一般浓硫酸的温度有多高

1、一般浓硫酸的温度在常温下20摄氏度，坏水指质量分数大于或等于百分之七十的硫酸溶液；

2、浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等；

3、加入水越少温度越高，比例为一比一的话能达到六十到七十摄氏度。

市场谷称浓度98%左右的硫酸为“九

八酸

”，把20%

发烟硫酸

为“104.5%酸”简称“105酸”。由于含20%游离

SO3

的发烟硫酸每100KG折算为100%硫酸104.5KG，也就是说100KG

20%发烟硫酸

，加入4.5KG水后可获得100%的硫酸104.5KG。

纯硫酸是无色、无臭、透明而粘重的油性液体，呈酸性；市售的

工业硫酸

，颜色自无色至微黄色，甚至是红棕色。98%硫酸的比重为（

20C

）1.8365，93%硫酸则为（20C）1.8276，但浓度高于98%时，比重又下降100%硫酸的比重（20C）为1.8305。发烟硫酸的比重是随着SO3含量的增加而上升，当游离SO3的含量达到62%时，比重最大，然后也逐渐下降。硫酸的

结晶温度

是随着

H2SO4

含量的不同而变化，但无规律性：92%硫酸的结晶温度为-25.6C，93.3的硫酸的结晶温度最低，为-37.85C，98%硫酸+0.1C，100%无水硫酸则为110.45C，20%发烟硫酸+2.5C，65%发烟硫酸-0.35C。

硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的98.3%硫酸的沸点最高，为338.8C，98.3浓度

赌东道

赌东道的硫酸，其沸点也下降发硫酸的沸点，随着有利SO4的增加，由279.6C膀渐至44.7C，当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高，

浓硫酸

在

蒸发过程

中会放也大量

酸雾

；发烟硫酸能游离出SO3蒸汽，与空气中水分结成白色酸雾，故称发烟硫酸。硫酸与水可以按任何不同比例混合，混合时能放出大量的热；弄硫酸有很强的吸水能力，也有很强的腐蚀。硫酸是无机强酸，化学性很活泼，既具有酸类的通性，也具有一些特殊必一。而浓酸和稀酸的性质又有差别。浓酸酸是一种

强氧化剂

，与碳、硫等

共热时，碳能补氧化成二氧化碳，硫被氧化成

二氧化硫

。能与金属和

金属氧化物

作用。能直接和金属反

误码

生成该金属的硫酸盐；浓硫酸在高温时能使银等金属氧成金属氧化成金属氧化物，这种金属氧化物溶解在过量的硫酸中而成硫酸盐浓硫酸与氢位前的金属反应，能还原成

SO2

、S，甚至H2S；

稀硫酸

无

氧化性

，不能溶银铜银，但与锌、镁、铁等金属反应，被置换出氢并生成硫酸盐铁和稀硫酸会发生反应，但浓硫酸对

金属铁

有钝化作用，不起作用；铅能耐锋硫酸，但不能耐浓硫酸。浓硫酸和稀硫酸和均能与金属氧化物作用，生成盐和水。浓硫酸与水有强烈的结合作用，不仅能直接吸水，且能从碳水化合物中分离出氢、氧无素，按水的组成比脱去，只留下碳无素，因而使有机物焦化。

当硫酸的含量在 98.3 ％以下时,沸点是随着浓度的升高而升高的, 98.3 ％硫酸的沸点最高,为 338.8 ℃ ；浓度高于 98.3 ％的硫酸,其沸点则下降.

参考:http://www.mhaotw.com/cpjs/xinchanpin/1/141.htm

具体数值我查查文献,如果查不到就实际测一下然后告诉你.

从沸点曲线图上看, 10%约为100摄氏度, 50%约为130摄氏度.

,工业硫酸 H2SO4

执行标准： GB/T 534-2002 H 2 SO 4 的质量分数≥ 98%

 硫酸 (sulfuric acid 、. oil of vitol) 分子式 H2SO4 ,相对分子质量 98.07 .工业硫酸泛指 SO3 与 H2O 以任何分子比结合的物质,不同分子比组成各种不同浓度的硫酸.市场上将浓度为 98 ％左右的浓硫酸为“九八酸”；把 20 ％发烟硫酸称为“ 104.5 ％酸”,简称“ 105 酸”.纯硫酸 ( 无水硫酸 ) 是无色、无臭、透明而黏重的油状液体,呈强酸性；市售的工业硫酸,颜色从五色到微黄色,甚至红棕色. 98 ％硫酸在 20'C 时的相对密度为 1 836 5 , 93 ％硫酸的相对密度则为 1.8276 ；在浓度高于 98 ％时,相对密度下降, 100 ％硫酸的相对密度 ( 20 ℃ ) 为 1.830 5 .发烟硫酸的相对密度则随着 SO3含量的增加而上升,当游离 SO3 的含量达到 62 ％时,相对密度最大,然后又逐渐下降.硫酸的结晶温度随着 H2SO4 含量的不同而变化,但无规律性：

92 ％硫酸 一 25.6 ℃

93 ％硫酸 — 37.85 ℃

98 ％硫酸 0.1 ℃

100 ％无水硫酸 10.45 ℃

20 ％发烟硫酸 2.5 ℃

65 ％发烟硫酸 一 0.35 ℃ 

当硫酸的含量在 98.3 ％以下时,沸点是随着浓度的升高而升高的, 98.3 ％硫酸的沸点最高,为 338.8 ℃ ；浓度高于 98.3 ％的硫酸,其沸点则下降.

