硫酸的检验方法

分两步：

1、检验硫酸根离子：H2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

↓+

2

HCl

2、检验H+，用

蓝色石蕊试纸

，没有

化学方程式

1、在两种液体中分别加入胆矾晶体,晶体由蓝色变为白色的是浓硫酸.

2、取两份蔗糖,分别加入两种溶液.使蔗糖变黑的是浓硫酸.

3、取两支温度计,分别蘸取两种液体,露置在空气中.温度计示数上升明显的是浓硫酸.

4、用玻璃棒蘸取其中一种溶液滴在白纸上,如纸立刻变色最后变黑出现一个洞则是浓硫酸.

检验So4的方法主要是加入盐酸酸化。

加入盐酸酸化（排除亚硫酸根、碳酸根、银离子）无沉淀产生，再加氯化钡溶液，若产生沉淀证明含硫酸根。

硫酸根离子的检验方法及原理方法：根据BaSO4不溶于水和酸的性质，可以用可溶性钡盐溶液与稀硝酸（或稀盐酸）来检验SO42-的存在，但当有杂质干扰时，要慎重选择试剂。

当CO32-干扰时，因BaCO3既溶于稀盐酸也溶于稀硝酸，在选择试剂时可任选一种可溶钡盐及一种稀酸。当SO32-干扰时，因SO32-能被HNO3氧化为SO42-，选择试剂时，应选择BaCl2溶液与稀盐酸，这时BaCl2与SO32-生成BaSO3沉淀，可溶于稀盐酸，因而可排除对SO42-检验的干扰。

硫酸根的理化性质：

离子结构硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的四面体结构，硫原子以sp3杂化轨道成键，硫原子位于四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，一组S－O－S键的键角为109°28'，S－O键的键长为1.49pm。

因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构，因此带负电，且很容易与金属离子或铵根结合，产生离子键而稳定下来。

硫酸根离子的结构说法不一。根据高等教育出版社出版的《无机化学》（第四版）下册p503-505，“SO₄²⁻离子呈正四面体结构，其中S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。”

化学方程式：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3.

现象：紫色石蕊试液变红,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.