亚硫酸氢钠和浓硫酸的反应方程式

亚硫酸氢钠和碳酸钠反应离子方程式：亚硫酸氢钠足量：亚硫酸氢钠少量：这属于离子反应。 离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。离子反应发生条件： ①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。 ③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。书写步骤： “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式； “二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）： “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子； “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。

H2SO3=H2O+SO2↑

合并H++HSO3-=H2O+SO2↑

首先硫酸氢钠、亚硫酸氢钠是可溶性盐，硫酸氢根在中学认为是强酸，前者完全电离为Na+,H+,SO42-，后者电离为Na+,HSO3-，因为亚硫酸氢根是弱酸，亚硫酸氢根不能完全电离，亚硫酸夜是弱酸，亚硫酸氢根遇氢离子生成亚硫酸，亚硫酸不稳定分解为二氧化硫和水

这属于盐类与盐类之间的反应。

通常情况下，盐与盐发生复分解反应、双水解反应、氧化还原反应、配合反应，主要是生成新盐难溶物，条件为两种盐类都是可溶性盐类。

盐与盐的反应一般生成两种新盐，盐类之间的反应相当复杂，盐与盐在溶液中的反应，本质上是离子之间的反应，只要存在使离子浓度降低的条件，离子反应就能进行。通常中学涉及盐与盐的反应有四种类型，复分解反应、双水解反应、氧化还原反应、配合反应。

一、第一步首先分析能否发生氧化还原反应：

常用的较强还原性的离子有Fe2+、I-、S2-、SO32-，常用的较强氧化性的离子有MnO4-、ClO-、NO3-（只有在酸性环境才表现强氧化性）、Cr2O72-、Fe3+，以上离子相遇时一般发生氧化还原反应。

第二步分析能否发生双分解反应：

常用的能发生互促的阳离子Al3+、Fe3+、NH4+，阴离子有CO32-（HCO3-）、S2-（HS-）、AlO2-、SiO32-，以上离子相遇一般发生双水解反应。

第三步分析能否发生复分解反应：

能发生双水解反应的离子很少，中学常用的是上面总结的阴阳离子。不在上面范围内的离子，如果能生成沉淀则发生复分解反应。

CuSO4溶液与Na2S溶液混合，CuSO4溶液水解呈酸性，Na2S溶液水解呈碱性，符合发生双水解反应的条件，同时直接发生复分解反应生成CuS沉淀。究竟是复分解反应还是双水解反应，要比较生成物的溶解度的大小。

第四步分析能否发生配合反应：

过渡元素Fe3+与SCN-发生配合反应：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3

二、盐与盐的反应一般要求两种盐是可溶的，生成物必须有沉淀。这种表述没有揭示反应的本质，其实离子反应的本质是只要存在使离子浓度降低的更低方向的反应，该反应就能进行。

亚硫酸钠和浓硫酸的反应，有两种情况。

第一种情况，冷、稀硝酸钠，生成硫酸钠和硝酸。第二种情况，跟热、稀硝酸反应，硫酸钠、二氧化氮、一氧化氮等有毒有害气体和水。

亚硫酸钠和浓硫酸的反应，有两种情况。

第一种情况，冷、稀硝酸钠，生成硫酸钠和硝酸。第二种情况，跟热、稀硝酸反应，硫酸钠、二氧化氮、一氧化氮等有毒有害气体和水。

亚硫酸氢根被氧化成硫酸根离子，过硫酸根也被还原为硫酸根离子，反应可以归入归中反应行列。

其离子方程式为：

HSO3 - + S2O8 2- + H2O = 3SO4 2- + 3H+