本实验使用两种浓度硫酸,作用是什么

如果是稀硫酸，除了提供氢离子(酸性)，没什么实在作用，一般考试都考浓硫酸吧，有吸水性。浓度过大，会很危险，而且吸水性这个特点会使一些溶液反应迟钝…如果是有机物的话还会使其碳化…过小的话溶液太稀了就是反应不充分，和缓慢

1.浓硫酸作催化剂可提高化学反应速率,做吸水剂除去生成物中的水,使反应向生成物方向进行,提高乙酸、乙醇的转化率

2.提高成本较高的乙酸的转化率

3.主要是乙醇

4.不能.浓氢氧化钠溶液会与乙酸乙酯发生反应

5.饱和氯化钙洗涤,除去粗产品中的乙醇.不能用水

1.

浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。

2.

乙酸乙酯的制备操作步骤

①在一个大试管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。

②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。

③加热混合物一段时间后，可看到有气体放出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。

3.

注意事项：

1、酯化反应所用仪器必须无水，包括量取乙醇和冰醋酸的量筒也要干燥。

2、加热之前一定将反应混合物混合均匀，否则容易炭化。

3、分液漏斗的正确使用和维护。。

4、用10％碳酸钠水溶液洗涤有机相时有二氧化碳产生，注意及时给分液漏斗放气，以免气体冲开分液漏斗的塞子而损失产品。

5、正确进行蒸馏操作，温度计的位置影响流出温度，温度计水银球的上沿与蒸馏头下沿一平。

6、有机相干燥要彻底，不要把干燥剂转移到蒸馏烧瓶中。

7、反应和蒸馏时不要忘记加沸石。

8、用CaCl2溶液洗之前，一定要先用饱和NaCl溶液洗，否则会产生沉淀，给分液带来困难。

浓酸起何作用，其用量及浓酸对实验有何影响这个问题。我来回答 不一定是十分正确 嗯,浓硫酸两个作用,其一是用于和溴化钠生成氢溴酸与正丁醇反应生成正溴丁烷.其二是用于洗涤阶段洗去副产物（正丁醚,1-丁烯）,浓硫酸的用量和浓度过大,会加大副反应的进行,过小则不利于主反应发生（即氢溴酸的生成受阻）

用SO2和氧气反应生成SO3，反应条件需要催化剂而且还是可逆反应，你去实验室用那个方法你死了一万次了。实验室制硫酸的方法：1.是FeSO4·7H2O加强热用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。

2.将二氧化硫通入双氧水中，方程式为：SO2+H2O2=H2SO4（此法实验制备硫酸，工业上不采用。因为过氧化氢比硫酸更贵）

只适合少量制取。希望我的答案能帮到楼主，纯手打望采纳。欢迎追问。

目前实验室制取硫酸有三种办法：

1、可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。

2、可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。

3、另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入焦亚硫酸根（S2O52-），接着把所产生的气体打入硝酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。

限量试剂是硫酸。

因为在实验中硫酸的作用是反应物，催化剂，过量的碱和正溴丁烷可以造成过大反应，反应生出大量的Hbr跑出，易将溴离子氧化为溴单质。

如果不加入过量的碱和正溴丁烷，会导致反应不完全。

1.可以用FeSO4.7H2O加强热,用冰水混合物+U型管冷凝即可,用NaOH吸收SO2,理论可得29.5%的H2SO4.关键在于尾气吸收.2.可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸,此法占率较低.自然制法 酸雨能产生硫酸,酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应,生成亚硫酸（H2SO3）,亚硫酸又与大气中的氧气反应,生成硫酸（H2SO4）,落到地面 [3] 其他硫酸制备工艺 （1）氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法 （2）采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺 （3）草酸生产中含硫酸废液的回收利用 （4）从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺 （5）从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法 （6）从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法 （7）从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法 （8）催化氧化回收含有机物废硫酸的方法 （9）电瓶用硫酸生产装置 （10）二氧化硫源向硫酸的液相转化方法 （11）沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法 （12）沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用 （13）高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法 （14）高温浓硫酸液下泵耐磨轴套 （15）高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器 （16）节能精炼硫酸炉装置 （17）精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法 （18）利用废硫酸再生液的方法和装置 （19）利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸 （20）利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸[6]

一、硫酸实验室制法:

可以用FeSO4.7H2O加强热,用冰水混合物+U型管冷凝.反应方程式：2FeSO4·7H2O==高温==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

三氧化硫与水反应制取硫酸。反应方程式：SO3+H2O==H2SO4(可逆)

二、硫酸工业制法:用硫铁矿（主要含二硫化铁）与氧气反应制取二氧化硫,二氧化硫再与氧气生成三氧化硫,三氧化硫与水制硫酸。反应方程式：

1、造气：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2(高温条件下)

2、接触氧化：2SO2+O2==2SO3(催化剂V2O5、加热500摄氏度左右、常压，可逆反应)

3、SO3吸收生成硫酸：SO3+H2O==H2SO4