将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：

【答案】D

【答案解析】试题分析：由反应前、后的质量关系可知，反应前乙醇为4．6g，反应后为0g，质量减少了4．6g，是反应物；反应前氧气为8g，反应后为0g，质量减少了8g，是反应物；二氧化碳反应前是0g，反应后为4．4g，质量增加了4．4g，是生成物；水反应前是0g，反应后为5．4g，质量增加了5．4g，是生成物；根据质量守恒定律可知，x是生成物，生成了2．8g，AB错误；依据质量守恒定律化学元素的质量不变可知，X中不含氢元素；乙醇与氧气反应的质量比为46:96，若起始时氧气的质量是9．6

，氧气充足，则无X生成，D正确。故选D。

考点：质量守恒定律及其应用

由分析可知：

A、因为4.6g+8.0g=12.6g，5.4g+4.4g=9.8g，因此一定有X生成，X质量a=12.6g-9.8g=2.8g，故选项错误；

B、因为4.6g+8.0g=12.6g，5.4g+4.4g=9.8g，因此一定有X生成，X质量=12.6g-9.8g=2.8g，因此一定有X生成，X是生成物，则X一定不是该反应的催化剂，故选项错误；

C、根据反应前后元素质量不变，乙醇中氢元素的质量=4.6g×

6

46

=0.6g，水中氢元素的质量=5.4g×

2

18

=0.6g，氢元素的质量相等，因此X中一定没有氢元素，X可能是乙醇不充分燃烧生成的一氧化碳；故选项正确；

D、根据乙醇燃烧是和氧气反应，可知该反应不属于分解反应；故选项说法错误；

故选：C．

X应该是CO 因为乙醇不完全燃烧会生成CO 增加氧气的量能够使乙醇更充分的燃烧 减少CO的生成

至于另一个问题 有机高分子化合物的定义是 由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物。是一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子，而羟基磷酸钙的相对分子质量只有1004.83，显然不符合上述条件

由表中的数据可知：由于乙醇和氧气反应后质量减少，二氧化碳和水反应后质量增加，根据质量守恒定律可知：在该反应中，乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物．

由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：

2.3g乙醇中碳、氢、氧三元素的质量分别是1.2g、0.3g、0.8g；

2.2g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是0.6g、1.6g；

2.7g水中氢、氧两元素的质量分别为0.3g、2.4g．

因此反应物中共有1.2g碳元素、0.3g氢元素、4.8g氧元素，

生成物二氧化碳和水中共有0.6g碳元素、0.3g氢元素、4g氧元素．

根据质量守恒定律可知：反应物中有0.6g碳元素和0.8g氧元素进入了生成物X中，

说明生成物X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，其质量为0.6g+0.8g=1.4g，所以m的值为1.4．

由于X在反应前的质量为0，反应后的质量为1.4g，

说明X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂．

设X的化学式为CxOy，则12x：16y=0.6g：0.8g，解得x：y=1：1，即X的化学式为CO．

有以上分析可知：

A、表中m的值能确定，是1.4，故A正确；

B、由于反应生成了一氧化碳，说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．故B正确

C、X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，故C错误；

D、X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，故D错误

故选AB．

A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g，故选项说法错误．

B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故选项说法错误．

C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×

1×6

12×2+1×6+16

×100%=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g×

1×2

1×2+16

×100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素，故选项说法错误．

D、根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，故选项说法正确．

故选D．

A、由表中数据可知，乙醇与氧气完全反应，生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值为2.8，故A错误；

B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故B错误；

C、4.6g乙醇物质的量为0.1mol，则n（H）=0.6mol，5.4水的物质的量为0.3mol，含有氢原子为0.6mol，等于乙醇含有的氢原子数目，故X一定不含H元素，故C错误；

D.4.6g乙醇物质的量为0.1mol，8g氧气的物质的量为0.25mol，5.4水的物质的量为0.3mol，水中含有的H原子等于乙醇中含有的H原子，4.4g二氧化碳为0.1mol，故X中含有C原子为0.2mol-0.1mol=0.1mol、含有氧原子为0.1mol+0.25mol×2-0.2mol-0.3mol=0.1mol，故X为CO，说明氧气不足，4.6g完全燃烧消耗氧气的物质的量为0.1mol×（2+

6

4

-

1

2

）=0.3mol，需要氧气的质量为0.3mol×32g/mol=9.6g，故始时氧气的质量是10g，乙醇完全反应，没有CO生成，故D正确，

故选D．

4.6g乙醇中碳元素的质量为：4.6g×

24

46

×100%=2.4g，氢元素的质量为：4.6g×

6

46

×100%=0.6g，氧元素的质量为：4.6g×

16

46

×100%=1.6g，

4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；

5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×

2

18

×100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g，

则X中碳元素的质量为：2.4g-1.2g=1.2g，

氢元素的质量为：0.6g-0.6g=0，

氧元素的质量为：1.6g+8g-3.2g-4.8g=1.6g，

设X中碳原子和氧原子的个数比是x：y，则有12x：16y=1.2g：1.6g，x：y=1：1，因此X是一氧化碳．

A、m=4.6+8-4.4-5.4=2.8，该选项判断正确；

B、反应前X的质量是0，反应后质量是2.8g，因此x是生成物，不是催化剂，该选项判断不正确；

C、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧时生成二氧化碳、水和一氧化碳，因此增加氧气的量可以减少一氧化碳的生成，该选项判断正确；

D、物质X一定含有碳元素，该选项判断不正确．

故选：BD．

A.错误，根据质量守恒定律，2.3+4=2.2+2.7+X，所以得出X为1.4g

B.正确，2.3g乙醇中含有1.2g碳元素，而二氧化碳中只有0.6g碳元素，所以X中一定有碳元素，反应物共有乙醇的0.8g氧元素和氧气的4g氧元素，而生成物水和二氧化碳中一共有4g氧元素，所以X中一定含有氧元素。

C.错误，乙醇中有0.3g氢元素，和生成物水中的氢元素质量相同，所以X中不会有氢元素

D.错误，计算得X中有碳元素0.6g,氧元素0.8g所以不为1:1,

~~~纯手打，所以比较慢~~~

CH3CH2OH + (6-x)/2O2 = 3H2O + xCO + (2-x)CO2

H2O 5.4g 0.3 mol

0.1x * 28 +0.1* (2-x) *44 + 5.4 = 13.8

88-16x=84

x=0.25

乙醇质量=46*0.1=4.6g

CO质量=28*0.1*0.25=0.7g