硫酸钠和盐酸反应的化学方程式

硫酸钠Na2SO4，稀盐酸HCl

能否反应就看生成物中有没有气体沉淀(不溶)或水，这是复分解反应的本质，有就能反应，没有就不能反应

硫酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和硫酸都可溶，所以两者不能反应

硫酸钠和盐酸反应的化学方程式：

Na2SO4+HCl=NaHSO4+NaCl

反应的原理是：HSO4-在水中实际上是不能完全电离度，而是部分的电离生成SO42-,H+,加入盐酸这种强酸后，生成酸性较弱的HSO4-离子。

扩展资料：

盐酸日常用途：

利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。

盐酸工业用途：

盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。

硫酸钠和稀盐酸不会发生反应，因为硫酸钠是强酸强碱盐，稀盐酸是强酸，如果硫酸钠与稀盐酸发生了反应，那就生成了另一种强酸强碱盐——氯化钠，这不符合复分解反应发生的基本条件：生成稳定的新化合物，因为氯化钠在水中是离子形态。

硫酸钠较为稳定，不溶于强酸、铝、镁，吸湿，暴露于空气中易吸湿成为含水硫酸钠。硫酸钠可与氯化钡发生复分解反应，生成稳定的白色硫酸钡沉淀，硫酸钡性质稳定，几乎不溶于水、乙醇和酸，但溶于热硫酸中。

扩展资料

硫酸钠主要用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。是用食盐与硫酸制造盐酸时的副产品。

化工上用于制造硫化钠，硅酸钠等。实验室用于洗去钡盐。工业上用作制取NaOH和H₂SO₄的原料，也用于造纸，玻璃，印染，合成纤维，制革等。 在有机合成实验室硫酸钠是一种最为常用的后处理干燥剂。

参考资料来源：百度百科-硫酸钠

硫酸钠的化学式是Na₂SO₄，是一种由硫酸根和钠离子化合而成的盐。硫酸钠能溶于水，其水溶液一般呈中性。硫酸钠是无机化合物，暴露在空气中容易吸水，所以得密封保存，硫酸钠吸水后会生成十水合硫酸钠。

硫酸钠不与盐酸反应。

硫酸钠（Na2SO4）是硫酸根与钠离子化和生成的盐，硫酸钠溶于水且其水溶液呈中性，溶于甘油而不溶于乙醇。无机化合物，十水合硫酸钠又名芒硝、高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉，暴露于空气容易吸水生成十水合硫酸钠，十水合硫酸钠俗称芒硝。元明粉，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。主要用于制造水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品、饲料等。 在241℃时硫酸钠会转变成六方型结晶。在有机合成实验室硫酸钠是一种最为常用的后处理干燥剂。

硫酸钠属单斜晶系，晶体短柱状，集合体呈致密块状或皮壳状等，无色透明，有时带浅黄或绿色，易溶于水。白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。硫酸钠是含氧酸的强酸强碱盐。

硫酸钠稳定，不溶于强酸、铝、镁，吸湿  。暴露于空气中易吸湿成为含水硫酸钠。241℃时转变成六方型结晶。高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。极易溶于水。有凉感。味清凉而带咸。在潮湿空气中易水化，转变成粉末状含水硫酸钠覆盖于表面。无水芒硝产于含硫酸钠卤水的盐湖中，与芒硝、钙芒硝、泻利盐、白钠镁矾、石膏、盐镁芒硝、石盐、泡碱等共生；也可由芒硝脱水而成；火山喷气孔周围有少量产出。

硫酸钠和盐酸反应也一样，生成NaCl+H2So4-----硫酸不易分解（但这个反应不会发生，HCL没有H2So4强，一般条件下只有强酸能生成弱酸）

亚硫酸钠和盐酸反应，同样NaCl+NaHSo4----NaHSo4易分解成So2和水。

硫酸钠（Na2SO4）是硫酸根与钠离子化合生成的盐，硫酸钠溶于水且其水溶液呈弱碱性，溶于甘油而不溶于乙醇。无机化合物，十水合硫酸钠又名芒硝、高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉，暴露于空气容易吸水生成十水合硫酸钠，十水合硫酸钠俗称芒硝。元明粉，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。主要用于制造水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品、饲料等。在有机合成实验室硫酸钠是一种最为常用的后处理干燥剂。

硫酸钠化学性质稳定，不溶于强酸、铝、镁，吸湿 。暴露于空气中易吸湿成为含水硫酸钠。241℃时转变成六方型结晶。高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。极易溶于水。有凉感。味清凉而带咸。在潮湿空气中易水化，转变成粉末状含水硫酸钠覆盖于表面。无水芒硝产于含硫酸钠卤水的盐湖中，与芒硝、钙芒硝、泻利盐、白钠镁矾、石膏、盐镁芒硝、石盐、泡碱等共生；也可由芒硝脱水而成；火山喷气孔周围有少量产出。

这个反应的原理是HSO4-在水中实际上是不能完全电离度,而是部分的电离生成SO42-,H+,加入盐酸这种强酸后,生成酸性较弱的HSO4-离子