在存在硫酸亚铁的情况下如何证明硫酸过量
存在硫酸亚铁的情况下加入氢氧化钡可以证明硫酸过量。
硫酸亚铁和浓硫酸可以发生化学反应，化学方程式为2FeSO4+2H2SO4浓=Fe2（SO4)3+SO2↑+2H2O，在混合的溶液中，加入氢氧化钡溶液，使其与过量的硫酸发生化学反应，产生白色的沉淀，溶液中因出现硫酸钡的白色沉淀而变色，由此可以证明。
要看的
如果是H+的反应可以用CO3 2-或金属看是否产生气体
如果反应牵涉到SO4 2-就加Ba2+
上诉都是要取上层清液在检验的。
同样要看的，浓的看SO4 2-的量，稀得看H+的量。
上清液
加入到试管中
向试管中逐渐
滴加
氯化钡溶液
看是否有白色沉淀产生
有说明
稀硫酸
过量
没有则没过量
证明氯化钡和稀硫酸反应后硫酸过量可在试管中加入少量可溶性碳酸盐例如碳酸钠，可观察到的现象是有气泡产生。
碳酸钠易溶于水和甘油，20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。
扩展资料：
由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。
碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑(产生气体)、CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（氧化铜溶解）、Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑（有气体产生）
