破产急求 乙醇—正丙醇 连续精馏塔的设计 模板

还有同种醇之间的缩合反应出现,自己写一下就可以了,

乙醇和丙醇反应可以生成

CH3CH2OCH2CH3

CH3CH2OCH2CH2CH3

CH3CH2CH2OCH2CH2CH3

也就是乙醇和乙醇反应的产物,乙醇和丙醇的产物,丙醇和丙醇反应的产物,

另外再详细点就是丙醇的构造不同产物也不同了,但化学方程式体现不出来,因为有1丙醇和2丙醇的区别.只能从分子式来说了.

设含有乙醇Xmol、丙醇Ymol

2C2H5OH + 2Na----->2C2H5oNa + H2(气体)

2 1

X X/2

2C3H7OH + 2Na----->2C3H7ONa + H2(气体)

21

Y Y/2

X/2 + Y/2 =0.075

46X + 60Y = 7.6

====> X + Y=0.15mol ===>60X + 60Y =9

===>14X=1.4

X=0.1

Y=0.05

既混合物中乙醇为0.1mol、丙醇为0.05mol

所以物质的量乙醇：丙醇=2:1

祝学习进步~

回答满意请采纳~

如果我们假设乙醇和正丙醇是完全混合的，那么根据理想混合物定律，混合物的平均相对分子质量可以用以下公式计算：

平均相对分子质量 = xf*M(乙醇) + (1-xf)*M(正丙醇)

其中，xf是乙醇在混合物中的摩尔分数，M(乙醇)和M(正丙醇)分别是乙醇和正丙醇的相对分子质量。

使用这种方法计算出混合物的平均相对分子质量后，就可以使用 Antoine 公式来计算混合物的泡点温度：

泡点温度 = A - (B/(C + log10(压力)))

其中，A、B 和 C 是 Antoine 公式的常数，压力是泡点温度测量时使用的压力。这些常数可以在乙醇和正丙醇的物性表中找到。

对于混合物的气化潜热，可以使用 Clapeyron 公式计算：

ΔHvap = RTln(P2/P1)

其中，ΔHvap是气化潜热，R是常数，T是温度，P1和P2分别是泡点前后的压力。

希望这些信息对您有帮助。

C2H5OH+C3H7OH=浓硫酸，140度=C2H5OC3H5+H2O

醚是醇或酚的羟基中的氢被烃基取代的产物，通式为一个氧原子连接两个烃基，两个烃基可以相同，也可以不同。相同者称为简单醚或者叫对称醚；不同者称为混合醚。如果两个烃基分别是一个有机基团两端的碳原子，则称为环醚，如环氧乙烷等。多数醚在常温下为无色液体，有香味，沸点低，比水轻，性质稳定。

醚的键角约为110°，碳氧键长为140pm，碳氧键的旋转的能量很小，而水、醇与醚分子中氧的键合能力也与此相似。

氧原子的电负性比碳更强，因此与氧连接的α氢原子酸性强于碳连接的α氢原子，然而其酸性比不上羰基α氢原子。

醚的普通命名法是于烃基后加上“醚”字，习惯上对称醚的“二”字可省略。醚的两个不同基团排列顺序通常是：先小基团后大基团。芳香醚的命名习惯则为：苯基或芳烃基在前。

两个烃基相同的醚称为对称醚，也叫简单醚。两个烃基不相同的醚称为不对称醚，也叫混合醚。

根据两个烃基的类别，醚还可以分为脂肪醚和芳香醚。

在脂肪醚中，分子中不是由氧原子和碳原子结合成环状醚结构的醚称为无环醚。还可细分为饱和醚和不饱和醚。有氧原子和碳原子结合成环状醚结构的醚称为环醚。环上含氧的醚称为内醚或环氧化合物。含有多个氧原子的大环醚，称之为冠醚。

环状醚类能与水混溶，这是因为这类醚分子的氧原子比起烷基醚（链状醚）来说更暴露于分子之外，所以极性更大。

多数醚是易挥发、易燃的液体。与醇不同，醚分子之间不能形成氢键，所以沸点比同分异构的醇的沸点低得多，如乙醇的沸点为78.4℃，二甲醚的沸点为-24.9℃；丁醇的沸点为117.8℃，二乙醚的沸点为34.6℃。

多数醚不溶于水，但常用的四氢呋喃和1,4-二氧六环却能和水完全互溶，这是由于二者和水形成氢键。二乙醚的碳氧原子数虽然和四氢呋喃的相同，但因后者的氧和碳架共同形成环，氧原子突出在外，容易和水形成氢键，而二乙醚中的氧原子被包围在分子之中，难以和水形成氢键，所以乙醚只能稍溶于水。在室温下，二乙醚中可溶有1%～1.5%的水；水中可溶解7.5%的乙醚。由于二者相互溶解很少，而多数有机物易溶于二乙醚，故常用二乙醚从水中各种提取易溶于乙醚的物质，但醚提取液中会含有少量水，在蒸馏二乙醚之前，需要经过干燥去水，同时，在提取过程中也会损失一部分二乙醚。二乙醚是实验室中常用的溶剂，而盐类在其中不溶，故于盐类化合物的乙醇溶液中加入乙醚，可从中析出沉淀物——盐类物。二乙醚极易挥发、着火，二乙醚气体和空气形成爆炸性混合气体，一个电火花即会引起剧烈爆炸，生成二氧化碳和水。

希望我能帮助你解疑释惑。

饱和蒸汽压和温度的计算关系式

在表1中给出了采用Antoine公式计算不同物质在不同温度下蒸气压的常数A、B、C。其公式如下

IgP=A-BIt+C(①

式中：P-物质的蒸气压，毫米汞柱；1mm汞柱

=133.3Pa,

一个标准大气压约760mm汞柱

†一温度，。C。公式 （1）适用于大多数化合物；

而对于另外一些只需常数B与C值的物质，则可

采用（2）公式进行计算

IgP=-52.23B/T+C (2)

第1页