date).getTime()+1e3*d),b.cookie=a+"="+escape(c)+"path=/expires="+e.toGMTString()}function i(a){var c=b.cookie.match(new RegExp("(^| )"+a+"=([^]*)(|$)"))return null!=c?unescape(c[2]):null}function j(){var a=i("PMS_JT")if(a){h("PMS_JT","",-1)try{a=a.match(/{["']s["']:(\d+),["']r["']:["']([\s\S]+)["']}/),a=a&&a[1]&&a[2]?{s:parseInt(a[1]),r:a[2]}:{}}catch(c){a={}}a.r&&b.referrer.replace(/#.*/,"")!=a.r||alog("speed.set","wt",a.s)}}if(a.alogObjectConfig){var k=a.alogObjectConfig.sample,l=a.alogObjectConfig.randd="https:"===a.location.protocol?"https://fex.bdstatic.com"+d:"http://fex.bdstatic.com"+d,k&&l&&l>k||(g(function(){alog("speed.set","lt",+new Date),e=b.createElement(c),e.async=!0,e.src=d+"?v="+~(new Date/864e5)+~(new Date/864e5),f=b.getElementsByTagName(c)[0],f.parentNode.insertBefore(e,f)}),j())}}(window,document,"script","/hunter/alog/dp.mobile.min.js") window.tt = 1671672082

理论上，一公斤TNT爆炸可产生420万焦耳的能量，按照1焦耳=0.102公斤·米计算，一公斤TNT放出的能量可以把一个一公斤的物体移动420公里，或者一个100公斤的物体移动4.2公里。

在二战中，英军装备过一种No.69进攻手榴弹，弹体材料采用苯酚塑料（俗称电木），弹体高114mm，最大直径60mm，全重383g，装药为92g TNT、硝酸钡混合炸药或TNT、硝酸铵混合炸药。这种手榴弹没有什么破片，主要靠炸药爆炸的冲击波杀伤敌人。

No.69手榴弹的引信叫No.247万向碰炸引信，它采用一个重球和一个带锥面的击针座作为核心部件，击针平时又被一根横向保险销固定，保险销连在一条带铅坠的布带上，平时布带缠绕在弹体头部，用一个塑料盖子盖住。

使用这种手榴弹时，士兵打开头部的塑料盖，用手指压住布带将手榴弹投出，手榴弹出手后布带逐渐展开，飞出一段距离后带着保险销脱落，此时手榴弹引信进入战斗状态。

有机物知识点总结

在平日的学习中，不管我们学什么，都需要掌握一些知识点，知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。那么，都有哪些知识点呢？以下是我精心整理的有机物知识点总结，希望能够帮助到大家。

有机物知识点总结1

一、重要的物理性质

1.有机物的溶解性

(1)难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

(3)具有特殊溶解性的：

① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。

② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。

④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

2.有机物的密度

小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、酯(包括油脂)

3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]

(1)气态：

① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态

② 衍生物类：

一氯甲烷(CH3Cl，沸点为-24.2℃) 甲醛(HCHO，沸点为-21℃)

(2)液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，

己烷CH3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH

甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO

特殊：

不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态

(3)固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，

石蜡 C12以上的烃

饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态

4.有机物的颜色

绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色

淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液

含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。

5.有机物的气味

许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：

甲烷：无味

乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂)

液态烯烃：汽油的气味

乙炔：无味

苯及其同系：芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。

一卤代烷：不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。

C4以下的一元醇：有酒味的流动液体

C5～C11的一元醇：不愉快气味的油状液体

C12以上的一元醇：无嗅无味的蜡状固体

乙醇：特殊香味

乙二醇：甜味(无色黏稠液体)

丙三醇(甘油)：甜味(无色黏稠液体)

乙醛：刺激性气味

乙酸：强烈刺激性气味(酸味)

低级酯：芳香气味

二、重要的反应

1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质

(1)有机物

通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物

通过氧化反应使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物

通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

(2)无机物

① 通过与碱发生歧化反应

3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

(1)有机物：含有、—C≡C—、—CHO的物质

与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)

(2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

3.与Na反应的有机物：

含有—OH、—COOH的有机物

与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应

加热时，能与酯反应(取代反应)

与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3

含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体

与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4.银镜反应的有机物

(1)发生银镜反应的有机物：

含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：

向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

(3)反应条件：碱性、水浴加热

若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。

(4)实验现象：试管内壁有银白色金属析出

(5)有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3

AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O

甲醛(相当于两个醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O

乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O

甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O

葡萄糖： (过量)

CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

(6)定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～

5.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应

(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。

(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。

(3)反应条件：碱过量、加热煮沸

(4)实验现象：

① 若有机物只有官能团醛基(—CHO)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成

② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成

(5)有关反应方程式：

2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O

HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O

OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O

HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O

CH2OH(CHOH)4CHO +

2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

(6)定量关系：—COOH～ Cu(OH)2～ Cu2+ (酸使不溶性的碱溶解)

—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O

有机物知识点总结2

一、有机代表物质的物理性质

1. 状态

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)

气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷

液态：油 状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇

2. 气味

无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)

稍有气味：乙烯 特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低级酯 苦杏仁味：硝基苯

3. 颜色

白色：葡萄糖、多糖 淡黄色：TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色：石油

4. 密度

比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃

5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

6. 升华性：萘、蒽 7. 水溶性 ： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇

二、有机物之间的类别异构关系

1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃

2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃

3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚

4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮

5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯

6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚

如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚苯甲醇苯甲醚.

