醋酸是酸还是碱，为什么

醋酸的质子条件式：HAc-Ac=H2OH+OH。乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

化学平衡中，每一给定的分析浓度等于各存在型体平衡浓度之和，溶液呈电中性，荷正电的质点数应等于荷负电的质点数，酸碱反应达平衡时酸失去的质子数等于碱得到的质子数。这一原则称为质子平衡（protonbalance），其数学表达式称为质子条件式（或质子平衡式），用PBE表示。

硫酸在乙酸中的酸性比在水中弱。相比于水，乙酸是一个不好的质子接受体，故硫酸的电离程度会比在水中的小。

说硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性弱，可能是因为硫酸酸性较强，在这两种溶剂中都几乎完全电离。由于相比于水乙酸是一个不好的质子接受体，所以生成的乙酸合氢离子的酸性会比水合氢离子的酸性强。

酸性氧化物即和水反应能生成酸的氧化物，所以co不是，so3是的

液氧即液态的氧气，当然是纯净物

电荷守恒得CH3COO-=Na+

CH3COO-视为碱，CH3COOH视为酸。

CH3COOH的pka为4.757，根据哼哈公式（pH = p Ka°-logC酸 / C碱）可得碱比酸多。

哼哈公式是计算缓冲液的PH的公式，缓冲液指弱酸和弱碱的混合液。（是简称，全名太长了，我忘了，是两个人的人名命名的）

酸碱质子理论：可接受质子的为碱，可给出质子的为酸。CH3COO-可接受质子成醋酸所以是碱。

对于类似乙酸等羧酸的酸性，在羧酸中，羧基碳采取sp2杂化，由于羧羰基的吸电子效应，导致羧羟基的氢氧键之间的电子云进一步偏向氧原子，使氢更容易以氢离子的形式离去，并且当羧基电离形成羧酸根离子时，羧酸根的碳与两个共面的氧之间会形成大π键，结构更稳定，从而促进羧酸的电离，大多数羧酸的pKa在3到5之间,为弱酸，但比碳酸要强，乙酸、苯甲酸等与甲酸相比，羟基对于羧基而言是给电子基团，羧基有强吸电子性，会导致羧羟基的氢氧键的极性减弱，因此其酸性要比甲酸弱。

硫酸在乙酸中的酸性比在水中弱.相比于水,乙酸是一个不好的质子接受体,故硫酸的电离程度会比在水中的小.

说硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性弱,可能是因为硫酸酸性较强,在这两种溶剂中都几乎完全电离.由于相比于水乙酸是一个不好的质子接受体,所以生成的乙酸合氢离子的酸性会比水合氢离子的酸性强.

酸：

盐酸HCl、

硝酸HNO₃、

碳酸H₂CO₃

醋酸CH₃COOH

蚁酸HCOOH

碱：

氢氧化钠NaOH、

氢氧化钙Ca(OH)₂

氢氧化钾KOH

碳酸氢钠NaHCO₃

氢氧化钡Ba(OH)₂

拓展资料：

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H₃O+(水合氢离子）的物质也是酸。H₃O+的浓度越高，溶液酸性越强。

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

百度百科——酸碱

乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

物理性质：乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体.乙酸的熔点为16.6℃（289.6 K）.沸点117.9℃（391.2 K）.相对密度1.05,闪点39℃,爆炸极限4%～17%（体积）.纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体,所以无水乙酸又称为冰醋酸.乙酸易溶于水和乙醇,其水溶液呈弱酸性.乙酸盐也易溶于水.

化学性质：

酸性：

羧酸中,例如乙酸,的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来,导致羧酸的酸性.乙酸在水溶液中是一元弱酸,酸度系数为4.8,pKa=4.75（25℃）,浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4,也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的.乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应.

2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O

2CH3COOH + Cu(OH)2=Cu（CH3COO）2 + 2H2O

CH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa

二聚物：

乙酸的晶体结构显示,分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物）,二聚体也存在于120℃的蒸汽状态.二聚体有较高的稳定性,现在已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态,甚至气态以二聚体形式存在.当乙酸与水溶和的时候,二聚体间的氢键会很快的断裂.其它的羧酸也有类似的二聚现象.（两端连接H）

溶剂：

液态乙酸是一个亲水（极性）质子化溶剂,与乙醇和水类似.因为介电常数为6.2,它不仅能溶解极性化合物,比如无机盐和糖,也能够溶解非极性化合物,比如油类或一些元素的分子,比如硫和碘.它也能与许多极性或非极性溶剂混合,比如水,氯仿,己烷.乙酸的溶解性和可混合性使其成为了化工中广泛运用的化学品.

化学反应：

对于许多金属,乙酸是有腐蚀性的,例如铁、镁和锌,反应生成氢气和金属乙酸盐.因为铝在空气中表面会形成氧化铝保护层,所以铝制容器能用来运输乙酸.金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应,比如最著名的例子：小苏打与醋的反应.除了醋酸铬（II）,几乎所有的醋酸盐能溶于水.

Mg（s）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) + H2（g）

NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O（l）

乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应,特别注意的是,可以还原生成乙醇,通过亲核取代机理生成乙酰氯,也可以双分子脱水生成酸酐.同样,乙酸也可以成酯或氨基化合物.如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应,反应类型属于取代反应中的酯化反应).

CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O

440℃的高温下,乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水.

鉴别：

乙酸可以通过其气味进行鉴别.若加入氯化铁,生成产物为深红色并且会在酸化后消失,通过此颜色反应也能鉴别乙酸.乙酸与三氧化砷反应生成氧化二甲砷,通过产物的恶臭可以鉴别乙酸.