《生活中两种常见的有机物乙酸》教学反思

乙酸又称醋酸，广泛存在于自然界，它是一种有机化合物，是典型的脂肪酸。乙酸稀溶液常被用作除垢剂。乙酸在水溶液中是一元弱酸。

乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应。

2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O 2CH3COOH + Cu(OH)2 =Cu（CH3COO）2 + 2H2O CH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa

对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。因为铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，所以铝制容器能用来运输乙酸。

乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应)。

鉴别

乙酸可以通过其气味进行鉴别。若加入氯化铁（III），生成产物为深红色并且会在酸化后消失，通过此颜色反应也能鉴别乙酸。乙酸与三氧化砷反应生成氧化二甲砷，通过产物的恶臭可以鉴别乙酸。

现代倡导的新的学习方式，是自主学习、合作学习、探究学习的学习方式。我们之所以特别强调倡导自主学习、合作学习和探究学习，其理由就在于：教育必须着眼于学生潜能的唤醒、开掘与提升，促进学生的自主发展；必须着眼于学生的全面成长，促进学生认知、情感、态度与技能等方面的和谐发展。知识传授的“灌输式”教学方法和被动的“接受式”学习方法，使学生失去了学习的主动性，无法教会学生创造性地思考问题，扼杀了学生的主动性精神和创造性心灵的发展。正是基于此，新一轮国家基础教育课程改革强调形成学生积极主动的学习态度，关注学生的学习兴趣，倡导学生主动参与，注重培养学生的独立性和自主性，促进学生在教师指导下主动地、富有个性地学习。

就化学科而言，化学是一门以试验为基础的学科，在化学的学习中要在掌握有关化学基础知识和基本技能，关注化学实验，注重方法和实验过程，以培养我们的科学态度，提高分析问题和解决问题的能力。在学习方式上要注重自主、合作、探究的学习方式。从前论述，化学科对自主学习认识，掌握自主学习的相关知识对中学化学教师更为重要。

本文介绍自主学习主要在中学化学教学中的应用，以理论与实践相结合，从自主学习的定义，自主学习的特征，实现学生自主学习要满足条件，自主学习中教师应做好自己角色的转换，自主学习中应注意的问题几个方面研究在中学化学教学实践中自主学习方式。

一

、自主学习的定义

自主学习是指学生在教师的指导下，自觉地运用元认知策略和行为策略，主动而有效的进行学习的方式。此定义中学生是自觉地主动而有效的学习。

二、 自主学习的特征

自主学习是学生在学习活动中学习动机是内在的或自我激发的；学习内容是自己选择的；学习方法由自己选择并能有效地加以利用；学习时间由自己进行计划和管理；对学习过程能够进行自我监控；对学习结果能够进行自我总结、评价，并据此进行自我强化；能够主动组织有利于学习的学习环境；遇到学习困难时能够主动寻求他人的帮助，发展自身主体性的过程。自主学习具有以下几个基本特点：

1、自主学习的能动性。自主性学习是把学习建立在人的能动性基础上，它以尊重、信任、发挥人的能动性为前提。能动性的表现形式有：自觉(自律)与主动(积极)。自主学习是一种自律学习，一种主动学习，这一转，转出了学生无可推诿的主体责任，也转出了原来处于压抑状态时的那种不能自己决定、自己判断的智慧。自主学习使学生的学习状态发生了根本变化：从他律到自律、从被动到主动、从消极到积极，不仅开发出了学生的潜能，而且培养了学生学习的责任心。

2、自主学习的独立性。自主学习把学习建立在人的独立性基础上，自主学习的实质就是独立学习，独立性是自主学习的灵魂，姜求学生能够不依赖教师和别人，自主独立地开展教学活动。

3、自主学习的异步性。自主学习尊重学生的个别差异，学生在充分了解自身的客观条件，并进行综合评估的基础上，根据自身的需要，制定出具体的学习目标，选择相关的学习内容，并对学习结果做出自我评估。学习的异步性；使不少学生脱颖而出，使暂时落后的学生能够在教师的指导和帮助下尽快赶上来。

