增大压强hcl由气态变为液态从微观的角度分析该变化过程中改变的是什么

HCl气体溶于水之前总的压强是HCl气体和空气压强之和，溶于水后只有空气的，所以压强会减小

HCl气体在干燥时或未参加反应时体积减小时压强会增大

设溶液符合拉乌尔定律，对水和盐酸都是

pa=（pa*）*xa

水的分亚等于饱和蒸汽压乘份数

pb=(pb*)*xb

总压=pa+pb=pa*(1-xb)+pb*xb=pa*+(pb*-pa*)xb

算出来是1875pa，比大气压小很多

pb*-pa*为负的，要使p和大气压接近，xb越小越好

好像从结果看即使hcl浓度为零了p比大气压还小，这是就挥发水了吧

不知这样解释对不对

近似的地方很多

继续改

饱和蒸汽压是在密闭容器中平衡时的压力，上面要成立的话得在密闭容器中

但那样总压就能用大气压，而且上面应该用分压

还是应该用水在大气中分压和水蒸汽在该温度下的饱和蒸汽压的比值算

hcl的也一样

比值越小，挥发的越快

如果用饱和蒸汽压的定义来理解hcl的饱和蒸汽压，它在室温下是气体。

如果在一密闭容器里要气液平衡，压力一定要很大，我觉得还是要比水大

而空气中水的分压有比hcl的大

所以挥发起来hcl要更快

这样就忽略了水合hcl的相互作用力，把它们单独考虑。不然估计盐酸都得挥发完

加热的话是水的饱和蒸汽压上升了，而不是上面说的的蒸汽压上升了。蒸汽压应为水在大气中分压，基本不变。这样那个比值是变小了，水挥发加快，到一定温度沸腾

20%的约为6mol/l盐酸会发出的hcl压强27.3pa。即使是在密闭容器中测出来的

这也不能反映hcl的饱和蒸汽压啊。这应该是盐酸在那种情况下的分压

用拉乌尔定律分析一下，pb=（pb*）*xb

这里设盐酸饱和蒸汽压为mpa级，则hcl在溶液中浓度就很小了，说明此时盐酸都挥发出去了，剩下的基本是水，而水的分压近似于纯水的饱和蒸汽压

这样假设的盐酸饱和蒸汽压很大，还是能能说明你那盐酸的分压比水的小

加热时能恒沸，盐酸不会挥发完还是因为相互间有作用力

总之我觉得这体系要达到的平衡状态得蒸汽压和饱和蒸汽压比值，相互作用力，还有各种其他因素综合考虑

在室温20%的6mol/l的盐酸平衡时盐酸量要比20%小，所以挥发结果是盐酸浓度降低了，这也和日常经验符合。不然管实验室的老太太放盐酸时不会没事要密封好

关键是你把盐酸溶液hcl的分压27.3pa

和盐酸的饱和蒸汽压弄混了

问一下楼主是学什么专业的，都学了物化上了。不知到你们那物化是分上下的吗。

（1）增大压强，HCl由气态变为液态，是由于HCl分子的间隔变小了，变化过程中改变的是分子间间隔；

（2）铁与盐酸的反应生成了氯化亚铁和氢气，反应前后没有发生变化的微粒是氯离子，由图示可知，●图形代表的是氯离子，符号为为：Cl - ．

故答为：（1）分子间间隔； （2）Cl - ．

物体所受的压力与受力面积之比叫做压强，压强用来比较压力产生的效果，压强越大，压力的作用效果越明显。压强的计算公式是：p=F/S，压强的单位是帕斯卡，符号是Pa。

增大压强的方法有：在受力面积不变的情况下增加压力或在压力不变的情况下减小受力面积。减小压强的方法有：在受力面积不变的情况下减小压力或在压力不变的情况下增大受力面积。

液体对容器内部的侧壁和底部都有压强，压强随液体深度增加而增大。

液体内部压强的特点是：液体由内部向各个方向都有压强；压强随深度的增加而增加；在同一深度，液体向各个方向的压强相等；液体压强还跟液体的密度有关，液体密度越大，压强也越大。液体内部压强的大小可以用压强计来测量。

⑵常见的温度计原理：根据液体热胀冷缩的性质。

⑶规定：把大气压为1.01×10＾5时冰水混合物的温度规定为0度，沸水的温度规定为100度，在0度到100度之间分成100等份，每一等份称为1摄氏度，表示为1℃。

因为铝的表面有一层致密的氧化膜—三氧化二铝，还原性弱于铝，所以当三氧化二铝反应完成后盐酸与铝剧烈反应。铝的表面附有三氧化二铝，盐酸先和三氧化二铝反应没有气泡；铝和盐酸反应是个放热反应，随着反应的进行，温度升高，使反应速率加快，会产生大量气泡。

铝和稀盐酸反应刚开始盐酸浓度高，反应剧烈，生成气体多，气压大。但随着实验的进行，盐酸浓度逐渐降低，反应速度变慢，生成氢气速度变慢，气压变小。2Al +6HCl = 2AlCl_+ 3H_↑，铝和稀盐酸是完全反应。平衡系数极大。所以温度对于反应程度几乎没有影响。密闭容器内的压强主要是反应产生的氢气气体本身受到温度影响以后压力增加的部分。

量气管内的体积就等于生成氢气的体积。

常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899 g/L。