电解稀硫酸阳极的电极方程式怎么写

阳极 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

阴极 2H+ + 2e- =H2↑

总反应 2H2O=电解=2H2↑ + O2↑

阳极电极反应是相同的，可以有两种表示方法

4OH- - 4e- = O2 + 2H2O

或者2H2O - 4e- = O2 + 4H+

这两种在正式高考时都是正确的。

只是，一般，我们更倾向于写第一个，因为电解的前提是通电，所以首先是OH-离子向阳极移动，再失去电子，生成了O2。只不过，由于OH-的反应，会促进阳极区H2O的电离，促使电离出更多的OH-和H+，就导致了将H2O的电离与OH-的失去电子合并，也就是第二个反应式。

电解硫酸溶液的实质是电解水：2H₂O=通电=2H₂↑+ O₂↑

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

扩展资料：

一、物理性质

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

二、化学性质

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。

无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。

的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H₃O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H₃SO₄+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

参考资料来源：百度百科-硫酸

阳极 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

阴极 2H+ + 2e- =H2↑

总反应 2H2O=电解=2H2↑ + O2↑

按照电极的放电顺序 H+ 离子先在阴极上获得电子被还原 变成氢气

4 H+ + 4 e- === 2 H2

阳极 OH- 比 SO4 2-更容易失去电子被氧化

4 OH- - 4 e- === O2 + 2 H2O

而实际上 电解20%的硫酸溶液可以制取臭氧 阳极上放出的是氧气和臭氧的混合气体电解工业是十分复杂的 在不同的电压下 产物不会相同

电解硫酸产生的物质是 过硫酸 H2S2O8 臭氧 O3 氧气 O2 氢气 H2

阳极反应式： 4OH- -4e- = 2H2O + O2(^) 或 2H2O -4e- = O2(^) + 4H+

在水中电离成H+,SO42-，H+与水电离的H+，在H+被消耗的时候，水不断电离，所以溶液的PH总体是没有变化的，那也就是说

H2SO4

的量没有变，所以实质只是电解了水。

阴极：4H+

+

4e-

=

2H2

↑

阳极：4OH-

-4e

-=2H20+

O2

↑

总反应：2H20=电解=2H2↑+O2↑

阴极：2H+ + 2e- =H2,

阳极：Cu - 2e- =Cu2+

（原本阳极应该是 2H2O - 4e- = O2 + 4H+，但现在铜和水比较，铜更容易失电子，所以此时阳极应该是铜失电子 ）