大学分析化学题目
1、分析：
氨基乙酸上的氮原子有孤对电子，将羧基上的氢离子拉过去而成为双极离子，当溶液中得酸性足够高时，氨基乙酸可质子化为二元酸。这样有两级解离常数：pK1=2.35、pK2=9.60。确定的pH=2.00，按照缓冲溶液原理，对应的解离常数是pK1，缓冲体系是H2B与HB。由于原物质是氨基乙酸（HB)，要想生成氨基乙酸酸式盐（H2B），必须加入盐酸。
2、解题；
需要加多少1mol/L的HCl多少mL？
令C1为加入盐酸形成H2B的浓度，C2为剩余HB的浓度。这里C1+C2=0.1000mol/L
[H+]=K1×（C1-[H+]+[OH-]）／（C2+[H+]-[OH-]）；式中[OH-]可以忽略（pH=2,pOH=12)。有：
[H+]=K1×（C1-[H+]）／（C2+[H+]）；将C1+C2=0.1000mol/L代入求解一元二次方程得
C1=0.079mol/L，由此算出需要1mol/L的HCl 7.90mL。
需要氨基乙酸多少克？
0.1000mol/L的缓冲溶液中的共轭酸碱都需氨基乙酸提供，由此可计算出：
0.1000mol/L×100mL×75.07g/mol/1000=0.7507g
即，称取0.7507g氨基乙酸，加入1.0 mol/L HCl 7.9 mL，用蒸馏水稀至100mL，就可配制总浓度为0.10 mol/L，pH为2.00 ，100 mL的氨基乙酸缓冲溶液。
氨基酸解离的过程如下：
两性离子溶于水时，其正负离子都能解离，但解离度与溶液的pH知有关，向该溶液中加入酸时，其两性离子的-COO-负离子在电场中向负极移动，加入碱性时，其两性离子的-NH3+正离子释放出质子，其自身成为负离子，在电场中向正极移动，这一过程称两性解离。
其原理是：所有氨基酸都含有碱性的氨基（或亚氨基）和酸性的羧基，因而能在酸性溶液中与质子结合而呈阳离子，也能在碱性溶液中与OH结合，失去质子而变成阴离子。
扩展资料：
氨基酸解离的两种常见形式：
1、盐析主要是利用不同蛋白质在不同浓度的中性盐溶液中的溶解度不同，向蛋白质溶液加入中性盐，破坏水化膜和电荷两个稳定因素，使蛋白质沉淀。
2、透析主要是利用仅有小分子化合物能通透半透膜，使大分子蛋白质与小分子化合物分离，达到除盐目的。凝胶过滤柱内填充带小孔的葡聚糖颗粒，可将蛋白质按分子量大小不同而分离。
参考资料来源：百度百科：氨基酸两性解离性
解离方程式：HOOC-CH2-CH2CH(NH2) - COOH +CH3 - CH(CH3 ) - CH(NH2) - COOH +NH2CH2COOH=HOOC-CH2HNOC-CH2-CH2CH(NH2) - CONH(COOH)CH-CH(CH3 )CH3 +2H2O
甘氨酸的解离常数是PK1＝2.34，PK2＝9.60，等电点pI=(pK1+pK2)/2=(2.34+9.60)/2=5.97。
扩展资料：
等电点是一个分子或者表面不带电荷时的pH值。是针对带电荷的物质而言，不只限于两性电解质如氨基酸和蛋白质。当然，蛋白质是两性电解质，其等电点和它所含的酸性氨基酸和碱性氨基酸的数量比例有关。各种蛋白质因氨基酸残基组成不同，等电点也不一样。
当溶液在某一特定pH值的条件下，蛋白质所带 正电荷与负电荷恰好相等（总净电荷为零） 时，在电场中既不向阳极移动，也不向阴极 移动。因此利用电泳的方法可以确定蛋白质的等电点，也可以将不同带电性质和不同大 小、形状的蛋白质分子进行分离纯化。
蛋白质在等电点时，因为没有相同电荷而互相排斥的影响，所以最不稳定，溶解度最小，极易借静电引力迅速结合成较大的聚集体，因 而沉淀析出。同时蛋白质的黏度、渗透压、膨胀性以及导电能力均为最小。
3.9。
甘氨酸用作生化试剂，用于医药，饲料和食品添加剂，氮肥工业用作无毒脱碳剂，营养增补剂。主要用于调味等方面。
甘氨酸是氨基酸系列中结构最为简单，人体非必需的一种氨基酸，在分子中同时具有酸性和碱性官能团，在水溶液中为强电解质，在强极性溶剂中溶解度较大，基本不溶于非极性溶剂，而且具有较高的沸点和熔点，通过水溶液酸碱性的调节可以使甘氨酸呈现不同的分子形态。
扩展资料：
氨基乙酸存放注意事项：
氨基乙酸溶解性：溶于水，微溶于吡啶，在水中的溶解度，25℃时为25g/100ml，50℃时39.1g/100ml，75℃时为54.4g/100ml。
100℃时为67.2g/100ml。极难溶于乙醇，在100g无水乙醇中约溶解0.06g。几乎不溶于丙酮和乙醚。不溶于有机溶剂。与盐酸反应生成氢氯化合物。
氨基乙酸采用塑料袋，外套丙纶编织袋、麻袋或圆木桶包装，每袋25kg。贮于阴凉通风干燥处。按一般化学品规定贮运。
参考资料来源：百度百科-氨基乙酸
参考资料来源：百度百科-溶液的酸碱性与pH值
氨基乙酸等电点的ph计算：氨基酸分子是两性电解质，氨基酸在溶液中的带电状况随溶液的pH值变化而变化。实验证明，氨基酸在水溶液或晶体状态时都是以两性离子形式存在的。
以两性离子形式存在的氨基酸，在一定酸碱条件下，可以发生解离，而表现出不同的带电形式。当加入酸时，—COO-可以接受质子，使氨基酸带净正电荷。当加入碱时，—释放质子，使氨基酸带净负电荷。
使用pH试纸
pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH。
以上内容参考：百度百科-氢离子浓度指数
质子化就是加个H离子，H离子只能挂在H2N-上，氨基的N上有孤对电子，刚好能结合H离子，结合后带一个正电荷，所以最后是+NH3CH2COOH。
操作方法你的图上其实已经写了，两者按照二比一比例混合，当然你可以适当提高甘氨酸的量来促进平衡，溶剂可以用甲醇或是乙醇，加入氢氧化钠制造碱性条件。氢氧化钠的量需要计算，一般你的原料如果是甘氨酸盐酸盐，那么你的NaOH一定要考虑到中和盐酸的量，否则游离氨基的浓度太低反应效率会打折扣。反应完之后酸性条件后处理，产物可以变为中性粒子析出从体系析出。
原理:强酸弱碱盐水解生成较多阳离子弱酸强碱盐水解生成较多阴离子,至于酸和碱的电离我就不说了,4年没学了,有点忘了.NONONO,我又想了下，因为是弱酸弱碱盐双水解，所以无论是加酸加碱，平衡都往左移，所以我觉得平衡向左移才对．氨基乙酸溶液是电离强点，还是水解强点？俺忘了．．．．