4、自主学习的监控性。自主学习不是依靠教师和家长的外力被动学习，而是依靠学生自觉、主动地对学习过程的监视、控制和调节等行为来达到学习目标，完成学习任务。所以，学生对学习活动的自我监控是自主学习最显著的特点。

5、自主学习的创新性。“自主学习”的课堂教学中，每个学生都是独特的自我，具鲜明的个性特征。教师注重向学生传授学习的方法，培养学生主动学习和创新学习的精神，引导学生在学习中善于发现勤于探究；既能求同，更能求异，成为适应新世纪需要的创造性人才。

自主学习是一种学生把自己置于主人地位上的学习，学习也就变成自己的事，自觉自愿的事。学习积极性的根源在于学生内部学习动机，而这种积极性一旦被调动起来，学生将主动参与到学习活动中去，学习也将是高效的。教师要放手给学生必要的个人空间，为学生创造、发现、表现，提供更多的机会，特别是为不同个性特点的学生提供必要的发展空间。

可以说自主学习不仅能开发出学生潜在的能力，而且能激活、诱导出学生学习的积极性，养成良好的学习态度和学习习惯。“一切天赋和诺言都不如习惯更有力量”。

三、实现学生自主学习要满足的条件

（一）、激发兴趣，培养自主学习的意识。

兴趣是最好的老师，是一手中带有情绪色彩的认识倾向，它以认识和探索某种事物的需要为基础，是推动人去认识事物，探索真理的一种重要动机，是学生学习中最活跃的因素。兴趣在学生学习中的作用，古今中外的教育家、心理学家都有不少论述，两千年前的教育学家孔子就指出：“知之者不如好知者，好知者不如乐知者。”学生化学学习的兴趣一旦被激发，其潜能便会得到开放，主体性便会得到弘扬。因而，化学教学应不失时机地激发学生学习的兴趣。培养自主学习的意识。应做到创设良好的学习环境，激发学生学习的兴趣。利用要学习内容，激发学生的学习兴趣。如教“碘的化合物性质”时，可以有这样一段导语：在生活中大家肯定听说过人工降雨，降雪，那么人工降雪的原理是什么呢？有几种人工降雪的方法呢？这样激发了学生的学习兴趣。另外，要及时评价，以赞赏激发学生的学习兴趣。最后，由题质疑，激发学生的学习兴趣。如教《乙酸》第一节乙酸性质时，我让学生先读课题，从课题中，你想知道什么？同学们的话题一下子打开了，提出了很多问题，学习兴趣被激发了。

（二）、教给方法，多方面培养自主学习的能力。

学生仅有化学学习的兴趣是不够的，若没有自主学习的方法、不具备自主学习的能力、没有较强的学习责任意识，时间一长，遭受学习挫折后，自主学习的兴趣也就因此而减弱。因而，化学教学还必须教给学生自主学习的方法，培养学生的责任感，提高自主学习的能力。

1、教师引导。教师根据学生的爱好和个体差异，选择一部分内容，围绕教学目的，有意思地一步一步进行教学。如教《氯气》一课，根据学习的爱好，选择“从状态—性质—用途”这一方法进行教学。第一步，学生带着问题观察氯气，其状态是什么？第二步，根据生活中盛接来的自来水为什么不能直接倒入金鱼缸中和你见过消毒剂有哪些提问，然后学生回答，再做试验说明他的氧化性。第三步，讨论它的用途有哪些，体现了他的什么性质？做小结？自主学习概括地说就是“自我导向、自我激励、自我监控”的学习。然而要促进学生的自主学习、自主发展，就必须最大可能地创设让学生参与到自主学习中来的情境与氛围。

2、总结方法。让学生去自主学习，教学《氯气》课后，我引导学生总结了学习方法，然后用这种方法小组合作，自主学习《硫》，学生学习起来就轻松多子，问题抓得很准，对内容的理解也很透彻。

