假如一个人将现配的王水和浓硫酸对着喝，他会怎么样

按照书上写的（容我笑一会），稀硫酸味道入口是酸甜的，咽下之后会有喝白酒的感觉，但是持续刺激性高，浓硫酸入口是强酸，有点柠檬的感觉但是没有柠檬的味道，有十分强烈灼烧感，咽下后，食道肠胃都会痛苦不堪，据说三周没说话，还住院了

稀盐酸没有味道有刺激口腔的感觉，咽下后持续胃酸，浓盐酸的感觉和浓硫酸差不多，只是没有味道，同样也是住院了。

王水更强。

王水（aqua regia） 又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)组成的混合物，其混合比例从名字中就能看出：王，三横一竖，故盐硝比为3：1。它是少数几种能够溶解金（Au）和铂（Pt）的物质之一，这也是它名字的来源。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的纯金属如Ta不受王水腐蚀。王水极易分解，因此必须现用现配。

王水是浓硫酸和浓硝酸混合配置成的。王水可以溶解浓硫酸不能溶解的金属。所以，应该是王水对人体的危害大。不过，这两种物质对人体的危害都很大。

说点题外话，上边的中奖信息肯定是假的。若是真的，他绝对不会让说有的人都看见。

王水

有强氧化性

浓硫酸也有强氧化性

但没王水强

盐酸则主要表现出酸性

和王水

、浓硫酸

同是酸

但表现出的性质不同

（高一会学到）

那得看腐蚀什么？！绝不能简单地说王水强。

如下分析有助于理解腐蚀性：

1、酸性腐蚀，即H(+)提供的腐蚀：H2SO4 >王水，因为前者酸性强于后者（硫酸的酸性比硝酸和盐酸都强）；

2、酸根的氧化性腐蚀：H2SO4 <王水，这是因为HNO3的氧化性稍强于浓硫酸；

3、配位能力导致的腐蚀：H2SO4 <王水，这是因为王水中Cl(-)提供的配位能力比O氧；

4、脱水腐蚀：H2SO4 >>王水，这是因为王水没有脱水能力。

从分析上不难看出，有2项浓硫酸的腐蚀性强于王水，而另两项弱于王水；所以不能简单凭感觉说王水的腐蚀能力强于浓硫酸，而有必要具体情况具体分析。

如对皮肤的伤害：那浓硫酸远强于王水；因为以脱水为主；

再如对金属的腐蚀：如果金属不具有配位能力，那王水未必强过浓硫酸；

对过渡金属的腐蚀：过渡金属离子往往具有配位能力，因此浓硫酸远不如王水。

因为浓硫酸可以直接购得，王水必须现制现用。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

王水又称王酸、硝基盐酸。是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金物质的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。

王水（aqua regia） 又称“王酸”“硝基盐酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)组成的混合物，其混合比例从名字中就能看出：王，三横一竖，故盐酸与硝酸的体积比为3:1。它是少数几种能够溶解金（Au）物质之一，这也是它名字的来源。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的纯金属如钽（Ta）不受王水腐蚀（还有氯化银和硫酸钡等）。王水极易分解，有氯气的气味，因此必须现配现用。

可以。王水王水又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是一种硝酸和盐酸组成的混合物，其中混合比例为1:3，还是少数几种能够溶解金和铂的物质。这也是它的名字的来源。不过一些非常惰性的金属如钽不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。 历史 盐酸是于约800年左右波斯炼金术士札比尔·伊本·哈杨将食盐与矾（硫酸）混合到一起时发现的。他将盐酸与硝酸混合在一起发明了能够溶解金的王水。 原理 虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金，但它们联合起来却可以溶解金，原理是这样的：硝酸是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，形成氯化金，使金离子离开溶液，这样硝酸就可以进一步溶解金了： Au + NO3- + 4H+ → Au3+ + NO↑ + 2H2O Au3+ + 4Cl- → AuCl4- 来自“ http://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%8E%8B%E6%B0%B4” 王水及其氧化作用 王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的1/4（即已成为稀硝酸）。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢？这是因为在王水中存在如下反应： HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl,因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。 王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化： Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑ 3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑ 同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－： AuCl3 + HCl = H[AuCl4] PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6] 从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为： Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O 由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益。