7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.

三、能发生取代反应的物质

1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照.

2. 苯及苯的同系物与（1)卤素单质（不能为水溶液）:条件-- Fe作催化剂

（2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 （3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴

3. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸

5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热

6.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸

四、能发生加成反应的物质

1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质

2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2

3. 不饱和烃的衍生物的加成:

(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等

5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2

注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热

五、六种方法得乙醇(醇)

1. 乙醛(醛)还原法: CH3CHO + H2 --催化剂 加热→ CH3CH2OH

2. 卤代烃水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加热→ C2H5OH + HX

3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH

4. 乙醇钠水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压→ C2H5OH

6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2

六、能发生银镜反应的物质(含-CHO)

1. 所有的醛(RCHO) 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)

能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)，发生中和反应。.

七、分子中引入羟基的有机反应类型

1. 取代(水解)反应: 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠

2. 加成反应: 烯烃水化、醛+ H2 3. 氧化: 醛氧化 4. 还原: 醛+ H2

有机实验问题

（一）. 甲烷的制取和性质 （供参考）

1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH4

2. 为什么必须用无水醋酸钠?

水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.

3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何? 高温时,NaOH固体腐蚀玻璃

CaO作用: 1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.

4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?

采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂

还可制取O2、NH3等.

5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?

排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.

6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?

1)玻璃中钠元素的影响反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.

2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.

（二） 乙烯的制取和性质

1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O

2. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?

分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.

3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?

防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)

4. 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?

这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下:

2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O

5. 温度计的水银球位置和作用如何?

混合液液面下用于测混合液的温度(控制温度).

6. 浓H2SO4的'作用? 催化剂,脱水剂.

7. 反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何?

浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性气味的气体是SO2.

C + 2H2SO4(浓)-- 加热→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

（三） 乙炔的制取和性质

1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2

2. 此实验能否用启普发生器,为何?

不能. 因为 1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应. 2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。

3. 能否用长颈漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2与水的反应.

4. 用饱和食盐水代替水,这是为何?

用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)

5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?

防止生成的泡沫从导管中喷出.

6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?

甲烷 淡蓝色火焰乙烯: 明亮火焰,有黑烟乙炔: 明亮的火焰,有浓烟.

7. 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后点燃,为何?

乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆.

8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?

乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.

（四） 苯跟溴的取代反应

1. 反应方程式 C6H6 + Br2–-Fe→C6H5Br + HBr

2. 装置中长导管的作用如何? 导气兼冷凝.冷凝溴和苯(回流原理)

3. 所加铁粉的作用如何?

催化剂(严格地讲真正起催化作用的是FeBr3)

4. 导管末端产生的白雾的成分是什么?产生的原因?怎样吸收和检验?锥形瓶中,导管为何不能伸入液面下?

白雾是氢溴酸小液滴,由于HBr极易溶于水而形成.用水吸收.检验用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液后,产生淡黄色沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸.

5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象?

水面下有褐色的油状液体(溴苯比水重且不溶于水)

6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色?

溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色.

（五）苯的硝化反应

1. 反应方程式 C6H6 + HNO3 --浓H2SO4,水浴加热→ C6H5NO2 + H2O

2. 实验中,浓HNO3、浓H2SO4的作用如何?

浓HNO3是反应物(硝化剂)浓H2SO4是催化剂和脱水剂.

3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何?

①防止浓NHO3分解 ②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发

③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)

4. 盛反应液的大试管上端插一段导管,有何作用?

冷凝回流(苯和浓硝酸)

5. 温度计的水银球的位置和作用如何?

插在水浴中,用以测定水浴的温度.

6. 为何用水浴加热?放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何?为什么应控制温度,不宜过高?

水浴加热,易于控制温度.有机反应往往速度缓慢,加热10分钟使反应彻底.第3问同问题3.

7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色? 淡黄色(溶有NO2,本色应为无色),油状液体,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗涤.

有机物知识点总结3

高二化学有机物知识点：重要的物理性质

1.有机物的溶解性

(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2.有机物的密度

(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)

(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯

高二化学有机物知识点：重要的反应

4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质

(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑

(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O

(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等

NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O

(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH

CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O

(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑

(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O

(6)氨基酸，如甘氨酸等

H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl

H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

(7)蛋白质

蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。

高二化学有机物知识点：有机物的鉴别

1.烯醛中碳碳双键的检验

(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。

2.二糖或多糖水解产物的检验

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。

3.如何检验溶解在苯中的苯酚?

取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。

★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水) (检验SO2) (除去SO2) (确认SO2已除尽)(检验CO2)

溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。