3、领悟自得。教师引导学生把自己的学习本身作为认识和思考的对象，反思自己的思维方法、学习进程，从而达到在学习实践中“悟”出学法的目的。

4、以学定教。让学生自主选择学习的内容和方法，如读了课题，你最想了解什么？然后让那些想了解同样问题的同学组合在一起，用他们喜欢的方法来自主学习，达到解决问题的方法。

5、延迟评价。心理学家认为，延迟评价往往能促进学生思维的广阔性和深刻性，而过早地评价无论是肯定或是否定，都会抑制学生的灵感和创造性。而学生之间能够就对方的回答进行评价，说明他们已经主动地把自己融入到课堂学习中去，真正地体现了自主学习。在这堂课中，我对学生的争论暂时不发表意见，对学生的回答也暂时不作评价，而由其他同学进行评价，较好地促进了学生的自主学习、自主发展。

（三）、给足自主学习的时间，养成自主学习的习惯。

习惯是个性心理中的个性意识的倾向性，习惯的力量是一种自然的力量。化学自主学习习惯的养成，并不是一朝一夕就能形成的，需要化学教师持之以恒的培养。化学课上，给足学生自主学习的时间，让学生在化学学习实践中不断提高自我导向，自我激励，自我控制的能力，并逐步达到自觉化。

怎样才能增强学生学习的自主性、主动性，培养学生自主学习的习惯呢？

1、学习目标明确化

人们从事任何一种活动，需要是动力，动力来自兴趣，学习活动更是如此。只有充分发挥学生兴趣的潜能，把消极的、较弱的动机，转变为积极的、主动的、强烈的学习动机，让明白了学习的好处，才能体会到学习的乐趣。与此同时，适时引导学生建立学习目标，确立学习的方向。一方面，让学生树立远大的志向；另一方面，要“量力而行”，“积硅步以致千里”，依据每个学生的不同情况，制定相应的具体的学习目标，使学习目标既有高度，又有实现的可能。

2、鼓励经常化

当一个同学的一科成绩好，教师、同学、家长对他的评价就会高，这位同学对这门课的兴趣和学好这门课的志向水平也会随之升高，对这门课的学习就会更加积极、主动、努力。学习积极性高，花的时间和精力就会多，克服学习困难的毅力就会增强，该科的成绩又会更好，如此相互作用，形成良性循环。在教学中，经常可以发现：有些学生在某门课上成绩一般，兴趣不太大，但因偶然的机会，他在测验或某次提问中，取得了极好成绩，受到了老师的表扬，有了成功的体验，常常会像换个人似的更加努力地去学习。因此，教师要对学生每一步思维过程做出正确及时的评价，对学习结果给予恰如其分的肯定，通过得法的引导与适当降低难度，及时发现学生身上的闪光点，给予学生更多的表扬，经常多给学生“戴高帽”，通过获得同学、老师的认可来实现学生的“自我价值”，使学生得到精神上的满足，以此激发学生的学习兴趣，引导学生的学习主动性。

3、学习方法多样化

受社会、家庭、学校教育方式及个性的影响，学生的学习方法有许多类型，有的学生喜欢独立学习，而有的学生喜欢以小组方式进行学习；有的学生喜欢通过听讲来学习，有的学生喜欢通过亲身实践来学习，每个学生的学习方式方法总是具有鲜明的个性特色。教师应关注每个学生富有个性的学习方法，帮助和引导其不断摒弃一些不好的习惯，逐步探索建立适合于自己的、科学的学习方法，允许学生选择学习的途径和方式，让学习尽情的自由学习。

4、师生关系融洽化

“亲其师而信其道”，人的感情是有迁移功能的，特别是小学生更为明显。学生如果喜欢老师，也就特别喜欢你所教的学科，上课就会积极思维，主动参与学习过程，学习效果就会事半功倍。因此，教师要不断调控自己的情绪，做到热爱每一位学生，建立起平等、民主、友好、和谐的师生关系。平时要关心学生的学习和生活，当学生学习遇到困难时，教师应给予真诚的帮助，做到细心讲解，循循善诱。对于“学困生”更应多关心、多提问、多鼓励、多帮助，使自己成为学生的好朋友。

