盐酸什么浆

1适应症

适用于下伴有痰液分泌异常或排痰功能不良的急、慢性支气管肺疾病的祛痰治疗，尤其是慢性支气管炎急性发作、喘息型支气管炎、支气管哮喘等症。

2用法用量

成人及12岁以上的儿童：一次10毫升（2汤匙），每日2次 12岁以下的儿童依据病情建议采用如下治疗剂量：6--12岁儿童：每日5毫升（1汤匙），每日2--3次 2--6岁儿童：每日2.5毫升（1/2汤匙），每日3次；1--2岁儿童，每次2.5毫升（1/2汤匙），每日2次。 这一服法对于急性呼吸道疾病治疗和慢性病的初始治疗是适当的，14天后剂量可以减半，本品最好在进餐时间服用。

3不良反应

本品通常能很好耐受。已报道轻微的上消化道不良反应(主要是胃部灼热、 消化不良 和偶见的 恶心 、 呕吐 )。过敏反应极少出现，主要为皮疹。极少病例报道出现严重的急性过敏型反应，但其与盐酸氨溴索的相关性尚不能肯定，其中的某些病人通常对其他物质亦产生过敏。

4禁忌

5注意事项

已知对盐酸氨溴索或其他配方成分过敏者不宜使用。

使用本品期间，应避免同服强力镇咳药。请存放于30℃以下环境；请保存于儿童伸手不能触及处！

6药物相互作用

1.本品与抗生素（阿莫西林、头孢呋辛、红霉素、强力霉素）同时服用，可导致抗生素在肺组织浓度升高。 2.如与其他药物同时使用可能会发生药物相互作用，详情请咨询医师或药师。

7药理作用

本品具有促进粘液排除的作用及溶解分泌物的特性。它可促进呼吸道内粘稠分泌物的排出及减少粘液的滞留，因而显著促进排痰，改善呼吸状况。应用本品治疗时，病人黏液的分泌可恢复至正常状况。咳嗽及痰量通常显著减少，呼吸道黏膜的表面活性物质因而能发挥其正常的保护功能。由于该药具有良好的耐受性，因此可长期使用

总体来说本品具有局部止痛，腔道润滑，浅表麻醉的作用，使用方便，安全有效

成人及12岁以上的儿童：一次10ml(2汤匙)，每日2次12岁以下的儿童依据病情建议采用如下治疗剂量：6～12岁儿童：每次5ml(1汤匙)， 每日2～3次2～6岁儿童： 每次2.5ml(1/2汤匙)，每日3次1～2岁儿童： 每次2.5ml(1/2汤匙)，每日2次这一服法对于急性呼吸道疾病治疗和慢性病的初始治疗是适当的，14天后剂量可以减半。本品最好在进餐时间服用。

人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分(浓度约为0.5%)，它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。

日常用途

制取洁厕灵、除锈剂等日用品

有机合成

例如，在180℃~200℃的温度并有汞盐(如HgCl2)做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。

漂染工业

例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。

金属加工

例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。 还可以通过与一些金属(比如:铝)进行溶解反应，以腐蚀的方法达到去除材料的目的。

食品工业

我国《食品添加剂使用卫生标准》(GB2760-2014)规定:使用量按正常生产需要而定。

盐酸用于水解淀粉制造淀粉糖浆。制法为:精制淀粉加水成为淀粉乳，加盐酸使之成为pH值为1.9~2.1的酸性淀粉乳，加热煮沸使淀粉水解，水解完毕加5%碳酸钠进行中和，再经过滤、脱色、浓缩，即得淀粉糖浆。

在制造柑橘罐头时，盐酸用于脱去橘子囊衣。方法为:将去皮的橘瓣置于浓度为0.1%的盐酸中，于30~35℃下放置20min，待果胶水解后取出以流水漂洗，再用0.8%氢氧化钠溶液于35~40℃下漂洗20min左右，除去囊衣后再用流水漂洗以除去残留物和碱液。

此外，盐酸还可用作pH值调节剂和淀粉改良剂等，在食品中不得残留，食品最终制成前须除去或中和掉。

例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸)泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠(或用纯碱)中和，即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。

无机药品及有机药物的生产

盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类(如碳酸盐、亚硫酸盐等)，都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。

在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺(维生素B1的制剂)等，也是用盐酸制成的。

CACO3+2HCL=CACL2+CO2+H2O~CAO+2HCL=CACL2+H2O

CA(OH)2+CO2=CACO3+H2O

生成2氧化碳、水、氯化钙。

石灰石和盐酸发生复分解反应：方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO  2↑+H2O，固体碳酸钙逐渐溶解消失，并有气泡产生。

石灰石主要成分碳酸钙（CaCO3）。石灰和石灰石是大量用于建筑材料、工业的原料。石灰石可以直接加工成石料和烧制成生石灰。

生石灰CaO吸潮或加水就成为熟石灰，熟石灰主要成分是Ca(OH)2，可以称之为氢氧化钙，熟石灰经调配成石灰浆、石灰膏等。

盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合。

人体用途

人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分(浓度约为0.5%)，它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。

日常用途

制取洁厕灵、除锈剂等日用品。

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

盐酸能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。

扩展资料：

使用盐酸时的注意事项：

1、在工业盐酸使用过程中，有大量氯化氢气体产生，可将吸风装置安装在容器边，再配合风机、酸雾净化器、风道等设备设施，将盐酸雾排出室外处理。也可在盐酸中加入酸雾抑制剂，以抑制盐酸酸雾的挥发产生。

2、泄漏应急处理

①应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。

②小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。

③大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。