醋酸铜有什麼用途

乙酸结构式：CH₃COOH。

乙酸在化学中的运用可以追溯到很古老的年代。在公元前3世纪，希腊哲学家泰奥弗拉斯托斯详细描述了乙酸是如何与金属发生反应生成美术上要用的颜料的，包括白铅（碳酸铅）、铜绿（铜盐的混合物包括乙酸铜）。

古罗马的人们将发酸的酒放在铅制容器中煮沸，能得到一种高甜度的糖浆，叫做“sapa”。“sapa”富含一种有甜味的铅糖，即乙酸铅，这导致了罗马贵族间的铅中毒。8世纪时，波斯炼金术士贾比尔，用蒸馏法浓缩了醋中的乙酸。

文艺复兴时期，人们通过金属醋酸盐的干馏制备冰醋酸。16世纪德国炼金术士安德烈亚斯·利巴菲乌斯就描述了这种方法，并且拿由这种方法产生的冰醋酸来和由醋中提取的酸相比较。

乙酸

乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH₃COOH，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固点为16.7℃（62℉），凝固后为无色晶体。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

CA登记号： 6046-93-1

英文名： Cupric acetate

别名： 乙酸铜

分子式： Cu(CH3COO)2·H2O

用途： 用于印染、医药、油漆快干剂等

性状 一水物为蓝绿色粉末性结晶。

熔点 115℃

沸点

凝固点

相对密度 1.882g/cm3

折射率

闪点

溶解性 溶于乙醚。

洗去纸上游离的铜离子。每个乙酸根的一个氧原子都与一个铜原子键连，Cu-O键长为197pm；两个水分子配体占上下，Cu-O键长为220pm。两个五配位的铜原子之间的距离为265pm，与金属铜中Cu-Cu距离(255pm)相近。

这种Cu2(OAc)4(H2O)2二聚单元结构在晶体中主要通过氢键结合。其它的小分子配体如二恶烷、吡啶类和苯胺类均可取代上面二聚体中的水分子。两个铜原子互相作用，在室温时磁矩为1.40B.M.，但随温度降低而减小，在253K时磁化率呈现出极大值。

扩展资料：

应用

乙酸铜更多的是在有机合成中作为催化剂或氧化剂使用。例如，Cu2(OAc)4可以催化两个末端炔烃的偶联，产物是1,3-二炔：Cu2(OAc)4 + 2 RC≡CH → 2 CuOAc + RC≡C-C≡CR + 2 HOAc

反应的中间体包括乙炔亚铜等，再经乙酸铜氧化，得到炔基自由基。此外，用乙酸铜来合成炔胺（含有氨基的末端炔烃）也涉及乙炔亚铜中间产物。

参考资料来源：百度百科-醋酸铜

方法提要

汞在氨性溶液中，首先与铜试剂定量生成白色的二乙胺基硫代甲酸汞沉淀，过量的铜试剂与加入的铜离子生成黄色的二乙胺基硫代甲酸铜沉淀，使其浓集于四氯化碳中指示终点。在酒石酸存在下，钙、镁、铝、铁、钛、铅、锌、砷、锰、钴、锑、镓、镉、钨、钼和锡等元素不干扰测定。镍、钒和大量的铜略有影响。金、银定量干扰，一般汞矿中含量极微，可不予考虑。氯根、硝酸根、硫酸根不干扰测定。因此可用王水分解试样，滤出酸不溶物后，于滤液中用铜试剂滴定汞。本法适用于含汞0.01%以上的试样，特别适用于测定较高含量的汞。

试剂

硝酸。

氢氧化铵。

四氯化碳。

王水 盐酸与硝酸按(3+1)混合。用时配制。

三氯化铁溶液(10g/L)。

酒石酸溶液(100g/L)。

乙酸铜溶液(2g/L)。

汞标准溶液ρ(Hg)=1.00mg/mL配制方法见本章47.3.1还原灼烧分离-硫氰酸盐容量法。

铜试剂标准储备溶液(0.1mol/L)称取25g铜试剂，用1mol/LNH4OH溶解，并稀释至1000mL，保存于暗处。

铜试剂标准溶液(0.002mol/L)吸取0.1mol/L铜试剂标准储备溶液20.0mL，置于1000mL容量瓶中，用0.5mol/LNH4OH稀释至刻度，摇匀。此溶液1mL相当于0.2mgHg。每隔10天标定一次。

