99.7%的乙醇是多少mol

乙醇的摩尔质量是46.07g/mol.

把乙醇的质量分数w、密度p、摩尔质量M代入量浓度公式c=1000wp/M可得到如下结果：

1000 * 0.966 * 0.8 / 46.07 = 16.7745(mol)

取100毫升96.6%的酒精配成75%的酒精,需要加入密度为1g/mld的水的体积是

(100ml * 0.8g/ml *96.6% / 75% - 100ml * 0.8g/ml) / 1g/ml = 23.04ml

常温下纯酒精的密度是0.8g|cm3

那么酒精溶液中含有的酒精质量m（CH3CH2OH）=

0.8

*

V

酒精即乙醇的相对分子质量是M（CH3CH2OH）=

46g|mol

那么溶液中酒精的物质的量为n（CH3CH2OH）

=

m|M

=

0.8V|46

则溶液中酒精的摩尔分数即物质的量浓度c(CH3CH2OH)

=

n|V(总)

=

（0.8V|

46）

|

(V|w）=

(2w|115)

mol|L

所以体积分数95%的酒精对应的摩尔分数为c1

=

2*90%|115

=

0.0156

mol|L

解答这个问题需要查阅相关数据。

设乙醇的密度为p,体积为v,质量百分数为w，

则乙醇的质量为:pvw,

乙醇的分子量为:C2H5OH,46

乙醇的物质的量为:①pvw/46 mol

水的质量为:pv(1-w),

水的物质的量为:②pv(1-w)/18

乙醇的摩尔分数为:①/(①+②)

代入数据:w=0.387277

结果为:医用酒精的摩尔分数为:3.83%

所谓乙醇的摩尔分数，就是用乙醇的物质的量除以水和乙醇的物质的量总和，物质的量＝质量/摩尔质量。乙醇的摩尔质量是46，水的是18

摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故乙醇的摩尔质量为46g/mol；

92g乙醇的物质的量=

溶于水，配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度=

故答案为：46；46g/mol；2mol；4mol/L．

混合物中溶质B的物质的量与混合物各组分物质的量之和的比值，称为摩尔分数（mole fraction），用符号xB表示。

xB=nB/n

式中：xB表示溶质B的摩尔分数，单位为1；nB表示溶质B的物质的量，单位为mol；n为混合物的物质的量，单位为mol。

显然，溶液中各组分摩尔分数之和等于1，即∑xi=1。

拓展资料：

定义

摩尔分数是指混合物中物质B的溶质的量nB与混合物的总物质的量n之比，用符号xB表示，摩尔分数的SI单位为1，即没有单位。

图二

即

若溶液由A和B两种组分组成，溶质物质的量为nB，溶剂的物质的量为nA

显然溶液各组分物质的摩尔分数之和等于1。

设某溶液中有组分数i，n1、n2、n3……ni表示溶液中各组分的物质的量，XB表示组分B的摩尔分数则：

故 xA+xB+···+xi=nA/n+nB/n+···+ni/n=nA+nB+···+ni/n=n/n=1

简写为：

（95.4/46）/（95.6/46+4.4/18）=93.54%

其他温度时，蒸发气体中的成分比例，不知道是什么规律，无法计算。

根据题意，该溶液中溶质乙醇的物质的量百分含量为5%， 溶剂水物质的量百分含量为95%，所以乙醇与水的物质的量之比为1:19。 那么大家可以先设乙醇的物质的量为a mol，水的物质的量为 19a mol。 所要求的溶液中乙醇的物质的量浓度等于 （乙醇的物质的量）/（溶液体积）。然而，题目没有直接给出溶液体积，所以大家就要去求它。要求溶液体积就需要求出溶液的质量以及溶液的密度。

溶液的质量= 溶质乙醇的质量 + 溶剂水的质量

= a mol * （46g/mol）+ 19a mol * （18g/mol）

= （46a + 342a）g

=（388 a） g

乙醇的质量百分含量为 (46a) /(388a)*100%≈11.9%， 大家可以查阅资料在20℃下质量百分含量为11.9%的乙醇溶液的密度大约为0.980 g/mL。

所以，溶液体积=溶液的质量/溶液的密度

= （388 a） g / ( 0.980 g/mL )

≈ (396 a) mL =（0.396 a）L

最后，乙醇的物质的量浓度= （乙醇的物质的量）/（溶液体积）

= a mol/（0.396 a）L

≈2.53 (M)

（2）求质量摩尔浓度：

溶液中乙醇的质量摩尔浓度等于 （乙醇的物质的量）/（溶剂水的质量）。之前我们设了乙醇的物质的量为a mol，水的物质的量为 19a mol。

水的质量 = （19a） mol * 18g/mol * (1kg/1000g)

= (0.342a) kg

乙醇的质量摩尔浓度 = （乙醇的物质的量）/（溶剂水的质量）

= a mol/(0.342a) kg

≈ 2.92 (m)

答案： 溶液中乙醇的物质的量浓度约为2.53 M ，其质量摩尔浓度约为2.92 m。

常温下纯酒精的密度是0.8g|cm3

那么酒精溶液中含有的酒精质量m（CH3CH2OH）= 0.8 * V

酒精即乙醇的相对分子质量是M（CH3CH2OH）= 46g|mol

那么溶液中酒精的物质的量为n（CH3CH2OH） = m|M = 0.8V|46

则溶液中酒精的摩尔分数即物质的量浓度c(CH3CH2OH) = n|V(总) = （0.8V|

46） | (V|w）= (2w|115) mol|L

所以体积分数95%的酒精对应的摩尔分数为c1 = 2*90%|115 = 0.0156 mol|L