冰醋酸和无水乙醇和浓硫酸反应
冰醋酸是纯的乙酸,如果直接跟浓硫酸混合会发生脱水,形成酸酐.而且反应剧烈,已经失去混合的原来意义.而把乙醇乙酸先混合液不是很好,不过也不是不可以.无水乙醇跟硫酸混合其实是先稀释硫酸,通过放置冷却,跟浓硫酸在水中稀释是一样的.所以如果把硫酸最后加入,会导致反应因为放热而提前进行,或者不利于硫酸的后续加入.所以采取了把催化剂放在两种反应物之间加入.
酯化反应本来就是,乙醇和浓硫酸先反应，生成物再和冰醋酸反应的，浓硫酸只是个中间质
再说，如先加冰醋酸，它就会和浓硫酸反应，想想，浓硫酸是有脱水能力，那样就会碳化了冰醋酸
先加乙醇，和浓硫酸反应了，就能避免了这个
（1）A．导管若插入溶液中，可能因甲试管中气压降低（乙酸乙酯冷凝及乙酸、乙醇溶解）而使乙试管中溶液倒吸到甲试管中，使实验失败，故A错误；
B．由于乙醇、乙酸乙酯的沸点比较低，为减少反应物及生成物挥发造成的损失，导气管应该长一些，使乙酸乙酯能冷凝为液体流到乙试管中，故B错误；
C．浓硫酸的密度大于乙醇、冰醋酸，混合时应该先加乙醇和冰醋酸，然后加入浓硫酸，故C错误；
D．甲试管中导管不能太长，否则影响生成的乙酸乙酯的导出，故D正确；
故答案为：ABC；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，
故答案为：溶解乙醇、中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；
（3）生成物与水不混溶，且是液体混合溶液，故可采用分液的方法进行分离，所以C正确，
故答案为：C；
（4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH 3 COOH+C 2 H 5 OH
CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O，故答案为：CH 3 COOH+C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O．
浓硫酸在其中所起到的是催化剂，和脱水剂的作用。而饱和Na2CO3是为了吸收挥发出的乙醇，中乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，从而飘在上层。
我来综合一下，乙醇、冰醋酸及浓硫酸加热可制乙酸乙酯，必须是浓硫酸。该反应是可逆反应，浓硫酸在该反应的作用是吸收水，使该反应CH3CH2OH+CH3COOH====CH3COOCH2CH3+H2O向生成CH3COOCH2CH3的方向移动，从而可以制出乙酸乙酯。题中PH=0的硫酸不能表示为浓硫酸，只能是稀硫酸，因为浓硫酸的酸性太大，pH 0-7的酸也就是说[H+]从1.0到0.0000001
浓硫酸物质的量浓度远超过1MOL/L不能用PH值来表示，化学上和工业上只能用百分比浓度或摩尔浓度表示浓硫酸的酸性