5、学习伙伴亲密化

有着不同家庭背景的学生，犹如一本本各具特色、风格各异的书，值得互相学习。当一个孩子步入学校，编班入队后，孩子们互为影响、互为补充，就开始了一种群体性的社会生活方式。这个群体对学生个体而言，本身就有一种特殊的教育功能。如果学生处在一个亲密友好、融洽向上的团体中，就更能激发他学习的兴趣。教师要根据学生的兴趣、性格、能力、意愿；有意地“牵线搭桥”，为学生找到可心的学习伙伴，择其善者而从之，择其不善者而改之，让学生在互相帮助、互相学习、互相竞争中寻找自主学习的支点，培养良好的自主学习习惯

四、自主学习中教师应做好自己角色的转换

（一）自主学习中，教师要帮助学生做好以下几个方面的工作：

1、了解学生已储备知识。教师在进行自主学习活动之前，先要做的事情就是要了解学生已有的知识储备和学习基础。其次学生能否理解您准备让他自主学习的内容。因此，要进行自主学习，首先就要研究学生。

2、选课题制定目标。教师确定的目标，是经过学生可接受的经努力可以达到的目标，选的课题也要设置切合学生实际。

3、指导学生自学。自主学习主要是学生自己学习，而自己学习就要有一定的科学合理的学习方法：这就要求教师在本科的教学中要注重引导学生掌握科学合理有效的方法。“授之以渔”会学比学会更重要。

4、与学生共同探讨。学生要与教师和其他同学共同探讨新方法，交流学习体会和学习材料，互相帮助。

5、得出明确结论。

（二）在自主学习中教师要做好自己角色的转换：

1、教师要更新教学观念

教师要确立为“学”而“教”的指导思想。要充分发挥教师在课堂教学中的主导作用，教师要把以“教”为重心逐渐转移到以“学”为重心，并做好教与学的最佳结合。以“学”为重心，并不是排斥“教”，也不是不要教师的系统讲授。以“学”为重心，其基本精神就是使学生爱学习，学会学习，具有良好的学习习惯，充分体现他们是学习的主体，而这就需要教师引导培养。学生的认知过程，是在教师指导下，由不知到知的矛盾转化过程，教师要根据教学任务充分发挥主导作用，运用各种教学手段，促成矛盾转化，从而使学生较快地实现学习上的飞跃。所以本人认为“学”是在“教”之下的学，“教”是为“学”而教。

教师在发挥导引作用的过程中应特别注重以下几个环节：①在备课中既备教材又备学生；既备教师如何教，又备学生如何学；既考虑教材、“课标”要求，又考虑学生的知识现状和能力水平，并精心设计调动学生课堂学习主动性的方法。②在课堂中“走出演讲的角色”，引导学生进入语言情境，开动脑筋，自觉、积极地学习知识和提高能力，从而保障学生主体作用的充分发挥。③在课后不使学生进入大量的“题海”，这样才能有利于学生综合素质的提高。

2、教学要归还学生的主动权，拓展学生发展的空间

40分钟，教师讲得多，无疑就挤占了学生的时间，把时间还给学生就是让学生多读，在读中发现问题，学到知识。③把讲的机会让给学生。教师的精讲是必要的，但学生表达自己的认识、情感的交流更重要。要更多地为学生提供畅所欲言、各抒己见的机会。④把练的安排纳入课堂。培养学生动脑、动口、动手，自觉培养分析、解决问题的能力及探究创新的能力。

