苯酚能与盐酸反应吗？
不可以反应的。
苯酚弱酸性，盐酸是强酸，从酸碱中和的角度是不会反应的。
苯酚易被氧化，但是HCl不具氧化性，从氧化还原的角度也不会。
因此，不存在这个反应。
苯酚的酸性刚好介于碳酸的一级电离和二级电离之间
也就是说
苯酚的酸性比碳酸弱，但比碳酸氢钠的酸性强
因此苯酚可以和碳酸钠反应得到碳酸氢钠
但不能和碳酸氢钠反应，因为假如能反应就必须得到碳酸了，就变成弱酸得到更强的弱酸了！
注意：这里只是把碳酸氢钠看作是一种酸，实际上在大学里，碳酸氢钠既是酸又是碱！但在高中里，碳酸氢钠属于酸式盐！
首先，强酸制弱酸是因为弱酸根离子与氢离子的结合性更强（酸性是指氢离子离开酸根进入水溶液的趋势强弱），抢夺了强酸的氢，而我们通常用弱酸的可溶盐来提供这个反应所需的弱酸根离子，所以反应的通式就是：强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐。
酸性：H2CO3>苯酚>HCO3-，所以在苯酚钠盐溶液中通入二氧化碳（即加入碳酸），会生成碳酸氢钠和苯酚。
其次，由于苯酚含苯环，与水结构差异大，根据相似相溶原理，苯酚不易溶于水，上述反应生成的苯酚会以固体析出（因为苯酚熔点在40度左右，常温下是固体），溶液变浑浊。
第一次回答问题，希望能帮到你^_^
因为苯酚的酸性比碳酸弱，和碳酸氢钠反应如果得到二氧化碳（碳酸）的话就是弱酸制强酸了，是不行的。
苯酚和碳酸钠：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3
强酸制弱酸，那就好办了，
所以就有反应酸的酸性大于生成酸的酸性，因此h2co3>c6h5oh
然而，楼主可能知道
nahco3
ph大于7，是显碱性的，因此对于
nahco3
的酸性不太理解，这里可以这样解释一下：
所谓的酸性，就是原子团电离出
h+的能力！
nahco3
之所以会显碱性，原因是
na是完全电离，而
hco3-
的电离能力小于水解能力，楼主应该知道
hco3-
的水溶液中，
hco3
会以3种形态存在：
hco3-、
co3
2-
和
h2co3
而溶液现碱性，也就是
h2co3
原子团多与co3
2-原子团。
但是
nahco3
毕竟是酸式盐，也就是说它有酸的性质。也就是会电离出少许h+。因此有酸性。hco3-就可以看成
co3
2-跟的酸。
反应后生成
nahco3
而不是
na2co3
，就说明na2co3
也可以和
苯酚反应生成nahco3
，这样解释应该明白了吧，反应酸是
苯酚，生成酸是hco3-
相反如果酸性
苯酚弱与碳酸氢（酸），那碳酸氢（酸）就会继续和苯酚反应生成碳酸跟。
强酸可以制弱酸，而弱酸在没有生成沉淀等的情况不能制强酸。
则就有：H2CO3可以制C65HOH，C6H5OH可以制HCO3-。而HCO3-不能制C6H5OH，C6H5OH也不能制H2CO3。
所以：C6H5ONa
+
H2O
+
CO2
----->
C6H5OH
+
NaHCO3(不可能是Na2CO3)
C6H5OH
+
Na2CO3
---->
C6H5ONa
+
NaHCO3(不可能是H2CO3)
若用离子方程式会更清楚地表明了以上规律：
C6H5O-
+
H2O
+
CO2
----->
C6H5OH
+
HCO3-
C6H5OH
+
CO32-
---->
C6H5O-
+
HCO3-
强酸制弱酸。
