亚硫酸根离子结构
1、亚硫酸根离子结构：
2、亚硫酸根的球棍模型：
3、亚硫酸根的立体结构模型：
亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO₃²⁻，三角锥形结构，中心硫原子采取sp³杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。
扩展资料
1、亚硫酸根离子的检验方法：
较浓的硫酸，品红溶液-无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
2、亚硫酸根离子的测定方法：
取一滴饱和硫酸锌溶液和一滴六氰合亚铁酸钾溶液于白色点滴板中，观察现象；再加入亚硝基五氰合铁酸钠溶液和亚硫酸钠溶液各一滴，观察现象。
现象：先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为红色沉淀。
参考资料来源：百度百科-亚硫酸根
亚硫酸根离子：SO32-；硫酸根离子：SO42-
亚硫酸根
亚硫酸根离子的化学式为SO32-，分子结构为三角锥形。中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根。有较强的还原性。
检验方法
较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
硫酸根
硫酸根，也可称为硫酸根离子，化学式为SO₄²¯。SO₄²¯离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。存在于硫酸水溶液，硫酸盐、硫酸氢盐等的固体及水溶液中。
但反应生成H2SO3因为其易分解，所以通常等于是生成H2O+SO2气体，如果生成量很小直接写生成H2SO3.
亚硫酸根离子：SO3 (2-)
亚硫酸氢根离子：HSO3 (-)
硫离子：S (2-)
硫氢根离子：HS (-)
亚硝酸根离子：NO2 (-)
希望我的回答对你有帮助，采纳吧O(∩_∩)O！
硫元素的价层电子是六个，也就是三对电子对。和两个氧原子化合，一个氧原子和硫原子各出两个电子，形成2个共价键。一个氧原子出一个空轨道，和硫的一对孤对电子形成配位键。还剩余一对孤对电子。因此，亚硫酸根离子的中心原子的价层电子对数是4对，8个电子。
（1）先加稀盐酸,然后将生成的气体通入品红溶液，如果品红褪色则证明亚硫酸根的存在。
（2）加入BaCL2溶液,产生白色沉淀，加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水边浑浊的气体,且有刺激性气味。
对应离子方程式子：
（1）SO3 2- +2H+=H2O+SO2↑
（2）3SO3(2-)+2NO3- +2H+=3SO4(2-)+2NO↑+H2O
Ba2+ +SO4 2-=BASO4↓ 白色沉淀不溶于稀硝酸。
扩展资料：
亚硫酸根分子结构为三角锥形，中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
参考资料：百度百科——亚硫酸根
SO₃²⁻，化合价：-2价
亚硫酸根离子是一个化学粒子三角锥形结构，中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。亚硫酸根能和硝酸钡生成不溶于强酸的白色硫酸钡沉淀，不能与氯化钡溶液反应，因亚硫酸钡能溶于强酸。
检验方法
1、较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。
2、亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
扩展资料
常见的离子团
碳酸根：CO₃²⁻、硫酸根：SO₄²⁻、硝酸根：NO₃⁻、氢氧根：OH⁻
磷酸根：PO₄³⁻ 、碳酸氢根：HCO³⁻、亚硫酸根：SO₃²⁻
硫酸氢根：HSO₄⁻、亚硫酸氢根：HSO₃⁻、醋酸根：CH₃COO⁻
次氯酸根：ClO⁻、硅酸根：SiO₃²⁻、偏铝酸根：AlO₂ ⁻
参考资料来源：百度百科-亚硫酸根
参考资料来源：百度百科-离子符号
性质
有CO32-的性质很相像，
碳酸根
有的性质，亚硫酸跟几乎都有，比如：
都与可溶性
钙盐
和
钡盐
生成白色沉淀。遇到
强酸
生成
气体
，当然是生成SO2！
但是它们页有不痛的地方，比如：
①SO3`2-具有
还原性
，遇到比较强的
氧化剂
就被氧化到SO4`2-，如
2Fe3+`
+SO3`2-
+H2O==2Fe2+`
SO4`2-
+2H2+
3Na2SO4+2HNO3==3NaSO4+2NO+H2O
这样的氧化剂主要有：硝酸、氯气、溴、I2，
高锰酸钾
、重铬酸钾、
臭氧
、二氧化铅等；
②
而且比碳酸根的
氧化性
强。
SO3`2-
+2S2-
+6H+
==3S↓+SO4`2-
+3H2O
在初高中阶段体现亚硫酸跟主要是这个反应。
