什么是酸，碱，盐

检验盐酸有很多方法，浓盐酸在打开瓶盖时会有白雾生成。

向碳酸钠溶液中加入过量待测液，有气泡生成，说明待测液具有酸性，然后加入硝酸银，若有白色不溶沉淀生成，就便是盐酸了。

你也可以用教科书上写过的方法，用2根玻璃棒分别蘸取氨水和待测液，然后相互靠近，会发现生成白雾，也就是氯化铵。

可溶性盐酸盐一般在溶液中可电离出氯离子，那么我们可以通过氯离子的特征反应来鉴别，比如前面几位所说的加入硝酸银溶液，看是否生成白色不溶沉淀物。

可以和盐酸发生反应的盐主要有弱酸盐和弱酸的酸式盐，例如：

硫化物（如Na2S），硫氢化物（如NaHS），碳酸盐，碳酸氢盐，亚硫酸盐，亚硫酸氢盐等

另外，可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀。

HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓

酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。

强酸性，和碱反应生成氯化物和水

HCl

+

NaOH

=

NaCl

+

H2O

能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水

K2CO3

+

2HCl

=

2KCl+

CO2↑

+

H2O

能与活泼金属单质反应,生成氢气

Fe+

2HCl

=FeCl?+

H2↑

盐酸

能与金属氧化物反应,生成盐和水

MgO+2HCl=MgCl?+H2O

实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

能用来制取弱酸

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。

HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓

盐酸盐是指盐酸形成的盐，即金属离子（或铵根离子）与氯离子组成的盐，是一大类物质的统称。

因为含有Cl-，所以溶于水的盐酸盐都能和AgNO3反应生成AgCl沉淀，Cl-被氧化成Cl2的反应等。

盐酸盐通式是R+Cl-或者R.HCl，方程式可以写成ROH + HCL -- RCL + H2O。

扩展资料

盐酸和盐酸盐的检验方法

盐酸和盐酸盐的检验法在盐酸和一切可溶性的盐酸盐的溶液里，加入硝酸银溶液时，就会产生凝乳状的氯化银白色沉淀。

氯化银不溶解于硝酸，因此，加入稀硝酸（如果原来用的是盐酸，它跟硝酸银反应自身就会产生出硝酸，不必再加），白色沉淀仍不溶解。这是盐酸和盐酸盐所特有的反应，可以用来检验盐酸和盐酸盐。

酸碱盐：酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。

主要区分酸碱盐是根据他们的组成。

酸是由氢元素与酸根组成的。例如硝酸是由氢元素和硝酸根组成的所以为HNO₃。

碱是由金属元素和氢氧根组成的，有一种比较特殊的碱为一水合氨。例如氢氧化镁是由镁元素与氢氧根组成的，所以为Mg（OH）₂。

盐是酸碱中和的产物，所以是由金属元素（或铵根）与酸根组成的。硫酸铜是由铜元素与硫酸根组成的，CuSO₄。氯化物也属于盐类，因为它们是盐酸与碱的产物，又称盐酸盐。

其中结晶水合物属于盐类。

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扩展资料：

仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如CU₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜，有氢氧根酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

关于盐呈酸性碱性的口诀："谁强显谁性"

比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，

但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。

说明：强酸性的物质（或化合根）有：Cl（氯）（硝酸根）（硫酸根）等；

弱酸性的物质（或化合根）有：（碳酸根）等；

强碱类的物质（或化合根）有：Na（钠）、K（钾）等；

弱碱类的物质（或化合根）有：NH₄（铵根）、Cu（铜）等；

强酸强碱盐：中性（pH=7）（如：NaCl， KNO₃）；

强酸弱碱盐：酸性（pH<7）（如：NH₄Cl，CuSO₄）；

弱酸强碱盐：碱性（pH>7）（如：Na₂CO₃）。

盐酸盐是指盐酸形成的盐，即金属离子（或铵根离子）与氯离子组成的盐，是一大类物质的统称。

通性：因为含有Cl-，所以溶于水的盐酸盐都能和AgNO3反应生成AgCl沉淀；Cl-被氧化成Cl2的反应等。

扩展资料：

1.盐酸是酸，但是盐酸盐是一种只含有盐酸根和其他金属离子结合形成的化合物，而盐酸是由盐酸根和氢离子组成的物质，其在组成上不同。主要就体现在氢离子和金属离子类别不一样。

2.盐，在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）或与酸根离子或非金属离子结合的化合物。

3.盐酸盐通式是 R+Cl- 或者R.HCl ，方程式可以写成 ROH + HCL -- RCL + H2O。

参考资料：百度百科-氨基葡萄糖盐酸盐

盐酸与草酸的区别是：

1、酸性的强弱不同

盐酸是强酸，它的性状为无色透明的液体，在水中完全电离，草酸是弱酸，在水中不完全电离~存在电离平衡。

2、化学式不同

盐酸化学式是HCl，而草酸化学式是H2C2O4。

3、元素不同

根据他们的化学式,可以知道，他们组成的化学元素不一样，所以盐酸和草酸是两种完全不同的物质。

扩展资料：

盐酸的物理性质和化学性质：

1、物理性质：盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

2、化学性质

（1）酸性：盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个。与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性

高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

（2）还原性：盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气

（3）配位性

部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸

（4）有机化学：酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃。

（5）此外，胺的盐酸盐的熔点或分解点可以用来测定胺的种类。

（6）锌粒与氯化汞在稀盐酸中反应可以制得锌汞齐，后者与浓盐酸、醛或酮一起回流可将醛酮的羰基还原为亚甲基，是为克莱门森还原反应。

参考资料：百度百科—盐酸

1、盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个氢离子。在水溶液中氯化氢分子完全电离，氢离子与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：

2、盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：

3、稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：

4、铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解，例如：

5、铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气：

扩展资料：

盐酸的物理性质：

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

参考资料来源：百度百科——盐酸