古代怎么制硫酸
硫酸这种工业生产的重要原料始于8世纪,我们中国道士却是拿来炼丹,生产硫酸最古老的方法是用绿矾（硫酸亚铁）为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。古代炼丹士称硫酸为”绿矾油”就是由这种方法而得名。 生产硫酸最古老的方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。在煅烧过程中，绿矾发生分解，放出二氧化硫和三氧化硫，其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝，便可得到硫酸。 2(FeSO4·7H2O) Fe2O3＋SO2＋SO3＋14H2O 在18世纪40年代以前，这种方法为不少地方所采用。古代称硫酸为“绿矾油”就是由于采用了这种方法的缘故。
2SO2+O2=(V2O5)=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
工业上制硫酸，先将硫磺或黄铁矿（FeS2）煅烧，生成SO2，再将SO2在接触室中以V2O5作催化剂用氧气氧化，得到SO3，再用在吸收塔中用98%的硫酸吸收SO3生成发烟硫酸。得到的发烟硫酸用水稀释可以得到不同浓度的硫酸。
| A、若将反应后的三种气体通入BaCl 2 溶液中，产生的沉淀为BaSO 4 ，二氧化硫不能喝氯化钡反应，故A错误； B、b中产物用紫色石蕊试液能检验出氢离子的存在，但检验不出硫酸根离子，故B错误； C、氢氧化钠只能吸收二氧化硫无现象判断，应用品红试液检验，故C错误； D、化学反应中生成1molSO 3 ，14molH 2 O，发生SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 ；反应后溶液中含13molH 2 O；1molH 2 SO 4 ；溶质质量分数=
故选D． |
S + O2 =点燃= SO2
或高温煅烧FeS2（硫铁矿，也叫黄铁矿），制SO2
4FeS2 + 11O2 =高温=2Fe2O3 + 8SO2
2、SO2催化氧化成SO3
2SO2 + O2 <=催化剂、加热=>2SO3
这是一个可逆反应
3、SO3被吸收成为H2SO4
SO3 + H2O = H2SO4
虽然是与水化合，但是实际工业生产中不是用水吸收，而是用浓硫酸吸收，得到更浓的发烟硫酸，再稀释成为需要的各种浓度的硫酸
