硫氢酸用什么材料制备
硫氢酸（sulfurous acid）是一种有毒的液体，可以通过以下方法制备：
硫酸和氢氧化物的反应：可以将硫酸（SO2）和氢氧化物（H2O2）混合在一起，通过反应制备硫氢酸。
硫酸和氧的反应：可以将硫酸（SO2）和氧（O2）混合在一起，通过反应制备硫氢酸。
硫酸和液氧的反应：可以将硫酸（SO2）和液氧（LOX）混合在一起，通过反应制备硫氢酸。
硫气和氢气的反应：可以将硫气（SO2）和氢气（H2）混合在一起，通过反应制备硫氢酸。
注意，制备硫氢酸的反应通常需要在高温下进行，并且需要采用专业的反应装置和材料。
总之，硫氢酸可以通过硫酸和氢氧化物、氧、液氧、氢气等材料的反应制备。
来做几个题目吧，是平常容易出错的题，帮助你分析，举一反三，更好地理解物质的分类。
下列物质属于混合物是（ ）；属于化合物的是（ ）；属于单质的是（）；属于氧化物的是（ ）；属于酸的是（ ）；属于碱的是（ ）；属于盐的是（）。
1、石灰石2、盐酸 3、液氧 4、冰和水的混合物 5、硫酸 6、甲烷 7、纯碱 8、烧碱9、碘酒 10、石油 11、天然气
你先做试一试。然后再看以下的解答，注意其判断的方法，以后遇到其它问题就容易了。
第一步，判断物质组成，即：纯净物、混合物。主要是看这种物质是一种物质组成，还是由多种物质组成。还可以看它们组成的微粒（如分子、原子）是否相同。
1、石灰石。因为自然界天然存在的物质绝大部分都含有杂质，如大理石、河水、矿泉水等，都属于混合物。
2、盐酸。这很特殊，我们所指的盐酸是HCl气体溶于水的产物，是混合物，HCl气体在水中的溶解只有37％左右。HCl不能等同于盐酸，HCl是纯净物，而盐酸是即由HCl和H2O组成的混合物。
3、液氧。误区：认为是水和氧组成。液氧是只液态下的氧，即氧分子比在气态下的距离小，组成不变。
4、冰和水的混合物。冰和水虽然状态不同，但都是由水分子组成的纯净物。
5、硫酸。因为硫酸是H2SO4名称，像HNO3，H2CO3等这些都是含氧酸，命名为“某酸”，所以硫酸、硝酸、碳酸都是纯净物。
但是如果是“浓硫酸”，那说明还有极少的水份，就是混合物了。
6、甲烷，这是由CH4这一种分子组成的，所以是纯净物。
7、纯碱、烧碱。碳酸钠也叫纯碱，化学式为 Na2CO3 。还有些俗称，如把氢氧化钠称为苛性钠、火碱，把乙醇称为酒精，就是把一种物质的叫不同名字而矣，可以相互代替。纯碱、苛性钠、火碱、酒精等俗称的物质，是属纯净物。
9、碘酒。因为碘酒是乙酸和碘两种物质组成。类似的问题有“医用酒精”、“烧酒”等，因为医用酒精只不75%的乙醇，烧酒的度数也只有55%左右，所以是混合物。
10、石油 11、天然气 这些都是多种物质组成的混合物，再如沼气、煤等。
第二步，判断是单质还是化合物，就排除混合物，只在纯净物中选择了，再是由几种元素组成。如水，是由H和O两种元素组成，是化合物。液氧只有O元素，所以是单质。
综上所述，此题的答案为：
混合物：1、石灰石 2、盐酸9、碘酒 10、石油 11、天然气
纯净物：3、液氧 4、冰和水的混合物 5、硫酸 6、甲烷 7、纯碱 8、烧碱
单质：3、液氧
化合物：4、冰和水的混合物 5、硫酸 6、甲烷 7、纯碱 8、烧碱
平常学习中把易错或不懂的地方钻研透切，并注意总结。
好了，祝你学习进步！
2.是的。硫酸溶于强极性溶剂（水）中的时候，分子受诱导力的强烈作用，使得硫原子上的氧氢键断裂，解离出氢离子和硫酸根离子，故能导电；而蔗糖分子中的氧氢键是连在碳原子上的，碳原子电负性不高，不容易受诱导力影响，也不易解离，所以不能导电。
3.从微观角度说，溶解就是一种物质的分子均匀分散在另一种物质分子中，就像是白糖伴在咖啡里一样。所谓扩散，就是由于分子的运动而使得分子从一个地方运动到另一个地方，宏观上讲，就是物质的混合和均匀化过程，溶解液属于一种扩散。水合，很简单，就是结合了水，从字面意思就可以理解的，例如无水硫酸铜遇水变成五水合硫酸铜（胆矾），就是水合过程。
4.形成了铜锌原电池，溶液中的离子不断放电，使得两片金属表面集成了大量正电荷合负电荷，这样就可以构成一个闭合回路，金属中就有了电流，及有了电子的定向移动。
5.氯气是有强烈刺激性气味的有毒气体，这种刺激性气味我问过，有很强的84消毒液的味道，而且令人窒息，很难闻，又很难受。
6.蒸发溶液的过程中，溶液自身温度是降低的，但当溶液开始沸腾时，温度基本保持不变，但严格意义上讲，是略有升高的，会高于水的沸点（100℃）。恒温蒸发的速度跟温度成正比，即温度越高，蒸发速度越快，反之则亦然。
当加热到60℃以上时，由于溶解度下降，所以就会使溶液过饱和，而有固体析出。
7. 波尔多液是由氢氧化钙和硫酸铜配制的，而且硫酸铜是过量的，所以，如果用铝器盛装波尔多液，就会腐蚀铝器：
3Cu2+ + 2Al = 3Cu + 2Al3+
虽然铝器表面有一层致密的氧化膜，但是他们的反应产物都为离子，可以很快扩散到溶液中，反应是可以发生的；但浓硫酸和浓硝酸不行的原因在于，他们的反应产物为气体（SO2和NO2），他们受此阻碍的影响很大，故不能顺利进行。