五、自主学习中应注意的几个问题

1、注重课堂调控。良好的课堂氛围，有利于学生发散思维并畅所欲言，这是发挥学生主体作用的前提条件。但许多教师却忽略了这一前提，只顾自己滔滔不绝地讲，结果使学生沉默寡言，就算有一两个“尖子”学生跃跃欲试，也是教师和一两个学生在演戏，而大多数学生则成了台下的观众。学生主体作用的发挥，决不仅仅指一两个学生，而应尽量使每个学生都“动”起来。在大多数学生无动于衷、思维处于抑制状态的情况下，怎么能谈得上发挥学生的主体作用呢？

2、目标导向要强。有的课堂，气氛非常热烈，大家都抢着发言，把教师忙得不亦乐乎。但学生所讨论的问题，大多数是与教学内容、教学目标无关的，甚至全是些无关紧要的问题。这样的课堂教学热闹非凡，但漫无边际，费时低效。原因是教师忽视了教学的目标导向，忽视了自身的主导作用，片面地认为只要学生发言积极，就是主体作用得到充分发挥。

3、面向全体。现在有不少课堂教学出现这样的现象：教师注重发挥学生的主体作用，而主体作用发挥得好的学生恰恰是接受能力较快，学习成绩较好的学生，他们往往能提出一些比较新的见解和主张，教师却误以为自己引导得法，就跟着这些“主体作用”发挥得好的学生“走”，而中等生和相对比较差的学生则丧失了“发挥”的机会。造成这种现象的原因就是教师没有遵循大多数学生的认知规律，违背了教学要面向全体学生的原则，限制了大多数学生主体作用的发挥。

4、教法优化。在发挥学生主体作用的同时，有的教师严重忽视了自身的主导作用，使处于重要地位的教师主导作用发挥不当。在一堂课的教学中，从大的环节看，是以学生为主体，根据学情来设计和安排的，但每个环节的具体教学过程，教师仍采用灌输、填鸭式的一问一答的机械模式，牵着学生跟着自己的教案走，不容有半点变化。学生想说，而教师不是不让说就是置之不理或者敷衍了事，这显然不利于学生主体作用的发挥。这是因为教师的教学方法单一、落后而造成的。

5、注意学法指导。“教是为了不教”，“教学的最终目的是教会学生学会学习”。这就要求教师在课堂教学中应重视学习方法的指导，培养学生自主学习能力。但有的教师只注重学生主体作用的发挥，却忽视了学习方法的指导。学生的学习实际上仍然处于被动状态，依赖性强，离开了教师，还是不会学习，这在某种程度上也制约了学生主体作用的发挥。

总之，在中学化学教学中，教师应注重其在中学化学教学中的应用，要理论与实践相结合，在掌握自主学习的定义和特征的基础上，努力实现学生自主学习条件，做好自己角色的转换，注意应注意的问题，在中学化学教学实践中应用自主学习方式教会学生自主学习，使其具备终身学习的能力，促进学生发展。

高二化学《乙醇》教案

　 　一、教材

该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)

二、学情

学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

　 　三、教学目标

【知识与技能】

知道烃的衍生物认识到物质的结构与性质之间的关系能说出乙醇的物理性质和化学性质能写出乙醇的结构。

【过程与方法】

通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。

【情感态度与价值观】

体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、教学重难点

【重点】乙醇的化学性质。

【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

　 　五、教学方法

实验探究法，讲授法

(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)

　 　六、教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

　 　环节一：导入新课

在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

环节二：新课讲授

在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。

1.乙醇的物理性质

我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。

在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。

2.乙醇的化学性质

教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。

(1)乙醇与钠的反应

我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。

在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，

物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。

(2)乙醇的氧化反应

首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：

在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。

最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。

　 　环节三：巩固提升

在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。

　 　环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。

七、板书设计

最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。

教学反思一篇

通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。

设置“身边的化学”，把乙醇的学习和生活与社会联系起来，体现化学教育中的sts思想。学生提出了许多乙醇应用的例子，一时难解释，引导学生课后查阅相关资料，拓展知识面。

从现象到本质：观察乙醇推断物理性质；观察实验现象推断性质，如乙醇与钠的反应，金属钠浮在水面上说明密度比水小；通过生成的气体具有能燃烧的特性，推断可能是氢气等。学生能感觉到乐趣。

通过展示模型，让学生观察描述，写出结构式，结构简式，讨论结构特征。让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性。

这节课的教学中，看出学生的动手操作能力很差，在以后的教学中要加强对学生实验能力的培养，能做的实验必须做，没有条件创造条件也要做.

