盐酸和锌反应时加入氯化钠是否会改变反应速率

解题思路：

1、加入少量醋酸钠以后，由于醋酸是弱电解质，溶液中存在如下化学平衡：Ac(-)+H(+)<========>HAc。

2、由上知，盐酸提供的一部分氢离子跟醋酸根离子结合，减少了溶液中氢离子的含量，致使单位体积内和锌接触的氢离子减少，故反应速率减慢。

另注：此过程会使氢气的产量少量减少。

因为反应的本质是Zn与H+反应,没有Cl-什么事

如果加入的是NaCl溶液,相当于加水稀释了盐酸,H+浓度降低

反应会变慢

因为浓度是影响化学反应速率的重要因素,盐酸的浓度改变,该化学反应速率可定改变

（1）盐酸与氢氧化钠反应，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H 2 O；

故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H 2 O；

（2）金属锌与稀硫酸反应，化学方程式为：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；

故答案为：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；

（3）金属铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：CuSO 4 +Fe=FeSO 4 +Cu；

故答案为：CuSO 4 +Fe=FeSO 4 +Cu；

（4）碳酸钙与盐酸反应，化学方程式为：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；

故答案为：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；

（5）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，化学方程式：FeCl 3 +3NaOH=Fe（OH） 3 ↓+3NaCl；

故答案为：FeCl 3 +3NaOH=Fe（OH） 3 ↓+3NaCl．

一般情况下，硫酸，盐酸在其浓度低时氧化性不强，不会发生氧化反应，硝酸的氧化性与氢离子浓度有关，生成的产物也不同

0.990

335.9

mol=3×10-3 mol，所以平均每mol+6价的W原子得到0.6 mol的电子，所以蓝色化合物中W原子的平均化合价应为+5.4．

钠与盐酸的反应方程式是：2Na+2HCl=2NaCl+H₂

钠与盐酸反应，一般情况下都会生成氯化钠和氢气。

钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。

钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

4Na + O₂= 2Na₂O （常温）

2Na+O₂= Na₂O₂（加热或点燃）

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2Na+2CO₂ = Na₂CO₃+CO

2Na+2ROH=2RONa+H₂↑ （ROH表示低元醇）

2Na + 2NH₃（L）= 2NaNH₂ + H₂↑（此反应中“2NH₃（L）”表示液氨）

扩展资料：

在食盐(即氯化钠)融熔液中加入氯化钙，油浴加热并电解，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。

化学方程式： 

以氢氧化钠为原料，放入铁质容器，熔化温度320~330℃，以镍为阳极，铁为阴极，在电极之间设置镍网隔膜，电解电压4~4.5V，阴极析出金属钠，并放出氧气。再将制得的金属钠精制，用液体石蜡包装。

化学方程式： 

盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个  。在水溶液中氯化氢分子完全电离， 

 与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：

可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。

盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：

稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：

盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

参考资料来源：百度百科——盐酸

参考资料来源：百度百科——钠