95%酒精配制75%酒精的实验报告

仪器很简单，除燃烧可以放在酒精灯或烧杯中进行了外，其余都可以在试管中进行。

试管中进行：

1、乙醇的氧化性，乙醇与金属钠作用；

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

2、乙醇的还原性，乙醇与酸性KMnO4作用；

5C2H5OH + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

小烧杯或酒精灯上进行：

3、燃烧反应

1．Hg2+ 与HgI42-

在几滴Hg(NO3)2溶液中加1滴2 mol·L-1NaOH溶液,观察沉淀的生成及颜色.写出反应式.

在几滴Hg(NO3)2溶液中逐滴加入KI溶液,观察沉淀的生成及颜色.继续滴加KI溶液至沉淀溶解,再加1滴2 mol·L-1NaOH溶液,有无沉淀生成?为什么?

2．Fe2+ 与 Fe(CN)64-

在少量FeSO4溶液中加1滴2 mol·L-1NaOH溶液,观察沉淀的生成.

在少量K4[Fe(CN)6]溶液中加1滴2 mol·L-1NaOH溶液,有无沉淀生成?

3. 复盐 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的性质

将少量 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O固体加水溶解后,用NaOH溶液检验Fe2+和NH4+（气室法）的存在.

由实验结果说明简单离子与配离子、复盐与配合物有什么不同?

二、配合平衡的移动

1．配合平衡与配合平衡

（1）取几滴Fe2(SO4)3,加入几滴6 mol·L-1 HCl溶液,观察溶液颜色有什么变化?再加1滴0.5 mol·L-1 KSCN溶液,颜色又有什么变化?然后向溶液中滴加0.5 mol·L-1 NH4F至溶液颜色完全褪去.由溶液颜色变化比较三种配离子的稳定性.

（2）取几滴CoCl2溶液,滴加25％KSCN溶液,加入少量丙酮,观察溶液的颜色变化；再加1滴Fe2(SO4)3溶液,溶液的颜色又有什么变化?由溶液的颜色变化比较Co2+和Fe3+与SCN-生成配离子的相对稳定性.根据查表得到的K稳 值,求平衡常数K.

2．配合平衡与酸碱平衡

（1）在Fe2(SO4)3与NH4F生成的配离子FeF63-中滴加2 mol·L-1 NaOH溶液,观察沉淀的生成和颜色的变化.写出反应方程式并根据平衡常数加以说明.

（2）取2滴Fe2(SO4)3溶液,加入10滴饱和的(NH4)2C2O4溶液,溶液的颜色有什么变化?然后加几滴0.5 mol·L-1 KSCN 溶液,溶液的颜色有无变化?再逐滴加入6 mol·L-1 HCl,观察溶液的颜色变化.写出反应方程式.

3. 配合平衡与沉淀溶解平衡

在试管中加入少量AgNO3溶液,滴加NaCl溶液,有何现象?滴加6 mol·L-1NH3·H2O至沉淀消失后,滴加KBr溶液,有何现象?再滴加Na2S2O3溶液至沉淀刚好消失,改加KI溶液,观察沉淀的颜色.根据实验现象,写出离子反应方程式.用Ksp0和 加以说明.

4．配合平衡与氧化还原平衡

（1）在少量CCl4的试管中加几滴FeCl3,滴加0.5 mol·L-1 NH4F至溶液呈无色,再加几滴KI溶液,震荡试管,观察CCl4层颜色.可与同样操作不加NH4F溶液的实验相比较,并根据电极电势加以说明.

（2）向有少量CCl4的两支试管中各加1滴碘水后,向一试管中滴加FeSO4溶液,向另一试管中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,观察两只试管现象有什么不同?写出反应方程式.

（3）在几滴FeCl3溶液中加几滴6 mol·L-1 HCl,加1滴KSCN溶液,再加入少许SnCl2固体.观察溶液的颜色变化,写出反应方程式并加以解释.

三、配合物的生成

向试管中加0.5mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液,逐滴加入6 mol·L-1 NH3·H2O至生成的沉淀消失,向溶液中加入少量95％的乙醇,摇匀静止,便有硫酸四氨合铜晶体析出.用乙醇洗净晶体,设法确定配合物内界、外界、中心离子和配位体.

