乙醇为什么是极性

极性分子.-OH和C的电负性（即吸引电子能力）不同,吸引电子能力不同,氧的电负性较碳的强（氧形成的化合物更易电离）,所以电子偏向-OH,使其上电子云密度增大,-OH上的H几乎只剩原子核,与其他-OH上的电子形成氢键,这也是乙烷是气体而乙醇是液体的原因之一.

水的极性大，水是极性最大的溶剂。乙醇相当于水当中一个氢被乙基取代。很明显乙基比氢更趋向于非极性结构。

“溶剂的极性”是一个宏观的化学概念，和“偶极矩”并不完全对应。从化学直觉上考虑，肯定是水的“极性”大。至于吡啶的偶极矩比水大，也有一个很直观的理解：吡啶分子比水分子大得多了。偶极矩是“电荷分离程度”和“电荷分离距离”的乘积。

乙醇

是一种有机化合物，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，分子式为C2H6O，俗称酒精。

乙醇在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用。乙醇的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，味甘。乙醇易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。乙醇能与水以任意比互溶，能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

附极性分子的定义：

极性分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为极性分子（也可以算偶极矩μ，μ≠0为极性分子）。

以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定。————节选自百度百科“极性分子”条目

极性。

因为O的电负性比C的电负性大，电子偏移，使正负电荷的中心没有重合。乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。

乙醇使用注意事项

领用、暂存、使用的容器必须有可靠的密封，严禁使用无盖的容器。使用前注意室内通风。在室内使用酒精时，需要保证室内通风。

使用酒精不要靠近火源、热源。使用前彻底清除使用范围地（酒精滴落地）周边20m内的易燃及可燃物。酒精燃点低，遇火、遇热易自燃；给电器表面消毒，应先关闭电源，待电器冷却后再进行；如用酒精擦拭厨房灶台，要先关闭火源，以免酒精挥发导致爆燃。

以上内容参考  百度百科-乙醇

非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法

1、中心原子化合价法:

组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

2、受力分析法:

若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

不是非极性分子的就是极性分子了!

高中阶段知道以下的就够了:

极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH

非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油