还有什么不懂的？？
中文名
硫单质
俗称
硫磺
原子体积
(立方厘米/摩尔)
元素符号
S
快速
导航
化学性质
基本资料
元素名称：硫
元素在太阳中的含量:400(ppm)
元素在海水中的含量:870(ppm)
地壳中含量：260（ppm）
元素原子量：32.066
相对原子质量:32
物理性质
●物理性质：淡黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水、密度比水大，将其加入水中将形成白色悬浊液，微溶于酒精，易溶于CS2（洗涤试管壁附着的硫单质，可用CS2将其溶解。）
化学性质
●化学性质：单质S的化合价为0，不是最高价+6，也不是最低价－2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有还原性。
①与多数金属在加热条件下反应，生成—2价硫化物，表现为氧化性Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态低价态。CuS是通过其它方法制得的
S+2Na=Na2S（白色）加热 氧化性
S+Fe=FeS （黑色）加热
S+2Cu=Cu2S (黑色) 加热
②与非金属反应 点燃或加热得条件下
S+O2=SO2 点燃 还原性
S+H2=H2S 加热 氧化性
用高中的知识回答就是这样。
氧化剂＋还原剂＝＝还原产物＋氧化产物。
其中，氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物。
比较物质的氧化性就是把两者放在同一氧化还原反应中，找到氧化剂和氧化产物即可比较。
对于题主的问题，已知化学方程式
2S＋3O2＝＝2SO3 其中，O2为氧化剂，SO3为氧化产物，由上述规则，可以判断，O2氧化性大于SO3。
又由于浓硫酸氧化性是由+6价硫元素表现，和SO3中硫元素价态一致。 故而可以推断出氧气的氧化性大于浓硫酸。在温度比较低时，从热力学角度上讲氧气的氧化性强，从动力学上讲浓硫酸表现出的氧化性强，实际表现出的浓硫酸的氧化作用好。
从两者对应的还原电势上看氧气有远高于后者的还原电势，所以从热力学上氧气的氧化性强。
但是氧气表现出氧化性需要断裂键能更高的化学键也是进行反应要更高的活化能，有更高的活化能就会有更低反应速率。在温度很低时这种速率可能低到毫无现象，甚至给人一直不反应的感觉。所以从动力学上(或者说根据实验现象观察的感觉)感觉浓硫酸的氧化性强。
但在高温情况下氧气无论在动力学上还是热力学上都能表现出比浓硫酸高的氧化性。
我们考虑常温下（298k）
常见的氧气氧化的电极反应是氧气和氢离子生成水，标准电极电势为1.229v。
空气中氧气的分压是约21kpa，通过能斯特方程换算可知电势为1.220v。
硫酸还原为二氧化硫的电极电势为0.170v。
常见的浓硫酸为98%，浓度为18.4mol/L
通过能斯特方程换算可知电极电势为0.337v
所以我们可以看出来，氧气的氧化性比浓硫酸强得多。
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；且且常温下呈液态，故选项正确．
C、硫酸是由硫酸分子构成的，故选项错误．
D、液氧是液态的氧气，属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．
故选：B．
利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列.后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中共有118种元素。将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族.
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第Ⅷ族，一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物
酸：比如硫酸、盐酸之类的
酸酐/酸性氧化物：比如二氧化碳
强酸弱碱盐：比如硝酸铵、氯化锌
碱性物质：
碱：比如氢氧化钠，氨之类的
碱性氧化物：比如氧化钠、氧化钙
强碱弱酸盐：比如碳酸钠
关于化合价
记住一些只有
一个固定价态
的，比如H、Na、K、Ag都是+1，Mg、Ca、Cu、Zn都是+2、Al是+3，O一般是-2、F一般是-1，以它们为标准，算其它化合物的价态，注意总电荷量为0，单个原子/离子的价态范围是-4~+7（化合物里面一般没有“0价”的）
然后再记一些常见的变价的原子/离子
Fe：+2、+3
N：-3、+2、+3、+4、+5
S：-2、+4、+6
Cl、Br、I：-1、+1、+5、+7
Mn：+2、+4、+6、+7
