硫酸中有哪些微粒

浓硫酸中是硫酸分子，所以5mol硫酸分子的粒子个数就是5NA，而1mol硫酸有6.02×10^23个分子（阿伏加德罗常量），则5NA具体为6.02×10^23×5=3.01*10^24个粒子。

拓展资料

1mol硫酸，所含的原子个数和分子个数不同。1mol硫酸中的分子个数是1NA，1mol硫酸中所含的原子个数是7NA。

NA就是阿伏加德罗常数，硫酸的化学式H2SO4。

分子个数＝物质的量×阿伏伽德罗常数

原子个数＝物质的量×阿伏伽德罗常数

浓H2SO4中粒子有：H2SO4 分子,H2O分子,H+ ,OH-

稀硫酸（硫酸溶于水）中粒子：H2O分子,H+,OH-,SO42-

稀硫酸在水中完全电离,所以只有 H2O分子,H+,OH-,SO42-,没有H2SO4分子

1mol硫酸分子中含2摩尔氢原子，1摩尔的硫原子，4摩尔的氧原子。其中氢原子个数约有6.02×1023×2个，硫原子的个数有6.02×1023个。

摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。

使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。

约6.02×10²³个原子就是1摩尔，就好比人们常说的一打就是指12个，“摩尔”和“打”一样只是一种特殊的单位量。0.012kg（12克） ¹²C（碳12)所包含的原子个数就是1摩尔。

扩展资料：

使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子，原子团，电子，质子，中子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。

国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg ¹²C（碳12）中所含的碳原子数相同即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg ¹²C（碳12)所包含的原子个数，即6.0221367×10²³ 个结构粒子。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

参考资料：

百度百科--硫酸

百度百科--摩尔

保持硫酸化学性质的最小微粒的化学式是H2SO4。

分子是保持物质化学性质的最小微粒。分子是一种构成物质的粒子，大多数的物质是由分子构成的。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。硫酸是由硫酸分子构成，所以保持硫酸化学性质的最小微粒的化学式是H2SO4。

硫酸

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

以上内容参考：百度百科——硫酸

而稀硫酸与亚硫酸钠反应，酸根离子没有变化，是复分解反应。

氢离子和硫酸分子都有氧化性.不过硫酸根的氧化性在水溶液中体现不出来.原因可能有两个,一个是氢离子电离后,硫酸根呈负电性,有多余的电子,导致氧化性减弱.另一个是硫酸根会与水形成很稳定的配合物,被水分子包在中间,不能碰到其它的还原性物质.

而稀硫酸与亚硫酸钠反应，酸根离子没有变化，是复分解反应。

氢离子和硫酸分子都有氧化性.不过硫酸根的氧化性在水溶液中体现不出来.原因可能有两个,一个是氢离子电离后,硫酸根呈负电性,有多余的电子,导致氧化性减弱.另一个是硫酸根会与水形成很稳定的配合物,被水分子包在中间,不能碰到其它的还原性物质.

1mol硫酸中有2mol氢离子，1mol硫原子，4mol氧原子，但是没有硫离子和阳离子，1mol的H2SO4的质子数：2+16+8*4=50mol；电子数50mol等于质子数啊！，48个中子

所以氢离子有0.5mol

硫离子有0mol。氧离子0mol

硫原子0.25mol,氧原子1mol

所以电子数目等于质子数目等于0.25乘以50等于12.5mol

所以中子数目是0.25乘以48=12mol

硫酸的性质是：吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质。与金属置换出H2酸加金属等盐加氢气，与金属氧化物生成金属盐与水酸加金属氧化物等于盐加水，与碱发生中和，生成盐与水酸加碱等于盐加水，与某些盐发生复分解反应，生成新盐新酸酸加盐等于另一种酸加另一种盐。

硫酸的摩尔质量

硫酸的相对分子量为98，在数值上，摩尔质量单位为g/mol时，硫酸的摩尔质量与其相对分子量相等，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol。

摩尔质量指的是1摩尔粒子的质量，也就是阿夫加德罗常数个粒子的质量总和。

以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

硫酸钠的相对分子质量是98，因此它的摩尔质量是98/mol。

摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。

题目的要求是证明能使石蕊试液变红色的是H+.而要证明这个结论,就要把硫酸中其余的粒子使石蕊变色的可能性排除.题目又说已知硫酸中含有H2O、H+、SO42-，所以就要分别排除H2O和SO42-的作用。

很明显可以看出3是排除水使石蕊变色的可能，4是排除SO42-使石蕊变色的可能。

而对于2，可以发现在加入NaOH的过程中，SO42-和水都一直存在，而H+则渐渐消失，又可以观察到溶液变色，所以可以同时排除SO42-和水的作用，直接证明H+产生的变色的作用。