将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加...

pH升高了1,即氢离子浓度由0.1摩尔每升变成0.01摩尔每升。设分成两份的溶液体积均为V,则：

若加水，则需加水稀释后溶液体积为10V，即加9V体积水；

若加等浓度的NaOH体积为W，则溶液中氢离子的物质的量：0.1V-0.1W=0.01(V+W)，可得所加NaOH体积为W=9/11V；

所以加入水与NaOH体积为比为9/（9/11）=11

加水,

0.1V/(V+V1)=0.01mol/L V1=9V

加NaOH,

(0.1V-0.1V2)/(V+V2)=0.01mol/L V2=9V/11

由上述二式得:V1:V2=11:1

水与氢氧化钠溶液的体积比为11:1

另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1．可设碱液体积x．依题意可列出下列等式：10^-1mol/L×1L-10^-1mol/L×xL=10^-1mol/L×（1+x）L，解得x＝9/11，所以加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为9:9/11＝11:1

两份盐酸，令其体积均为1 L

pH=1，c（HCl）= 0.1 mol/L；pH=2，c'（HCl）= 0.01 mol/L

n1（HCl）= n2（HCl）= 0.1 mol

V1'（HCl）= n1（HCl）/ c'（HCl）= 10 L

可求出V（H2O）= V1'（HCl）- 1 L = 9 L

H+ + OH- === H2O，HCl~NaOH；

V2'（HCl）= 1 L + V（NaOH）

根据HCl的物质的量列出方程：

[ 1 + V（NaOH）] · 0.01 = 0.1 [ 1 - V（NaOH）]

解得 V（NaOH）= 9/11 L

水体积与NaOH体积相差11倍

令原每份盐酸的体积为V，

pH=1的盐酸的物质的量浓度为10的-1次方(即0.1)mol/L，pH=2的盐酸的物质的量浓度为10的-2次方(即0.01)mol/L。可见加入纯水的量为9V，

假设加入氢氧化钠的体积为V'，根据题意，中和的盐酸亦为V'，所以剩余盐酸的体积为(V-V')，则可知：

0.01=[0.1(V-V') / (V+V')]

解得V' = (9/11)V

所以，加水与加氢氧化钠的体积比为：

9V : (9/11)V = 11:1

设溶液为1升,则含0.1摩尔盐酸,当PH=2时,盐酸为0.2摩尔/升

0.1/(1+V水)=0.2 V水=9升

NaOH与盐酸1:1反应,设反应掉NaOH X摩尔

(0.1-X)/1=0.2X=0.09摩尔

因为NaOH溶液也是0.1摩尔/升,所以NaOH溶液为0.9升

水和氢氧化钠的体积比=10:1