0.01mol/L的CH3COOH溶液，往里面加H+溶液，为什么抑制醋酸的电离

加入醋酸钠,醋酸的电离被抑制了,即醋酸电离出来的醋酸根离子与氢离子都减少.

但是不会影响中和反应消耗碱的量,因为在碱中和的过程中,醋酸电离平衡正向移动,使H+全释放出来.

外因：

1、温度.因为电离需要吸热,所以升高温度有利于醋酸的电离.简称“热”

2、浓度.醋酸的浓度越小,CH3COO-和H+相互碰撞结合成醋酸分子的几率减小,所以醋酸的浓度越小,有利于醋酸的电离.简称“稀”

3、同离子效应.即向醋酸溶液中加入含有CH3COO-或H+的物质,使其CH3COO-或H+的浓度瞬间增大,根据化学平衡移动原理可知,平衡向左移动,即加入含有CH3COO-或H+的物质时,抑制了醋酸的电离.向醋酸溶液中加入比其浓度大或小的醋酸溶液时,用2的因素来分析.简称“同”.

4.异离子效应.加入的物质能与CH3COO-或H+结合生成更难溶或难电离的物质时,根据化学平衡移动原理可知,平衡向右移动,即加入能与CH3COO-或H+结合成更难溶或难电离的物质时,促进了醋酸的电离.简称“异”.