人教版课本是直接加热。优点反应快，但副反应多，溶液颜色加深快，副产物多。

沪教版水浴加热，避免了副反应，但耗时长，分层不明显。反应的温度只需80度，但浓硫酸氢离子浓度小，反应速率慢。

浓硫酸与水体积比2：3时产生乙酸乙酯最多。如果把2ml改成2滴，反应速度快。不过要保证温度恒定在98度。

化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是我带来高二化学必修三课件的相关内容，希望对你有帮助。

高二化学必修三课件：化学反应速率

【学习目标】

1.知道化学反应速率的定量表示方法

2.会设计实验测定某些化学反应的速率

【知识梳理】

一、化学反应速率。

1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应        的物理量,通常用

来表示。

表达式：      。其常用的单位是       或         。

2.化学反应速度的表示方法

可以用反应体系中单位时间内任一物质浓度的变化来表示反应速度。

例如：340K时，N2O5的分解   2N2O5=4NO2+O2

表示反应速率v(N2O5)=      v(NO2 )=       v(O2)=

其中△t表示时间间隔，△C=／C始-C末／，表示反应过程中反应物消耗的浓度或生成物增加的浓度的绝对值，常用单位mol/L。v表示平均速率，因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度，我们定义也是平均速率。

例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该 反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为：         。

▲注意：①表示化学反应速率时，必须指明以何种物质的浓度变化表示。

②化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

③不能用固体和纯液体来表示反应速率。

④化学反应速率都是正值。

⑤对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不相同，但其化学反应速率之比等于其计量数之比。如：aA+bB=cC+dD

则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d  或 v(A)/a=v(B )/b=v(C)/c=v(D)/d

3.不同物质表示的化学反应速率的比较

同一化学反应速率用参与反应的不同物质的浓度变化表示时，其数值可能不同，但意义相同，在比较不同情况下的反应速率大小时不能只看数值大小 ，要把二者换算成用同一物质表示，再进行比较。

比较化学反应速率时要注意：①仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行 比较。②比较时要注意换算成同一物质表示③比较时反应速率的单位要统一。

二、化学反应速率的测定

1.根据颜色变化

在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用    和     间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

2.根据释放出气体的体积

现有如课本第20页的图2-1的装置两套A、B，通过分液漏斗分别加入40mL 1molL-1和40mL 4molL-1的硫酸后都立即产生气泡，我们可以根据什么来判断A、B两套装置的反应速率大小？

【例1】温度为500℃时，反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的 平均速率v(x)为

A、v（O2）=0.01mol/（Ls）   B、v（NO）=0.08mol/（Ls）

C、v（H2O）=0.003mol/（Ls）  D、v（NH3）=0.002mol/（Ls）

【例2】对于反应A2+3B2=2AB3来说，下列速率表示该反应最快的是       ，最慢的是     ，快慢程度相同的是        。

A. v(A2 )=0.6mol/(L S)            B. v(B2)=2.6mol/(Lmin)

C. v(AB3)=12mol/(L min)          D. v(A2)=6mol/(Lmin)

【例3】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)= 2C(g)

若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL－1，现有下列几种说法，其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL－1s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL－1s－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 molL－1

A.①③  B.①④   C.②③   D.③④

【达标训练】

1.下列说法正确的是

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B.化学反应速率为0.8mol/(LS)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/L

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

2.甲乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要

A.快     B.慢      C.相等      D.无法确定

3.铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减 少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A. 0.02 mol/(Lmi n)             B. 1.8mol/(Lmin)

