稀盐酸有腐蚀性吗

高浓度的盐酸可以保存在塑料瓶；高浓度的硫酸不可以保存在塑料瓶。

1、在常温条件下稀/浓盐酸和稀硫酸是不会与塑料瓶反应的，市售的以上酸液也有用塑料瓶装的。

2、浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，会将塑料瓶腐蚀掉。

塑料确实多为有机高分子材料，在酸性条件（多用硫酸作为酸性介质）下会发生反应（如水解），但是一般需要加热，有时需要额外的催化剂。一般在实验室中不常用塑料瓶存放药品，只有一种叫氢氟酸（HF）会腐蚀玻璃，才会放在塑料瓶中。

扩展资料：

浓硫酸的强腐蚀性

浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害。

并且就算其溶于水会有热量放出，但是大量事实证明，冲洗时流水会带走热量，产生的热对人体几乎无影响。不可用布擦，因为浓硫酸有强脱水性，接触皮肤后会使之炭化，用布会擦就会擦掉皮肤组织。

然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

百度百科-浓盐酸

要用胶带或者打磨砂密封，因为盐酸易挥发。

盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

相关信息：

16世纪，利巴菲乌斯正式记载了氯化氢的制备方法。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。

工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂 ，例如PVC塑料的前体氯乙烯。

盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，盐酸在三类致癌物清单中，即对人体致癌性的证据不充分。

1.尽量使试剂不变质；

2.不对环境造成不利影响。

常温常压下挥发性从大到小是HCl、HNO3、H2O（和该气压下的沸点有关）。

因此从两点来看密封保存都是有道理的。且密封保存能防止杂质进入。

当然，实验室条件下短期内可以敞口放置，因为这些稀溶液不是极易挥发或者极易与空气中的成分反应的物质。

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个人观点：我觉得还是要的，因为水会蒸发，会使试剂变浓

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而稀盐酸由于水分蒸发等缘故长期露置也会变为浓盐酸，所以需要密封保存,硝酸也是一样的，都需要密封保存

↑都错，应该是变稀。原因已叙。

你好，很高兴回答你的问题。

丝氨酸蛋白酶本身也是一种蛋白，一般在PH = 6-9 之间发挥活性，如果是长期存放，要在酸性条件下存放，如果在适宜的催化PH下，会发生酶的自降解。

另外丝氨酸蛋白酶催化酯的水解的反应机理被认为是通过邻近的氨基酸残基链，丝氨酸残基在活性中心被激活。被激活的羟基与肽键的碳原子发生亲核反应。肽键断裂后，酰基上的碳被酯化，肽键的氮端会被释放游离。水解反应，与酶相连的碳端产物被释放，反应完成。而当pH值足够低时，活性中心的丝氨酸残基上羟基都是质子化的，基本上没有活性。所以长期存放要存放在PH值低的溶液中。也不一定是稀盐酸，只要是稀酸，PH小于2就可以了。

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