盐酸通入稀硝酸酸化的硝酸银溶液

稀盐酸和稀硫酸放在一起没有化学反应，只是两种酸混合在一起。

浓硫酸滴入浓盐酸：产生大量白雾，容器变热 。

浓硫酸滴入稀盐酸：容器变热 。

浓盐酸滴入浓硫酸：产生大量白雾，液体飞溅，容器变热 。

稀盐酸滴入浓硫酸：液体飞溅，容器变热 。

稀硫酸稀盐酸互滴：无明显现象。

高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。

浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

导管下方接一个漏斗倒扣漏斗口接触液面，理由是盐酸溶于水放热防倒吸。

工业制盐酸其反应炉的结构较特殊：在炉内，有一套管，外圈是氢气管，内圈是氯气管。

反应时，先开氢气阀门，点燃氢气，关闭炉子的进气通道，透过观察窗观察火焰的燃烧状态，开启氯气阀门，这时氯气在氢气中燃烧，火焰由浅兰色变为苍白色，调节二者的流量使火焰处于苍白泛起微蓝的颜色。

工业盐酸

是指工业生产所得浓度为30%或36%的盐酸，其主要成分是氯化氢，化学式为HCl，分子量为36.46，工业盐酸含有铁、氯等杂质，因混有Fe3+而略带微黄色。工业盐酸有强烈的腐蚀性，能腐蚀金属，对动植物纤维和人体肌肤均有腐蚀作用。浓盐酸在空气中发烟，触及氨蒸气会生成白色云雾，氯化氢气体对动植物有害。

以上内容参考：百度百科-工业盐酸

考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 电离平衡与溶液的pH专题 分析： 水的电离方程式为H2O?H++OH-，加入的物质或离子能影响水电离平衡的移动，则破坏水的电离． A、HCl能电子出氢离子，加入水后，导致氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则破坏水的电离，故A错误；B、加入氨水，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则破坏水的电离，故B错误；C、加入乙醇，乙醇在水中不能电离，对水的电离平衡无影响，则不破坏水的电离，故C正确；D、加入金属钠，Na与水电离的氢离子反应生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，水的电离平衡正移，氢氧根离子浓度增大，则破坏水的电离，故D错误．故选C． 点评： 本题考查了水的电离，酸或碱能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度是否变化来确定是否破坏水的电离．

A

HCl极易溶于水，通入到饱和食盐水中HCl溶解形成盐酸，溶液的酸性增强。但与饱和食盐水不反应。答案选A。