浓硫酸不能倒入量杯中

4.5*0.2=18v，v==0.05l=50ml，

需用50ml的浓硫酸，水月150ml，

仪器，烧杯，玻璃棒，200ml容量瓶，量杯，滴管。

量取120ml左右的蒸馏水，导入烧杯中，，精确量取50ml18mol/L的浓硫酸，在玻璃棒搅拌下，缓缓将浓硫酸倒入烧杯的水中，然后，将稀硫酸用玻璃棒转入容量瓶，用少许蒸馏水清洗量取硫酸的量杯，烧杯和玻璃棒，洗液转入容量瓶，再加入蒸馏水快到刻度线，改用滴管滴至刻度，加塞，上下颠倒混匀即可。

是高中的化学吧？解：取500ml 容量瓶一个，1L烧杯一个，98%浓硫酸一瓶，蒸馏水一瓶，玻璃棒一根，胶头滴管一支C=2M，n=CV=2x0.5=1molm(H2SO4)=nM=1x98=98g (H2SO4相对分子量按98算了）m(浓硫酸）=m(H2SO4)/98%=100g，(体积v≈100/1.8=55.6ml）取1L烧杯加入200-250左右蒸馏水，然后加入浓硫酸100g（注意贴壁、引流、搅拌、）等烧杯内硫酸溶液恒温后，移入500ml容量瓶内, 用蒸馏水反复清洗烧瓶3-4次，并将洗液移入容量瓶。（差不多350-400ml左右了吧）然后继续加入蒸馏水,直到接近刻度线，换用胶头滴管 滴入蒸馏水，平视，直到ok为止。盖上玻璃塞，上下摇匀

硫酸的摩尔质量为98g/mol，2mol/L的硫酸需要硫酸的质量为196g，即196g硫酸用水稀释至1L。

98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3。

取53.26ml98%的浓硫酸（即取98g硫酸）稀释至500ml。再用量杯量取5ml。

即得5ml2mol/L的硫酸溶液。

如取0.5326ml98%浓硫酸直接稀释5ml，合法不合理，精确度不够。

使用量筒取1mol纯硫酸（98g，如不使用纯硫酸，应根据其纯度换算出98g硫酸所对应的量），在量杯中加入少量水，如300ml，将纯硫酸沿玻璃棒缓慢加入量杯中，使用纯水多次冲洗量筒，冲洗液也应倒入量杯中，然后使用纯水将量杯中水加满1L。

一般硫酸的配制，所有试验方法及操作步骤都会重点说明，首先硫酸的密度比水大，其次它具有强氧化性和脱水性，因为硫酸的密度比水大，所有你不能将水倒入浓硫酸中，防止硫酸溅出渐入眼睛及皮肤上，假定你需要配制一升的浓硫酸，首先用1000毫升烧杯盛有300毫升的水，在用量杯量取100毫升的浓硫酸，边倒入烧杯，一边用玻璃棒搅拌散热均匀溶液，后用蒸馏水稀释至600毫升的刻度，冷却后方可使用，注意配制时一般在水槽中配制

给你一个专业的回答吧

我记得以前上中学的时候，量杯和量筒的使用是有很大区别的。这个具体的内容我不记得了。但是，绝大多数实验是用量杯的，因为量杯方便。但是量杯上的刻度有限，如果你需要一些特别准切的调兑液体，那可能就需要用量筒了。而且你应该知道，量杯和量筒在使用上也是有本质区别的。具体建议你看一下书，这部分知识遗忘了，不过我记得，看量筒的时候是要看量筒中液体的凹液面。量杯完全不存在这个问题。

最后说一句，中学的化学要求我认为是比较严格的。最好能按照书上说的做。而且，量杯好象可以用酒精灯加热的。量筒不可以。所以遇到需要加热的液体的时候，肯定只能用量杯。这个你看看书上的仪器用途说明吧。反正要求比较多。

特别是化学实验，连仪器使用的手法都有特殊的规范。当然主要要看老师。有的老师本身就马虎。呵呵

硫酸不能一步准确配制，先配制浓度稍大于0.1mol/L的溶液，然后用已知浓度的碱滴定酸以确定其准确浓度，然后准确稀释到0.1mol/L即可。

（一）配 置

量取分析纯盐酸（比重1.19）9ml，再加蒸馏水稀释至1升。(或量取分析纯硫酸3ml，用蒸馏水稀释至1升)

（二）标 定

碳酸钠标定：称取经120℃干燥过的分析纯碳酸钠0.1000～0.1500g(四位有效数字)于250ml烧杯中，加蒸馏水120ml,搅拌使其溶解，加入甲基橙指示剂3～4滴，用配置好的盐酸溶液滴定至红色，并在2分钟内不变色为终点。

扩展资料：

氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数或摩尔分数），放到相应的试剂柜中。

参考资料来源：百度百科-配制溶液