一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电

A、在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，故A正确； B、根据电池反应：C 2 H 5 OH+3O 2 =2CO 2 +3H 2 O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故B错误； C、在燃料电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，和电流的流向相反，故C正确； D、燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，故D正确． 故选B．

（1）在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，电流在电路中从正极流向负极，故答案为：a；由b极沿导线到a极； （2）在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为： 4H + +O 2 +4e - =2H 2 O， 故答案为：4H + +O 2 +4e - =2H 2 O； （3）根据电池反应：C 2 H 5 OH+3O 2 =2CO 2 +3H 2 O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故答案为：12mol．

A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误； B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误； C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H + +O 2 +4e - =2H 2 O，故C正确； D．乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误． 故选C．

A、在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的氧化反应，故A正确；

B、在燃料电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，即由a极流出沿导线经灯泡到b极，故B正确；

C、在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，电极反应式为4H++四6+4e-═6H6四，故C错误；

D、根据电池反应：C6H5四H+图四6═6C四6+图H6四，反应转移电子数为16，所以1m四l乙醇被氧化时就有16m四l电子转移，故D正确．

故选：C．

乙醇燃料电池---直接乙醇燃料电池(DEFC)由于乙醇的天然存在性、无毒，是一种可再生能源开始引起人们的研究兴趣。然而，乙醇燃料电池目前多以含有CO2的空气作为氧气的来源，故碱性不断的下降，进而使得电池无法完全正常的运转，甚至根本无法运转

乙醇燃料电池，KOH作电解质

总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O

负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O

正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)

乙醇燃料电池，酸作电解质

正:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O

负:C2H6O + 3H2O - 12e = 2CO2 + 12H+

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（1）乙醇燃料电池负极发生氧化反应，电极负极发生的反应是C2H5OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O，电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，

故答案为：C2H5OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O；负；

（2）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，K=

c(CH3CH2OH)×c3(H2O)

c2(CO2)× c6(H2)

，

故答案为：

c(CH3CH2OH)×c3(H2O)

c2(CO2)× c6(H2)

；

②根据化学方程式计算，1m3（标准状况）CO2的物质的量为

1000L

22.4L/mol

=44.6mol，

产生CH3CH2OH 的物质的量为

1

2

×44.6mol=22.3mol，

故答案为：22.3；

③ⅰ、由表中数据可知温度升高CO2转化率减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应放热，K减小，

故答案为：放热；减小；

ⅱ、K只与温度有关，提高

n(H2)

n(CO2)

的值有利于平衡向正反应方向移动，故答案为：不变；有利；

ⅲ、增大压强，反应速率加大，平衡向正反应方向移动，达新平衡后，氢气的浓度大于原平衡浓度

故答案为：；

（3）如使用汽油，如空气的量不足，会导致汽油不完全燃烧产生炭黑而导致气体管道被堵塞，

故答案为：电极的气体管道溶液被堵塞；汽油不完全燃烧产生碳黑．

近日，日产正式发布了e-biofill-Cell原型车，这是全球首款搭载固体氧化物燃料电池技术的新能源汽车。它的车载燃料电池可以使用纯生物乙醇发电，续航里程可达600多公里。据了解，日产e-BioFuel-Cell原型车是基于日产NV200纯电版中储能系统的替代。新车配备了可产生电能的乙醇燃料电池组和容量为24kWh的电池组。当燃料乙醇加满后，新车可一次性连续行驶600多公里。当然，这款车不同于零排放的纯电动车，因为使用燃料乙醇发电时，会产生一定量的水作为排放，但这不会影响环境。值得一提的是，新车的燃料电池堆生产安装非常安全方便，无需新建配套基础设施，现有的加油站可以用来储存生物乙醇。生物乙醇也可以很容易地从甘蔗和玉米中获得，这两种作物在世界范围内广泛种植，未来这种燃料电池技术的推广可能会非常顺利。