C. 1.2 mol/(Lmin)                 D. 0.18 mol/(Lmin)

4.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls )，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？

A.30℃  B.40℃  C.50℃  D.60℃

5.在m A + n B=p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则 m：n：p为

A. 2：3：2  B. 2：3：3  C. 1：3：2  D. 3：1：2

6.某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是

A.X2+2Y2=2XY2         B.2X2+Y2=2X2Y

C.3X2+Y2=2X3Y         D.X2+3Y2=2XY3

7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C ，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（molL-1s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为

A、2A+3B  2C  B、A＋3B 2C   C、3A+B 2C   D、A＋B C

高二化学必修三课件：正确对待保健食品

教学目标

1、掌握某些保健食品的成分、性质和检验方法

2、掌握保健食品的种类和功能

3、对保健食品应有正确的认识和食用方法

重点难点

1、掌握某些保健食品的成分、性质和检验方法

2、掌握保健食品的种类和功能

引入： 各大商场专柜罗列着琳琅满目的保健食品，电视广告：脑白金、黄金搭档、葡

萄糖酸锌、酸钙等都是一些耳熟能详的保健食品。

[提问] 你所知道有哪些保健食品？列举你熟悉的几件保健食品？保健食品是食品还是药品？它们有什么区别？

一、保健食品的定义

1、定义  保健食品使食品的一种，具有食品的一般共性，能调节人体功能，适于特定人群食用，不以治疗为目的。

注意：（1）保健食品对人有特定的保健功能，不以治疗为目的；

（2）为了区别保健食品和药品，在包装上印有天蓝色的标志。

[举例] 山东“三株口服液”广告词有能治百病的神奇疗效，不恰当因为它属于一种保健食品，其不到药品的治疗作用。

[拓展] 食疗和药膳

中医一般讲究食疗，食疗指选用对健康具有一定功能的食物，调节人体功能，治疗疾病。

药膳指的是将药物治疗和饮食营养结合在一起，把治疗某种疾病的中药配到食物中起到辅助治疗的目的

2、从补钙说起

⑴钙元素在人体中的存在形式

人体中99%的钙是以羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]的形式存在骨骼和牙齿中

⑵人体需要补钙的原因

婴儿、青少年由于骨骼生长发育迅速对钙的需要量大，而老年人由于体内钙流失明显增多，也需要补钙。

⑶含钙丰富的食物有：    奶及奶制品、骨汤、虾皮、豆类、芝麻、 绿叶蔬菜

补钙的保健食品：碳酸钙、乳酸钙、葡萄  、糖酸钙

二、认识几种保健食品

思考：（1）我国历史悠久的天然保健食品有哪些？

（蜂蜜、茶叶、桂圆、红枣、莲子、杏仁、阿胶、人参、拘杞。）

（2）根据服务对象和适用人群不同，可分为几类？

1、强化营养型保健食品（大众化保健食品）

⑴概念：像补钙保健食品这样，用于提高人体的营养水平、增强机体的免疫功能，含有某种营养素(钙、锌、硒等微量元素及维生素、氨基酸)的保健食品，都属于强化营养的保健食品。

⑵补锌保健食品的作用

锌是人体中的微量元素，不仅能促进人体的生长发育，还能提高脑神经的兴奋性、促进维生素A的代谢、保护视力等。研究表明，人体每日需要补充15mg左右的锌。

⑶补锌的方法：

多吃含锌丰富的食物(蛤贝类、肉类、蛋类、豆类、坚果类) ；如果仍然不足，则可辅以葡萄糖酸锌、乳酸锌、柠檬酸锌、甘氨酸锌、L-苏糖酸锌等补锌保健食品。

[说明]保健食品使用人群最广，但并不是人人都可以补，可以无限量的补充，首先要在医生指导下服用，其次，补充要适量，缺才补。

2、健康异常人保健食品

指的是患有疾病的人群，例如：患有骨质疏松症、贫血、性脑血管病、高血脂等的人群在积极治疗的同时，如果辅以具有相关功能的保健食品，则有利于调节机体功能，促进健康。

[举例] 补铁保健食品

铁微量元素，成年男子每天应摄入15毫克，成年女子应摄入20毫克。只要注意膳食结构，选择含铁多得食物就能满足机体对铁的需要。对于缺铁和有特殊需要的人群可以在医生的指导下服用硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、乳酸亚铁等保健食品。