四、螯合物的生成

1．丁二酮肟合镍(II)的生成

在试管中加入l滴NiSO4溶液和3滴6 mol·L-1 NH3·H2O,再加几滴丁二酮肟的乙醇溶液,则有二丁二酮肟合镍(II)鲜红色沉淀生成：

2．铁离子与EDTA配离子的生成

向试管中加入几滴0.1 mol·L-1 FeCl3,滴加KSCN溶液后,加NH4F溶液至无色.然后滴加0.1 mol·L-1 EDTA溶液,观察溶液颜色的变化并加以说明.EDTA与Fe3+生成的鳌合物有五个五元环.反应可简写为：

Fe3+ + H2Y2- === FeY- + 2 H＋

五、配合物的水合异构现象

1．在试管中加入约1 mL CrCl3溶液,水浴加热,观察溶液变为绿色.然后将溶液冷却,溶液又变为蓝紫色：

Cr(H2O)63++ 2 Cl- === Cr(H2O)4Cl2++ 2 H2O

紫色 　绿色

2．在试管中加入约1 mL 2 mol·L-1 CoCl2溶液,将溶液加热,观察溶液变为蓝色,然后将溶液冷却,溶液又变为红色：

Co(H2O)62++ 4 Cl- === CoCl42- + 6 H2O

　红色 蓝色

若实验现象不明显,可向试管中加入少许CoCl2固体或浓盐酸,以提高Cl- 浓度.

水和酒精混合以后会形成有固定沸点的混合物，被称为衡沸物，这个沸点高于酒精的沸点，低于水的沸点。

不能直接用蒸馏法去除去乙醇中的水。

因为直接蒸馏水和乙醇都会变为气态再变为液态，无法达到分离的目的。

而要先加入生石灰，加入生石灰是为了除去水，石灰与水反应不与乙醇反应而且反应后ca(oh)2需要高温才能分解，蒸馏是不会再产生水。

乙醇进行蒸馏及沸点的测定实验原理：将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。

当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。蒸馏法提纯工业乙醇只能得到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。

⑴了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途。

⑵掌握蒸馏提纯液体有机物的操作步骤。

⑶了解沸点测定的方法和意义。

二、实验原理（参照本章）2.2.1.1

三、仪器与药品

⑴仪器

100ml圆底烧瓶 100ml锥形瓶 蒸馏头 接液管 30cm直型冷凝管 150℃温度计200ml量筒 乳胶管 沸石 热源等

⑵药品

乙醇水溶液（乙醇：水＝60：40） 95％的乙醇［1］

四、实验步骤：

⑴仪器的安装

安装的顺序从热源开始，按自下而上、自左至右的方法。高度以热源为准。各固定的铁夹位置应以蒸馏头与冷凝管连接成一直线为宜。冷凝管的进水口应在靠近接收管的一端，完整的仪器装置图见2－5。

安装过程中要特别注意：各仪器接口要用凡士林密封；铁夹以夹住仪器又能轻微转动为宜。不可让铁夹的铁柄接触到玻璃仪器，以防损坏仪器；整个装置安装好后要做到端正，使之从正面和侧面观察，全套仪器的各部分都在同一平面。

⑵蒸馏操作

①加料

将60％乙醇水溶液60ml通过长颈漏斗倒入圆底烧瓶中，再加入2－3粒沸石，按图2－5安好装置，接通冷凝水［2］。

若蒸馏液体很粘稠或含有很多固体物质，加热时易发生局部过热和暴沸，此时沸石失效。可选用油浴加热。

②加热

开始加热时可大火加热，温度上升较快，开始沸腾后，蒸汽缓慢上升，温度计读数增加。当蒸汽包围水银球时，温度计读数急速上升，记录第一滴馏出液进入接收器时的温度［3］。此时调节热源，使水银球上始终有液滴，并与周围蒸汽达到平衡，此时的温度即为沸点。

③收集馏出液

在液体达到沸点时，控制加热，使流出液滴的速度为每秒钟1－2滴。当温度计读数稳定时，另换接收器收集记录下各馏分的温度范围和体积。95％乙醇馏分最多应为77－79℃。在保持加热程度的情况下，不再有馏分且温度突然下降时，应立即停止加热。记下最后一滴液体进入接收器时的温度。关冷凝水，计算产率。

要求：a.测定所给乙醇的浓度。

b.收集前馏分和77℃~ 79℃的馏分。

c.记录乙醇的沸程。

d.测定收集的乙醇浓度和残留液的浓度。

本实验约需要4小时

五、附 注

[1]蒸馏法只能提纯到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。

[2]接通冷凝水应从下口入水，上口出水，方可达到最好的冷凝效果。

[3]加热记录温度时，热源温度不能太高或太低。太高会在圆底烧瓶中出现过热现象，使温度计读数偏高；太低，温度及水银球周围蒸汽短时中断，使温度计读数偏低或不规则。