乙醇燃料电池---直接乙醇燃料电池(DEFC)由于乙醇的天然存在性、无毒,是一种可再生能源开始引起人们的研究兴趣。然而，乙醇燃料电池目前多以含有CO2的空气作为氧气的来源，故碱性不断的下降，进而使得电池无法完全正常的运转，甚至根本无法运转。但与直接甲醇燃料电池和氢氧质子交换膜燃料电池相比,DEFC的功率密度很低,远不能达到工业应用的水平。虽然直接甲醇燃料电池中的甲醇渗透问题受到人们的关注而且已经进行了深入研究,但DEFC 中的乙醇渗透问题目前鲜有问津。在本论文中,系统研究了乙醇透过Nafion-115 电解质膜的渗透率,并与相应的甲醇的渗透率进行了比较。与此同时,研究比较了它们对PtRu 为阳极催化剂的直接醇类燃料电池性能的影响。进一步研究了膜电极集合体(Membrane Electrode Assembly, MEA)制备方法对DEFC 性能的影响。而且采用半电池和单池评价技术研究了乙醇在碳载PtSn催化剂上的电氧化机理。此外,对以乙醇为燃料的质子交换膜燃料电池(PEMFC)操作体系进行了有效能分析(ExergyAnalysis)。 实验结果表明与相同浓度的甲醇水溶液相比,透过Nafion膜的乙醇的渗透率低于甲醇的渗透率。由于乙醇渗透率小而且乙醇在Pt/C 催化剂上的电氧化活性低使得乙醇渗透对直接醇类燃料电池的阴极性能影响小。但是,乙醇对电解质膜的溶胀能力强,造成了电池性能衰减和失活,这是DEFC 研究的一个重要技术难题。 MEA 制备方法对乙醇渗透、DEFC 的开路电压和电池性能都有明显的影响。尽管与传统电极制备方法相比,薄层转压技术的多步骤操作过程对阳极PtRu 催化剂的表面组成和阴极Pt 催化剂的粒径分布都有明显的影响,但由于其制备的MEA 催化层薄而且催化剂与电解质膜之间接触好而使之具有较好的DEFC 性能。 从Pt/C 和PtSn/C 分别为DEFC 阳极催化剂的单池恒电流放电产物分布以及电化学表征结果可以看出,锡能够明显提高铂对乙醇的电催化活性,它能使乙醇比在Pt 上更低的电位下氧化生成乙酸,但是,乙醇氧化的产物仍然主要是含C-C 的化合物,C-C 键的断裂仍是其核心问题。根据单池放电产物的分布结果提出了乙醇在PtSn/C 催化剂上电氧化的可能机理。 1.易储存，易推广：与H2、CO、CH3等气体燃料电池的燃料相比，乙醇是液体的，易储存，尤其是无需在现有的公路交通体系下“另起炉灶”——建设耗资巨大的气体燃料补给站（加气站），只要在现有的加油站的基础上，稍加改动即可完成产业化的目标。

2.乙醇燃料工业生产技术完善，如可由煤炭加水制成，或由含有纤维素的“农业剩余废物”水解发酵得到。

3.乙醇（就是俗称的酒精），基本无毒，并且有特殊气味；所以一旦泄漏对生物和环境的危害很小，并且容易被发现。

然后，我们看看其机理和目前存在的问题：总结了一下研究者提出的可能机理，我认为有可能将乙醇完全反应为CO2和H2O：

CH3CH2OH + H20一CH3COOH+4H+ + e (1)

CH3CH2OH~CH3CHO +2H++2e(2)

Pt + H2O一Pt-OHads + H + +e- ( 3 )

CH3CHO +Pt-OHads一CH3COOH+H十+e -+_Pt (4)

Pt + CH3CH0—Pt-(CO-CH3 )ads+H十+e- (5)

Pt + Pt一(CO-CH3 )a。一Pt一(CO)ad, + Pt一(CH)ads (6)

2Pt+H2O—Pt-O Hate十Pt-H,d, (7)

Pt一(CH3)a&+Pt-Had一CH4+2 Pt (8)

Pt--(CH3)ads+Pt--OHads—2Pt+CH3OH(9)

Pt+CH3OH—Pt-(CHOH)+H+e-(10)

Pt-(CHOH)+Pt-OHads—CHO+H2O+2Pt(11)

Pt+CHO—Pt-(CO)ads+H+e(12)

Pt一(CO)aas+Pt-OHad一CO2+2 Pt+H十+e- (13)

但是，由于很多的步骤多有H+和CO2的生成，所以消耗了OH-，然而“关键的步骤”有需要Pt-OHads充分的存在才能进行，因此，若要让乙醇充分完全的反应，则必须保持OH-离子的充分过量（甚至是过饱和）才行。

。。。 1.用纯的O2，或是现制的O2。

2.对碱性的溶液进行定期的更新，或使用化学的药剂“激活”。

3.不使用时，阻断空气，延长使用的时间。