0.1mol/lHCl的酸度是多少 0.1mol/lHAc的酸度是多少

PH的计算是PH=-lg[H+]，[H+]=10^-4mol/L

稀释一倍的话，得到了氢离子的后来的物质的量浓度时

(10^-4)/2=5×10^-5mol/L

即PH=-lg（5×10^-5）=5-lg5=4+lg2

所以是4+lg2

句中说近似等于7，没说等于7

可以做下计算

稀释100倍后，Cl-由原来的10^-5mol/L变为10^-7mol/L，所以HCl电离出的H+也为10^-7mol/L。设稀释100倍后，水电离出的H+为x mol/L，那么OH-也为x mol/L

存在关系c（H+）*c（OH-）= 10^-14即 （x+10^-7）*x=10^-14

解得x=（根号5-1）/2×10^-7 约等于0.61810^-7

那么溶液中氢离子浓度c（H+）=0.61810^-7+10^-7mol/L=1.618×10^-7mol/L

溶液PH=6.79

所以我觉得近似等于7 是没错的

如果非要挑毛病，那就是说法不严谨。这种题目是最难为人的，不必深究，没意义

H2S的第一、第二电离常数分别为k1 = 8.9*10^-8、k2 = 1.2*10^-13。

假定盐酸为稀盐酸，浓度为1mol/L，则溶液中[H+]=1mol/L。

硫离子的分布分数δ=k1*k2/ ([H+]^2 + k1*[H+] + k1*k2) = 1.068*10^-20

若ZnS在此溶液中达到饱和，则[S2-][Zn2+] = Ksp。

而硫化锌物质的量溶解度s=[Zn2+]=C，其中C为硫离子的分析浓度，所以δ·s^2=Ksp

物质的量溶解度为s=根号（Ksp/δ）=0.11 mol/L

溶解度较大，所以ZnS可溶于1mol/L HCl。

^等于完全反应生成0.05molL-的NH4Cl

NH3.H2O的kb=1.8x10^-5

NH4Cl中NH4+的水解常数kh=Kw/Kb=5.56x10^-10

公式cH+=（c*kh）^0.5=(0.05xkh)^0.5=5.27x10^-6molL-，PH=5.28

或：

溶液混合后的产物只有NH4Cl（C=2mmol/30ml）

按一元弱碱计算其pH值；

计算式：[OH] = (KbC)^1/2 ， (Kb = 1.8 10^-5 )

扩展资料：

（1）与酸碱指示剂反应

稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。

（2）和活泼的金属反应生成盐和氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

参考资料来源：百度百科-稀盐酸

盐酸HCl是强电解质，在水溶液中完全电离

醋酸HAc是弱电解质，只有部分电离

相同浓度的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数后，它们的浓度还是相同的，只是浓度变小了。

对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，由于它们的电离度不同，电离度大的盐酸中的氢离子浓度比醋酸中的氢离子浓度大的多。

因为pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，所以盐酸溶液的氢离子浓度比较大，ph值也就比较小，醋酸溶液的ph值比较大。

即：ph(盐酸)<ph(醋酸)。

浓度为10^(-2),ph=5得h

浓度为10^(-5)盐酸总物质的量为10^(-2)*v

10^(-5)*v[h

]=[10^(-2)*v

10^(-5)*v]/2vph=-lg[h

]≈2.32.求出ph=12的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的ph由ph=12可以得出oh-的浓度为10^[-(14-12)]=10^(-2)稀释1000倍之后[oh-]=10^(-5)ph=14-[-lg[oh-]]=93.1mol/l的氢氧化钠溶液100ml和0.3mol/l的盐酸溶液100ml混合后，所得溶液的ph反应后naoh剩余量为1*0.1-0.3*0.1=0.07mol[oh-]=0.07/0.2=7/20ph=14-[-lg[oh-]]≈12.84.ph=1的盐酸溶液100ml与ph=13的氢氧化钠溶液100ml混合后，所得溶液的phph=1的盐酸的物质的量浓度为0.1mol/l,ph=13的氢氧化钠物质的量浓度为0.1mol/l各取100ml,刚好完全中和,所以ph=7

HAc =H+ Ac

0.2-x_____x________x

这就是平衡浓度啊

然后x^2/0.2-x=Ka（二次方程，用求根公式，然后观察公式项）

解出x就行了，其实如果c/Ka>500的话可以得出[H]=sqrt(cKa)，sqrt()是开平方的意思，百度上没有根号。

已知是一升溶液，那么加入了NaAc以后可以求出NaAc的浓度，假设为c'

则

HAc =H+ Ac

0.2-x_____x________c'+x

然后根据平衡关系求出x即可。

其实加入NaAc也可以是看作为缓冲溶液，可以根据缓冲溶液pH公式计算(推导繁琐，省略)

得出

pH=pKa+lg[c(Ac)/c(HAc)]

p()代表运算-lg()

然后是c(Ac)，c(HAc)代表Ac和HAc的计算浓度！不是平衡浓度！所以Ac的浓度就是NaAc的浓度，HAc的浓度就是0.2！当然这个公式只能在缓冲液中组分浓度较大，一般大于0.1时才能使用，如果浓度低、要求精确则会比较复杂。

答案：

1、[H]=sqrt(cKa)=0.01414M,PH=1.85

2、用缓冲液近似式计算得到PH=2.79

x（x+10-8）=10-14，解之得，x=9.51*10-8，那么溶液中氢离子总浓度=

x+10-8=10.51*10-8 ，pH=8-lg10.51=8-1.02=6.98

恰好完全反应因此溶液是氯化铵水溶液，氯化铵水解显酸性，根据

水解平衡：NH4 + + H2O = NH3 ·H2O + H+

由盐的水解简化公式计算：

[H+] = { C（NH4 +）* Kh }^1/2

={ 0.2*30/50*10-9}^1/2

=1.2^1/2*10-5

pH = -lg[H+] =-0.5lg1.2+5=4.75