硫酸滴定液的标定计算公式
公式：a%=溶质/溶液。
硫酸好盐酸的标定是一样的。标定： 反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿。
氢氧化钠溶液的物质的量浓度=硫酸溶液的物质的量浓度×体积×2/氢氧化钠溶氢氧化钠溶液的物质的量浓度=硫酸溶液的物质的量浓度×体积×2/氢氧化钠溶液的体积。液的体积。
滴定分析法：
又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。
以上内容参考：百度百科-滴定分析法
1、在分析化学中，用来滴定其他物质（一般是碱性的）盐酸或者硫酸叫盐酸标准滴定液、硫酸标准滴定液。
2、这些标准滴定液，先按照计算进行配制，配制完成后，还要用标准物质进行标定，确定它们的精确浓度（相对）
3、由于这些溶液的浓度（或相当浓度）相对来说较精确，用它们滴定出的结果比较精确。
标准滴定液标定后，一般保存时间不长。
c(1/2H2SO4)
是指以半个硫酸分子（即解离出一个氢
离子）或0.5mol硫酸分子为浓度计算单位。
C(1/2H2SO4)=0.2mol/l
就相当于C(H2SO4)=0.1mol/l
先计算需要98%浓度硫酸的质量：m=0.1*500*98.08/1000=4.904g
折算体积V=4.904/(1.834*96%)=2.79mL。
即取约2.8ml硫酸溶液慢慢加入到一定量的去离子水中，搅拌均匀，最后稀释至500
mL.
m=0.1*1L*98/2=5.39g
v=m/密度*98%=2.77ml
所以量取约3ml密度为1.98的硫酸稀释并定容到1L。
但是作为滴定液使用时，其浓度必须经过标定后的值才是准确的。
