锌粒与稀硫酸反应体现了什么性质

way？

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

H2是气体，应该加上气体符号。

不知道你上几年级，所以化学反应方程式用等号是否合适就不知道了，看你学到哪儿。

很多金属与稀硫酸反应都会产生氢气。AL,FE等等，铜金银等化学特性稳定的不能与之反应，铜需要浓硫酸才可与之反应。这就是置换反应，用一种金属去置换另一种物质。貌似是，很多年没弄化学了，不对之处，敬请谅解。

厄，可能是Zn中混有杂质发生原电池反应吧。

另外，虽然看起来气泡很多，但实际消耗的氢离子并没有多少，Zn并不算特别活泼的金属，与硫酸的反应比较温和，因此短时间内看不出反应速率降低。

建议放5分钟试试，或者把硫酸弄的再稀一点。

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 1molCu由0价变为2价需要转移2mol电子,现在转移了0.2mol电子,则Cu消耗了0.1mol,根据方程式系数可计算得消耗浓硫酸0.2mol

配制浓硫酸溶液时的注意事项：

1、分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上。

2、溶液要用带塞的试剂瓶盛装。

3、配制好的试剂应及时盛入试剂瓶，试剂瓶上必须有标明名称、浓度和配制人，配制日期，有效期限。

4、溶液储存时应注意不要使溶液变质。

5、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，应把酸倒入水中。

6、用有机溶剂配制溶液时（如制指示剂溶液），可以在热水浴中温热溶解，不可直接加热。

7、应熟悉一些常用溶液的配制方法及常用试剂的性质。

8、不能用手直接接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应作解毒处理，不可直接倒入下水道。

扩展资料：

浓硫酸粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。

硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。

将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸。

不能。

铁是人体的—种必需微元素，在人体内的分布非常广，几乎所有组织都包含铁，以肝、脾含量为最高，肺内也含铁。铁是血红蛋白的重要组成部分，是血液里输送氧和交换氧的重要元素，铁同时又是很多酶的组成成份与氧化还原反应酶的活化剂。铁的生理分述如下：

正常男子和绝经期妇女可不必多关心他们铁摄入量，但对婴儿和育龄妇女则比较不稳定，因为他们的铁需要量较大，妇女的热量消耗常常较低。如一些妇女膳食其他方面虽尚充足，但往往铁不足，因此需要以某些形式的铁强化食物和补充铁。

据研究，铁一旦被人体吸收，除了部分随失血丢失外，很少有其他排泄途径。体内多余的铁以铁蛋白的形式储存起来，而铁储备过多会增加患心脏病的危险。研究发现，血红蛋白与氧的结合、分离，同铁的关系十分密切，铁过多会促进氧自由基增加，而氧自由基对机体有显著的超氧化作用，铁贮存过多会促使不稳定的自由基破坏健康的机体组织。此外，血液中的铁蛋白与胆固醇相互作用能使心脏病恶化，铁蛋白高的人心脏病发病率是正常人的两倍。

科研人员指出，在所有心脏病的危险因素中，高铁蛋白要比高胆固醇、高血压和糖尿病更危险。因此，人们在日常生活中，不要滥用补铁食品和药品。

因此，硫酸亚铁只适合严重缺铁患者适量服用，一般人群不能经常服用硫酸亚铁。

1.100毫升的浓硫酸质量m=V*ρ=100*1.84g=184g

由于溶质的质量分数 98% ,所以,浓硫酸的溶质质量为m'=184*0.98=180.32g

2.若将这100毫升弄硫酸与500克水均匀混合,那么溶液的总质量为:500+184=684g

其中,溶质的质量为:180.32g

所以,所得稀硫酸的质量分数是:180.32/684*100%=26.4%

3.欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸,显然需要溶质为:1000*19.6%=196g

因为,100毫升的浓硫酸含有的溶质为180.32g,所以

需要:196/180.32*100毫升=108.7毫升浓硫酸

而108.7毫升的浓硫酸的质量为:108.7*1.84g=200g

所以,需要水的质量为1000-200=800g

硫酸的性质高中阶段一般分为以下三点：脱水性：将化合物中得H、O元素按照水(H2O)的比例脱去，即脱去2n个氢原子的同时脱去n个氧原子。脱水性脱去的是氢氧元素而非真正意义上的水。

吸水性：将化合物中的游离水或结晶水吸取，吸水性吸去的是真正意义上的水。注意这里的水包括两种游离的水（例如：干燥酸性气体）和结晶水（例如CuSO4·5H2O中的水）。

氧化性：一般在反应方程式左右H2SO4中有元素的化合价降低，一般常见的为S元素。

酸性：有硫酸参加的并且生成了硫酸盐的反应，说明了硫酸的酸性。即产物中有硫酸盐生成即可体现硫酸的酸性。

很高兴为你解答，如果还有什么不明白的可以问我哦~

被酸性（碱性）化学液体溅到，应立即用大量清水冲洗，然后用碱性（酸性）不伤皮肤的液体冲。但是硫酸虽然是酸性物质，但是它接触水会释放出大量的热，这样更是火上加油~应直接用碱性液体冲洗~，然后立即送医院`。如果是少量，可立即用大量水冲洗；如果是大量，则先用毛巾擦，再用大量碱性水冲洗，切记，如是大量不能立即用水冲洗，硫酸与水放热会灼伤皮肤。不论浓稀都要处理，因为水蒸发的比硫酸快(硫酸几乎不蒸发)，所以稀硫酸是会浓缩的，依然会对身体造成伤害。扩展内容： 硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

当然有影响了，准确说是有益有害各占一半，硫酸锌是杀纤毛虫的常备药，使用后在杀虫的同时也杀灭水体里的有益绿藻，造成水体缺氧，妨碍螃蟹脱壳。但是如果螃蟹身上长满纤毛虫会出现螃蟹脱壳不遂，严重的还会出现脱壳死亡，所以在脱壳期，螃蟹身上如果没有纤毛虫就尽量避免使用硫酸锌。