盐酸浓度30度，温度80摄氏度，盐酸循环泵选哪种材质？
温度80摄氏度，用PVDF（聚偏氟乙烯）材质的盐酸循环泵较为合适，该材质具有良好的耐化学性加工性及抗疲劳和蠕变性，是石油化工设备流体处理系统整体或者衬里的泵、阀门、管道、管路配件、储槽和热交换器的最佳材料之一。长期使为-40~150℃。常用的温度为90℃，最高工作温度110度.具有良好的耐化学腐蚀性、耐高温性、耐氧化性、耐射线辐射性能
这个要看温度,HCl是气体,遵循气体的溶解性质,溶解度随温度的升高而降低.
0度 81g；10度 75克；20度 70克；30度 65.5克；40度 61克；50度 57.5克；60度 53克；70度 50克；80度 47克；90度 43克；100度 40克.
通常情况下是指20度时的溶解度,也就是70克
2、Cl2+H2O=HCl+HClO ==》氯气在水中的歧化反应
3、2HClO=2HCl+O2 ===》次氯酸不稳定分解
4、2Cl2+2H2O=4HCl+O2 ===》 2*2+3=4
5、1+4=你的结果，也就是说这是一个多不反应的综合式，主要是H2O2中的氧和Cl2中的氯元素都处于中间价态可发生歧化反应（即自身的氧化还原反应又叫康尼查罗反应）
附另一回答：
纯物质（不能是溶液，不然浓度影响氧化性强弱）、常温、一个标准大气压下，应该是H2O2>Cl2>MnO2>H2SO4。这一点可以从标准电极电势的数据得到。
Cl2能氧化H2O2只能说明H2O2具有不错的还原性，根本不能说明Cl2的氧化性大于H2O2，事实上H2O2的氧化性比KMnO4都强。某年某省的高考题根据Cl2+H2O2=2HCl+O2，MnO2+浓HCl→Cl2，H2O2+SO2=H2SO4就认为是MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4，而且还四处传播误导学生。这三个反应根本不具有可比性，第一个上面已有说明，根本无法比较氧化性；第二个用的是浓盐酸（H+浓度提高会增强MnO2的氧化性，Cl-的浓度提高会增强Cl-的还原性），又是在加热的条件下，而第三个是常温下的反应。可见这些反应的条件（浓度和温度）根本不同，实验最基本的“控制变量”都未能做到，得出的结论即使是正确的这种方法都是不合理的，何况结论还是错的呢？
重新提问！需要说明是什么酸，里面可能有什么杂质，才能提供废物利用意见。
（2）CuO
（3）小于7 将三氯化锑缓缓加入稀盐酸溶液中溶解
（4）Cu(OH)2
常见的浓盐酸其质量分数是38%
它的沸点是48
度
浓度越低的话其沸点会相应的升高
质量分数是10%的盐酸
它的沸点是103度
盐酸是氯化氢HCl溶于水形成的溶液,氯化氢HCl在水中存在一定的溶解度,通常情况下做氯化氢气体的喷泉实验时,1体积水最多能溶解约500体积的氯化氢气体，你可以理解为1升水中溶解500升HCl气体，HCl气体的密度在标准状况下约为1.63g/L,500升的质量为815克，1升水的质量为1000克，溶液的质量为1815克，溶质（HCl）的质量为815克，所以，浓盐酸的质量分数最大应在45%，事实上达不到45%,更没有73%的盐酸.