3、特殊人群的保健食品

特殊人群指的是在特殊工作和生活环境的人群，如在高原工作的人员可食用具有耐缺氧功能的保健食品。这里主要介绍两种重要的保健食品：

作用 来源

卵磷脂     修复受损细胞膜，有助于延缓老年人记忆力衰退等 蛋黄中分离得到

深海鱼油 有效成份DHA有助于防止婴幼儿和青少年脑发育不正常 深海鱼类

[说明] 深海鱼油有效成份

DHA 二十二碳六烯酸

EPA  二十碳五烯酸

三、正确对待保健食品

现在，人们能接触到的保健食品越来越多，那么是否人人都该是用保健食品呢？怎样使用保健食品菜科学合理？

1、明确保健食品的地位：以平衡膳食为主，保健食品为辅。

每日三餐平衡膳食提供的营养就基本能满足人对各种营养素的需要。

举例 每天喝牛奶，吃含钙高的食物，可保证钙的吸收，如仍然缺钙可适当的辅以保健食品

[生活指南]如何知道自己是否缺钙？不能仅凭个人感觉，要有权威机构的检查认证，才能明确下结论。

2、选择保健食品要“有的放矢”，但不能“顾此失彼”。

如：缺乏维生素B1就食含维生素B1的糙米、粗面或服用维生素B1的药片，而不能服用含多种维生素的复合制剂。

另外，人体内各种营养素之间有一定的制约关系如：Ca能干扰人体对Fe,Mg的吸收.

3 食用保健食品不能过量

保健食品食用过多不但无益而且有害,如大剂量补钙可能导致肾结石摄入锌过量,不仅不能改善记忆,还可能出现腹痛,腹泻,呕吐,昏睡等.

高二化学必修三课件：《乙醇》

一、教材

该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)

二、学情

学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

三、教学目标

【知识与技能】

知道烃的衍生物认识到物质的结构与性质之间的关系能说出乙醇的物理性质和化学性质能写出乙醇的结构。

【过程与方法】

通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。

【情感态度与价值观】

体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、教学重难点

【重点】乙醇的化学性质。

【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

五、教学方法

实验探究法，讲授法

(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)

六、教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

环节一：导入新课

在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

环节二：新课讲授

在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。

1.乙醇的物理性质

我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。

在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。

2.乙醇的化学性质

教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。

(1)乙醇与钠的反应

我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。

在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，

物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。

(2)乙醇的氧化反应

首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：

在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。

最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。

环节三：巩固提升

在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。

七、板书设计

最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。

乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。

它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。

用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。

生物化学反应

乙酸中的乙酰基，是生物化学中所有生命的基础。当它与辅酶A结合后，就成为了碳水化合物和脂肪新陈代谢的中心。然而，乙酸在细胞中的浓度是被严格控制在一个很低的范围内，避免使得细胞质的pH发生破坏性的改变。

与其它长链羧酸不同，乙酸并不存在于甘油三酸脂中。但是，人造含乙酸的甘油三酸脂，又叫甘油醋酸酯（甘油三乙酸酯），则是一种重要的食品添加剂，也被用来制造化妆品和局部性药物。

乙酸由一些特定的细菌生产或分泌。值得注意的是醋菌类梭菌属的丙酮丁醇梭杆菌，这个细菌广泛存在于全世界的食物、水和土壤之中。在水果或其他食物腐败时，醋酸也会自然生成。乙酸也是包括人类在内的所有灵长类生物的阴道润滑液的一个组成部分，被当作一个温和的抗菌剂。

以上内容参考：百度百科—乙酸