辉铜矿主要成分是Cu2S，软锰矿主要成分是MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质．工业上综合利用这两种
（1）酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率，故答案为：粉碎矿石（或适当升高温度或搅拌）；
（2）根据化合价升降，MnO2→MnSO4化合价降低2价，
把Cu2S 当成整体，化合价升高：1×2+2=4，
所以二氧化锰化学计量数是2，氯化亚铜的计量数是1，观察法配平其它物质，
反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，
故答案为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；
（3）要除去滤液中的Fe3+离子，PH=3.2，Fe3+离子完全沉淀，PH=4.4，铜离子开始沉淀，故pH范围是3.2≤pH＜4.4，
故答案为：3.2≤PH＜4.4；使Fe3+离子转化为氢氧化铁沉淀除去；
（4）工艺流程中，加入了氨水，最后又得到了氨气，NH3 可循环使用，故答案为：NH3 ；
（5）若加热的温度较低或过高，都会造成碱式碳酸铜减少，故答案为：碱式碳酸铜减少；
（6）质量分数大于100%，说明了硫酸锰晶体中可能混有不分解的硫酸盐杂质或部分硫酸锰晶体失去结晶水，故答案为：混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水．
（1）配制一定物质的量浓度的溶液，必不可少的是容量瓶和胶头滴管，容量瓶要标明规格，本题必须使用250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）由于酸浸时矿石颗粒大小影响浸取率，可以通过粉碎矿石提高浸取率，还可以适当升高温度或者搅拌提高浸取率，
故答案为：粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌；
（3）根据信息，MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，反应物是Cu2S、MnO2、H2SO4 ，生成物是CuSO4、MnSO4、S，
把硫化亚铜看成整体，化合价变化是：（1×2+2×1）=4，
Mn元素化合价变化是：4-2=2，
所以二氧化锰化学计量数是2，硫化亚铜的是1，再根据观察法配平其它物质；反应的化学方程式是：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O，
故答案为：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O；
（4）根据金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围，使Fe3+完全沉淀且Cu2+不沉淀的PH范围是：3.2～4.4，故选择PH=4目的是使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀，
故答案为：使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀；
（5）工艺流程中，加入了氨水，最后又得到了氨气，NH3 可循环使用，故答案为：NH3 ；
（6）在酒精中，硫酸锰晶体溶解度小，故获得的MnSO4?H2O晶体后常用酒精洗涤，目的是减少MnSO4?H2O晶体的损失，
故答案为：减少MnSO4?H2O晶体的损失；
（7）质量分数大于100%，说明了硫酸锰晶体中可能混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水，故答案为：混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水．
1.硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.
2.在高中化学中,除去试管上的硫,只有两种办法.
一种是用CS2洗涤(是物理过程)
另一种是用热的强碱溶液洗涤（是化学过程）,发生的反应如下：
3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O（注意要加热）
S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O
S+6HNO3（浓）==H2SO4+6NO2↑+2H2O
都需要加热
这些酸都是氧化性起的作用，实际与氢离子无关。
用作溶剂，能溶剂树脂和橡胶。
储存于阴凉、通风的库房内，温度不超过17℃，远离火种、热源，防止日光直射。
酸浸时通入二氧化硫的目的：根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。
先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。
化学性质
在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。