标定:吸取2.00mL汞标准溶液，置于250mL锥形瓶中，加5mL(1+1)王水、2滴FeCl3溶液、10mL酒石酸溶液和2滴乙酸铜溶液，用水稀释至50mL，按试样分析步骤调整酸度后，用铜试剂标准溶液滴定，由滴定消耗铜试剂标准溶液的体积和所吸取汞标准溶液的浓度和体积，计算铜试剂标准溶液对汞的滴定度T(mg/mL)。

酚酞指示剂(1g/L乙醇溶液)。

分析步骤

称取0.1～1g(精确至0.0001g)试样，置于100mL烧杯中，用水润湿，加10～15mL(1+1)王水，加盖表面皿于电热板上加热至沸，在微沸状态下溶解20～30min。冷却，用水冲洗杯壁，用脱脂棉过滤于250mL锥形瓶中，用(1+99)HNO3洗涤烧杯及漏斗，体积控制在40～50mL。若试样中无铁，应补加2滴FeCl3溶液。加入10mL酒石酸溶液和2滴乙酸铜溶液，用氢氧化铵中和至黄色消失并过量2～3滴(pH8～10或以酚酞为指示剂中和至红色)。加5mLCCl4，用0.002mol/L铜试剂标准溶液滴定至黄色沉淀消失很慢时，预示终点临近，应在剧烈摇动下缓慢滴定至四氯化碳层中出现稳定黄色即为终点。

汞含量的计算见公式(47.1)。

注意事项

1)标定铜试剂标准溶液时，应在汞标准溶液中加入5mL(1+1)王水，否则结果偏低。

2)试样溶液中铁含量较高时，应增加酒石酸用量。20mL酒石酸溶液可消除40mg铁的干扰。

3)根据汞含量高低称取不同量的试样，遇高含量汞时，应改用0.01mol/L铜试剂标准溶液进行滴定。

4)一般碳酸盐试样，加15mL(1+1)王水，溶解15～20min即可溶好。有些硅酸盐及腐殖土类型的试样，可加30mL(1+1)王水，溶解30min即可。汞精矿可用逆王水溶矿，溶矿时必须注意不得蒸干，否则将造成汞的部分挥发。

5)含钙、镁高的碳酸盐试样，应中和一个滴定一个，保持酸碱中和后的温热状态，可以避免因冷却而析出大量白色钙盐沉淀。

6)四氯化碳加入量5mL或10mL均可，以利于观察终点为原则。

7)0.002mol/L铜试剂标准溶液比较稳定，10天内浓度变化相对误差约为1%。故每周标定一次即可。

8)本法条件下，钙、镁、铁、铝、钛、铅、锌、砷、锰、钴、锑、镓、镉、钨、钼、锡等元素不干扰测定。铜、钒、镍大于1mg时有影响，消耗铜试剂使结果偏高。金、银定量干扰，但一般试样不含有。故本法适用于一般碳酸盐、硅酸盐等类型含汞矿石分析和汞精矿分析。遇铜、钒、镍、金、银较高的试样，本法不适用。

2，一般的含铜的农药是弱碱性的性（PH一般在6以上），因此不宜与酸性农药混用（常规农药多呈酸性）。

3，还有一些作物上不适应用含铜制剂的化合物，要慎用。

4，铜制剂农药的应用

铜制剂是一类无公害、无残留、不产生抗药性的农药，对常见的真菌、细菌可同时杀灭，因而杀菌范围广。在当前农作物无公害栽培技术推广中，铜制剂可大派用场。

铜离子可以抑制细菌和真菌的生长，所以不少的防菌农药中都含有铜元素。喷施在植株上的铜元素不具有流动性，所以不会被植物内吸。在遇到弱酸性的露水或者雨点时，铜元素便会以正1或2价的离子状态存在，而当铜离子接触到细菌、真菌或者它们的孢子时，便会穿透其细胞壁，继而干扰细胞体内的酶活性，破坏细胞的生长。由于喷施在植株上的铜元素不具有流动性，在植株幼小时使用含铜的农药会随植株长大、叶面积大幅扩大而降低药效，所以必要时需要重复使用。