发烟硫酸的沸点,随着游离 SO 3 的增加,由 279.6 ℃ 逐渐降到 44.7 ℃ ,当硫酸溶液蒸发时,它的浓度不断增高,直到 98.3 ％后保持恒定,不再继续升高.浓硫酸在蒸发过程中会放出大量酸雾,发烟硫酸能游离出 SO3 蒸气,与空气中的水分结合成白色酸雾,故称发烟硫酸.硫酸与水可以按任何比例混合,混合时能放出大量的热；浓硫酸有很强的吸水能力,也有很强的腐蚀性.硫酸是无机强酸,化学性很活泼,既具有酸的通性,也具有一些特殊性.而浓酸和稀酸的性质又有差别.主要有如下的化学性质：与碱类起中和反应,生成各种硫酸盐.硫酸沸点高,与沸点低的酸所组成的盐共热时,起复分解反应,把沸点低的酸逐出.浓硫酸是一种强氧化剂,与碳、硫等共热时,碳能被氧化成二氧化碳,硫被氧化成二氧化硫.能与金属和金属氧化物作用.直接和金属反应生成该金属的硫酸盐：浓硫酸在高温时能使铜、银等金属氧化成金属氧化物,这种金属氧化物常溶解在过量的硫酸中而成硫酸盐；浓硫酸与氢位前的金属反应,能被还原成 SO2 、 S ,甚至 H2S ；稀硫酸无氧化性,不能溶解铜和银,但与锌、镁、铁等金属反应,被置换出氢并生成硫酸盐；铁与稀硫酸会反应,但浓硫酸对金属铁有钝化作用,不起作用；铅能耐稀硫酸,但不能耐浓硫酸,浓硫酸和稀硫酸均能和金属氧化物反应生成盐和水.浓硫酸和水有强烈的结合作用,不但能直接吸水,且能从碳水化合物中分离出氢、氧元素,按水的组成比脱水,只留下碳元素,因而使有机物焦化.在硫酸 ( 或硫酸盐 ) 的水溶液中加可溶性钡盐,如氯化钡或硝酸钡,使产生白色硫酸钡沉淀.硫酸能使有机物起磺化作用.硫酸常作为混凝土减水剂生产时的磺化剂或催化剂使用.

硫酸会在338℃时分解，分解成三氧化硫和水，H2SO4=H2O+SO3。磷酸在213℃分解，磷酸受热易分解，但受热温度不同生成不同的产物：

213℃时失去部分水转变为焦磷酸：2H3PO4 =△＝H4P2O7 + H2O。

300℃时失去一分子水，变为偏磷酸：H3PO4 =△＝HPO3 + H2O。

温度再高含480℃，分子将失去全部水，生成五氧化二磷：2H3PO4 =△＝P2O5 + 3H2O。

磷酸性质

1、浓磷酸可以和氯化钠共热生成氯化氢气体（与碘化钾、溴化钠等也有类似反应），属于弱酸制强酸。

2、磷酸根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。

3、磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是链状结构，多聚的偏磷酸是环状结构。

会沸腾，但同时会分解放出三氧化硫的白雾。纯硫酸及稀硫酸加热时分别会放出三氧化硫及水，直到其中硫酸质量分数为98.3%（此为硫酸的恒沸溶液，最稳定，原因我就不讲了，自己看物化书）。98.3%的硫酸沸点338度。化学资料百度上查便好。

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：

NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl（不加热都能很快反应）

KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3

HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-（氟磺酸酸性更强）

上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。

105硫酸结晶温度：53度。

浓度为38%时，凝固点为—72.2度。

浓度为73.5%时，凝固点为—42.5度。

浓度为93.77%时，凝固点为—34.86度。

浓度为100%时，凝固点为10.37度。

浓度为98%时，凝固点为—0.7度。

浓度的差异

尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。

常用硫酸结晶温度

104%（so3 20%） -11度

100% 3度

98% 10度

93% -32度

78% -38度

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。

硫酸可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

扩展资料：

酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO₂）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸又被大气中的氧气氧化，生成硫酸，随雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成。改良酸性土壤通常用碱性物质进行中和。

在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

参考资料来源：百度百科——硫酸

硫酸(h2so4 ) 一般特点:沸点随浓度升高而升高.如:浓度 5% ,其沸点为 101 ℃浓度 50% ,其沸点为124℃浓度 98% ,其沸点为 332℃.，挥发性最强肯定在沸腾时。