稀盐酸与铁锈反应铁锈逐渐什么溶液变成什么色化学方程式

举个例子、氢氧化钠和盐酸

我们在氢氧化钠中滴加酚酞试剂、会发现溶液由无色变为红色、逐滴滴加盐酸并均匀搅拌、会发现在某一瞬间红色彻底突然消失、而不是逐渐消失。因为中和反应几乎是在一瞬间的、所以我们要逐渐滴加、而不是很快滴加、这样才能反映出中和反应的特性。

并且中和反应会放出大量热、容易受伤。

以上纯属个人观点= =、

B、水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，故B错误；

C、碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故C错误；

D、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，故D正确．

故选D．

B、氧化钙加入水中能生成氢氧化钙，氢氧化钙能中和盐酸使其酸性减弱，直至盐酸全部消耗溶液呈中性，在继续加入氧化钙溶液中会因氢氧化钙的存在而显碱性，故正确；

C、Cu（OH）2与盐酸反应能生成生成氯化铜和水，溶液不可能为碱性，故错误；

D、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氯化镁呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误；

故选B

故答案为：6hcl+fe2o3═2fecl3+3h2o；2hcl+fe═fecl2+h2↑

铁锈简介

铁锈为铁在空气中氧化后生成的，是一种红褐色锈衣，具有清热解毒，镇心平肝之功效，还可以用来治疗口疮、烫伤、脚气等病症。铁锈的主要成分是红色的三氧化二铁，与盐酸反应时现象是红色物质逐渐消失，盐酸溶液逐渐变成三价铁离子的黄色。

氧化铁化学性质

1、氧化铁与酸反应生成铁盐和水。

例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2、铝热反应铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。

化学式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe

3、碳还原性氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。

化学式：3C+2Fe2O3=高温=3CO2↑+4Fe

4、高温下会分解成四氧化三铁和氧气。

化学式：6Fe2O3=△=4Fe3O4+O2↑

（2）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应．故填：放热；

（3）根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，故填：NaCl．