比较乙醇 乙酸 苯酚 碳酸的酸性强弱，写出有关化学方程式或进行必要的说明

目前高中化学里：羧酸>碳酸>苯酚>水>乙醇

大学阶段主要是依靠诱导效应和共轭效应来判断

比如所诱导效应

三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸大于一氯乙酸大于乙酸

共轭效应

苯甲酸的酸性大于乙酸

酸性顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇

原因：酸性大小取决于分子中氧氢键的极性的大小，极性越大，越容易被解离，从而酸性越强。而极性大小有由-OH所连的基团决定，基团的吸电能力越强，使-OH键的极性越强。吸电子能力顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇。

扩展资料：

判断方法

1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。

2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。如酸性：HClO₄>HClO₃>HClO₂>HClO。

3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。如酸性：HF<HCl<HBr<HI。

4、非同一主族元素的无氧酸酸性。如酸性：HCl>HF>H₂S。

参考资料来源：百度百科-酸性

乙酸可以让酸碱指示剂变色，而其他的不行，故，乙酸的酸性最强。

其次是苯酚，苯酚可以和一般的一般的碱反应（如NaOH），而乙醇和水则不行。

再次就是水了，虽然谁通常认为显中性，但是比起乙醇，它还是比较“酸”的。可以通过Na和水还有和乙醇的反应剧烈现象可知。（Na和水还有乙醇反应的实质是Na将其中的H元素置换出来）Na和水反应会很剧烈的，这个在我们高中课本中有，和乙醇的反应现象也有，所以，可见，Na和水反应更为剧烈，和乙醇就不太剧烈了，也可以说根本就是缓慢进行。

综上所述，酸性是乙酸＞苯酚＞水＞乙醇

在水溶液中,水、乙醇都是中性物质,碳酸pKa=6.37,苯酚pKa=9.95,碳酸酸性更强.

从实验来说,在浑浊的苯酚水混合液中滴加氢氧化钠溶液至澄清,然后通入CO2,溶液又浑浊（C6H5ONa+H2O+CO2==C6H5OH+NaHCO3）,说明碳酸酸性更强.

比高中酸性更广义的一种认识，失氢离子的难易比较！

C6H5ONa +CO2 +H2O------C6H5OH +NaHCO3 以弱制更弱！

它们的酸性，之所以有以上规律，是与它们不同的分子结构有关。乙醇：C2H5-OH 水：H-OH 苯酚：C6H5OH碳酸：HOOC-OH 当羟基与斥电子基（如C2H5－）相连时，由于乙基的斥电子作用，增加了氧原子上的电子云密度，抑制了氢氧原子间的电子云向氧原子方向的偏移，减弱了氢氧键的极性，因而乙醇比水更难解离，酸性也就更弱。 当羟基与吸电子基（如苯基、羧基）相连时，由于吸电子基的作用，降低了[医.学教.育网搜.集整.理]羟基中氧原子的电子云密度，有利于氢氧原子间的电子云向氧原子偏移，致使氢氧键产生极性。因此，苯酚、碳酸的酸性比水强。又因羧基比苯基的吸电子能力强，所以碳酸的酸性比苯酚强。

乙醇属于非电解质，不能电离；

碳酸、苯酚都能电离出部分氢离子，显酸性，酸性：碳酸>苯酚，

则羟基上氢原子的活泼性由弱到强的顺序：乙醇<水<苯酚<碳酸；

故选D．

1、乙酸与碳酸氢钠反应，生成二氧化碳，说明乙酸酸性大于碳酸；

2、苯酚钠水溶液中通入二氧化碳，生成了苯酚，说明碳酸酸性大于苯酚；

3、苯酚与碳酸钠反应，生成碳酸氢钠，说明苯酚酸性大于碳酸氢根。

故有乙酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根