浓盐酸打开瓶盖有白雾产生的原因是什么

HCL气体是无色的，看到的白色盐酸酸雾是盐酸挥发出来的氯化氢与空气中的水蒸气结合成的小液滴。能不能形成酸雾与盐酸的浓度，温度和空气湿度有关，就和冬天可以看见呼吸的哈气原理差不多。挥发是分子运动，就和水蒸发一样，都会吸点热。但是不会温度降的很低。

这是因为空气中含有一定量的氨气,

氨气可以和盐酸挥发出来的HCl结合生成NH4Cl

你可以刮去这些白色结晶溶于NaOH溶液,

并加热会出现使红色石蕊试纸变蓝的气体产生.

那是因为浓氨水挥发的氨气分子与浓盐酸挥发的氯化氢分子发生化学反应生成氯化铵，氯化铵为白色颗粒，所以产生白色烟环。

方程式为：

氨水：主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m^3。主要用作化肥。

氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的20%浓度凝固点约为－35℃。与酸中和反应产生热。

氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

氨水具有碱的通性：

①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。

②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

首先氯化亚锡加入浓盐酸后会发生配合反应:Sn2+ + 4Cl- ===[SnCl4]2-,

由于该情况的发生，使中心原子(Sn)被氧化的电势差要求降低，

进而+2价的Sn被溶液及空气中的O2所氧化，变成+4价的Sn。

而+4价的Sn盐极易水解，成为SnO2,

总化学反应式为[SnCl4]2- + O2 ===SnO2↓(白色) + 4Cl-,与配置FeCl2溶液相似:如果要保存，则应加入还原剂Fe粒，并密封保存。同样的，你配置的溶液中应该加入Sn粒。

另外不排除你的溶质已经被氧化，SnOCl2/SnO2在浓盐酸中的溶解与析出(SnO2)是可逆。

http://www.ccebbs.com/bbs/dispq.php?lid=397816

http://zhidao.baidu.com/question/103448194.html

浓盐酸的性质：

盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)，有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

扩展资料：

盐酸的毒理性质：

危险性：

健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒：出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻出血、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。

慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。

环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险：该品不燃。具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

参考资料来源：百度百科-浓盐酸

要明确一点，白烟是固体小颗粒分散在空气中形成的，而白色气体是气体本身的颜色。

若是白烟的话，是浓氨水。浓氨水挥发出NH3，浓盐酸挥发出HCl，NH3+HCl==NH4Cl，NH4Cl是白色固体小颗粒，分散在空气中形成的白烟。

（2L的硫酸无刺激性气味，因为硫酸不易挥发）