盐酸和醋酸
醋酸是弱酸，部分电离；盐酸是强酸，完全电离。物质的量相同的盐酸和醋酸，盐酸中的H+浓度大，PH就小。
盐酸是完全电离，而醋酸是部分电离。
如果两者的物质的量浓度相同时，醋酸中电离出来的氢离子浓度小于盐酸中电离出来的氢离子浓度。
如果两者PH相同，即两者的氢离子浓度相同，醋酸的浓度就应该更大一些，从而电离出更多的氢离子，因此醋酸的物质的量浓度应该是大于盐酸的。
PH相同，即H+浓度相同，那么醋酸的物质的量浓度远远大于盐酸的物质的量浓度，这样才能保证H+浓度相同。
在相同条件和状态下,盐酸的酸性比醋酸强,因为
1、盐酸与活泼金属反应比醋酸更为剧烈,如铁与盐酸反应有气泡产生,而铁与醋酸极为缓慢反应.
2、盐酸属于强酸,在水中完全电离,而醋酸（CH3COOH）可归为有机物,在水中不完全电离,自然属于弱酸.
醋酸和盐酸都是酸，不能发生复分解反应。
也不能发生氧化还原反应。
硫酸钡可以与碳反应。需要加热。
BaSO4 + 4 C ==高温== BaS + 4 CO
我已经强调电离方程式是不可以写箭头的,各位写箭头的都不对了啦…
等到的产物是几乎相等的，反应的氢氧化钠也是几乎相等的，以为醋酸虽然是部分电离，但是在和别的物质的反应中，会不停地被消耗，电离向正方向进行，也就是说，最后氢离子几乎完全电离。
我做这种题目一般都是写方程式的，锌与醋酸的反应，方程式写Zn+2H+→Zn2++H2还是Zn+2HAc→Zn(Ac)2+H2比较合适？？？？？？
Zn+2HAc→Zn(Ac)2+H2比较合适，因为醋酸是弱电解质，在离子方程式中是不可拆的。
望采纳，多谢！
无色的。不过工业制的浓盐酸是淡黄色的，混有三价铁离子
浓盐酸
为无色，但是因为常夹杂有铁离子而显黄色 状态：液态气味：刺激性气味密度：1.19克/毫升溶质的质量分数：38% 现象：因挥发出氯化氢与空气中的水蒸气结合而出现白雾
醋酸
是无色、有刺激性酸味的液体,熔点16.6℃、沸点117.87℃、密度为1.0492g/cm3。纯醋酸在16.6℃以下能结合成冰状固体,又称冰醋酸。醋酸易溶于水及许多有机溶剂
可以根据物理性质来区分！
选我的答案吧！！
醋酸是弱酸,用氢氧化钠溶液滴定,滴定完毕时,溶液呈弱碱性,只能用无色酚酞溶液作为指示剂.
