浓盐酸和浓硝酸均成什么性
氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯盐酸为无色液体，在空气中冒雾（由于盐酸有强挥发性），有刺鼻酸味。粗盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。市售浓盐酸的浓度为20.24％，密度1.097克／厘米3，是一种共沸混合物。
盐酸是一种强酸，具有一切酸的特性，如能与碱中和生成盐和水；能溶解碱性氧化物；能溶解碳酸盐，释放出二氧化碳气体；能溶解比较活泼的金属（如锌、镁、铁），产生氢气。浓盐酸可以溶解较不活泼的金属铜。
盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。
盐酸的用途仅次于硫酸的无机酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。
储存：由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。
常见的浓盐酸分子量（体积分数）：36.47；
比重（密度）：1.19g/ml。
浓盐酸 在空气中极易挥发.且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性.所以使用时应特别注意!
HNO3
物性 纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白色烟雾，有腐蚀性。
化性
⑴具有酸的通性
⑵不稳定性
4HNO3＝（光或加热）2H2O + O2↑ + 4NO2↑
浓硝酸因溶解有分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。
⑶强氧化性
a.与绝大部分金属反应（不产生H2）
Cu + 4HNO3（浓）＝ 2H2O +Cu(NO3)2 + 2NO2↑
3Cu+ 8HNO3（稀）＝4H2O +3Cu(NO3)2+2NO↑
b. 与非金属反应
C + 4HNO3（浓）＝ (加热△)2H2O + CO2↑ + 4NO2↑
S + 6HNO3（浓）＝（加热△）2H2O + H2SO4 + 6NO2↑
P + 5HNO3（浓）＝（加热△）H2O + H3PO4 + 5NO2↑
在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。
c.使铝铁钝化
常温下，冷的浓硝酸能使Fe,Al等钝化。
用途 硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
制备⑴实验室制法
NaNO3+ H2SO4＝ (加热△)NaHSO4+ HNO3
⑵ 工业上制法
4NH3 + 5O2 ＝（Pt△）6H2O + 4NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （NO循化氧化吸收）
这种情况是因为水分子会电离，电离就会产生成氢离子和氢氧根离子，因为盐酸是HCL气体溶解在水中，所以有水存在就会发生水的电离，虽然盐酸溶液中大量的氢离子会抑制水的电离，但不能阻止水电离。
浓盐酸不可能和二氧化锰完全反应
因为该反应需要盐酸为浓盐酸，如果浓盐酸里面hcl和二氧化锰反应了，剩下稀盐酸就不反应咯。
该试验需要加热，你盐酸总要受热挥发的。。。。肯定要过量
假设为36%，就是你称取100克浓盐酸，含36克HCl，其他的74克是水
有了上面的基础，就好办了：
100毫升1%盐酸含HCl基本为1克，为什么说是基本呢？
（因为我们把1%的盐酸密度近似看做1克/毫升，实际上是比1克/毫升要大一些的，呵呵，忽略了）
1除以36%=2.78克
也就是你称取2.78克浓盐酸，把它用水稀释到100毫升，这样就调出你需要的100毫升1%盐酸咯
当然选我啦``呵呵``
随便咯`
可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。
浓盐酸（发烟盐酸）会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂（例如漂白剂次氯酸钠或高锰酸钾等）混合时，会产生有毒气体氯气。
人们常穿戴个人防护装备来减少处理盐酸带来的危害，包括乳胶手套、护目镜、耐腐蚀的服装与鞋等。美国国家环境保护局已将盐酸定为有毒物质。
扩展资料：
操作事项：
使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
参考资料来源：百度百科——盐酸
