写出一种金属能与盐酸反应生成浅绿色溶液的化学方程式
A是生活中常见的金属单质，它与盐酸反应生成浅绿色的B溶液和一种气体，判断A为Fe，B为FeCl 2 ，C为碱溶液，和氯化亚铁反应生成白色沉淀为氢氧化亚铁，溶液D加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀H为AgCl，得到溶液焰色反应为隔着钴玻璃呈紫色，说明函钾离子，证明C溶液为KOH，白色沉淀E为Fe（OH） 2 ，块钱中迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀F为Fe（OH） 3 ，加入盐酸反应得到G溶液为氯化铁溶液，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁溶液，
（1）分析可知A为Fe，F为Fe（OH） 3 ，故答案为：Fe；Fe（OH） 3 ；
（2）向G溶液中滴加KSCN溶液，发生反应Fe 3+ +3SCN - =Fe（SCN） 3 ，溶液呈血红色，故答案为：溶液呈血红色；
（3）由G转变成B的离子方程式为：2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ，故答案为：2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ；
（4）E转变成F的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ，故答案为：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ．
氯化铜的稀溶液是蓝色的，而氯化铜的浓溶液就是绿的。用氧化铜和盐酸反应至氧化铜刚完全溶解，此时氯化铜溶液较浓，显氯色；如果继续加水稀释，就成蓝色了。
因为CuCl2浓溶液里存在着水合铜离子和氯合铜离子，水合铜离子即我们通常所说的铜离子为蓝，氯合铜离子为黄，两者相和为绿；而CuCl2稀溶液里只存在着水合铜离子，为蓝色
浓盐酸，为氯化氢质量分数超过20%的盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%至38%，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。
浓盐酸的物理性质：1、组成：是氯化氢的水溶液（混合物）。2、纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色。3、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。
答：因为Cl^-可以和Cu^2+反应生成[CuCl4]^2-，[CuCl4]^2-是黄色的。而溶液中剩下的Cu^2+又是蓝色的，黄色和蓝色混在一起就是绿色了。
问题在于对水合铜离子和四氯合铜离子的认识和它们在一定条件下的生成和转化,注意四氯合铜本身是黄色的不稳定的络离子,解离常数比较大,比水合铜离子的稳定性小的多,所以在水溶液中,铜离子往往都是水合的,只有在非水环境,四氯合铜离子才稳定存在,其颜色的黄色的,所以我们看到的氯化铜实际是四氯合铜化铜Cu[CuCl4]
,而铜离子是无色的,这样四氯合铜化铜才是黄色的,颜色由阴离子所决定,在溶于水,则络离子解离并和水结合成水合离子,这样溶液中由于水合铜离子的存在而出现蓝色,若在Cl-的量和浓度大的情况下,两种离子的共同存在,既溶液中有黄色和蓝色的共同影响而使溶液显绿色,实际未必用盐酸,加入食盐于硫酸铜溶液,同样可以看到溶液变成绿色.
盐酸变绿后还能用。盐酸可以说是无色透明液体。但是通常都是带有一点颜色，主要是因为在工业制取盐酸的时候混进了铁元素。一般情况下，盐酸都含有一定的二价铁离子，呈现绿色。有时候会有一点氯气，也会带有一点黄绿色。由于这种二价铁离子含量比较低，所以可以忽略不计，还可以继续使用的。
盐酸的物理特性：
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。
[Cu(H2O)4](2+)
+
4Cl(-)
==
[CuCl4](2-)
+
4H2O（可逆反应，会达到化学平衡）
四氯合铜离子[CuCl4](2-)显黄色，但是Cu(2+)它只是部分生成了[CuCl4](2-)，所以与溶液中已有的Cu(H2O)4](2+)混合起来，显示的就是绿色。
当溶液中的Cl(-)浓度越大，绿色越明显(但是一般不变成黄色)，向浓的氯化钠溶液中滴加CuSO4溶液也会变成绿色。
而向CuCl2固体中加入浓盐酸，则会形成深黄的色溶液：CuCl2
+
2HCl
==
H2[CuCl4]（强酸）
