如何用配位滴定法测定溶液中三价铬离子和三价铁离子的含量

不可以。

乙酸铜经常用作分析试剂、农药助剂，且其有毒呈碱性，不建议与冲施肥一起使用，因为冲施肥多为酸性，会发生中和反应，使冲施肥失效。

希望对你有所帮助，望采纳

〔Fe(edta)]-中,Fe的配位数为6,因为EDTA是乙二胺四乙酸,其中有6个配位原子（2个N,4个O）当它与Fe(III)配位的时候,6个配位原子均与Fe（III）成键,形成螯合物,非常稳定.

〔Fe(edta)]- 名称为：

乙二胺四乙酸合铁（III）配离子.

乙二胺四乙酸（EDTA）是螯合剂

(HOCO-CH2-)2-N-CH2CH2-N-(-CH2-COOH)2结构中

中间N的孤对电子可以配位，四个羧基各可以提供一个O上的孤对电子配位

共六个配位原子，可以螯合绝大多数金属离子M（碱金属离子除外），形成配离子

而且，配位原子X(=N,O)之间都有两个C原子间隔，分子柔韧性较好

可以与金属离子M形成M←N-C-C-N→M形式的五员环的稳定螯合结构，如：

M←N-CH2-CH2-N→M

M←N-CH2-COH=O→M

图片可以搜索一下“EDTA”，下面是一张搜索出来的例图

edta分子中，有6个配位原子 EDTA，即乙二胺四乙酸，参加配位的有四个羧基上的四个氧原子和两个氨基上的两个氮原子，所以共有4＋2＝6个配位原子。

EDTA，即乙二胺四乙酸，参加配位的有四个羧基上的四个氧原子和两个氨基上的两个氮原子，所以共有4＋2＝6个配位原子。

EDTA形成络合物时全部都要参与的，一般情况下先与当量的NaOH反应形成钠盐后再与金属络合。

扩展资料：

EDTA是一种重要的络合剂。EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。

除钠盐外，还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐，这些盐各有不同的用途。此外EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用。

也是水的处理剂。EDTA还是一种重要的指示剂，可是用来滴定金属镍，铜等 ，用的时候要与氨水一起使用，才能起指示剂的作用。

参考资料来源：百度百科-乙二胺四乙酸

可以

乙酸氧铍

http://www.google.cn/search?hl=zh-CN&rlz=1T4AMSA_zh-CN&newwindow=1&q=Basic+beryllium+acetate&btnG=Google+%E6%90%9C%E7%B4%A2&aq=f&oq=

还有这个

http://www.google.cn/search?sourceid=navclient&hl=zh-CN&ie=UTF-8&rlz=1T4AMSA_zh-CN&q=Iron%28III%29+acetate

EDTA的制备：由乙二胺与一氯乙酸在碱性溶液中缩和或由乙二胺、氰化钠和甲醛水溶液作用而得。实验室制法：称取一氯乙酸94.5g(1.0mol)于1000mL圆底烧瓶中，慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至二氧化碳气泡发生为止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺，摇匀，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至总体积为600mL左右，装上空气冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。取下烧瓶，冷却后倒入烧怀中，用浓HCl调节pH至1.2，则有白色沉淀生成，抽滤，得EDTA粗品。精制后得纯品。生产原理：由乙二胺与氯乙酸钠反应后，经酸化制得： 反应1

也可由乙二胺与甲醛、氰化钠反应得到四钠盐，然后用硫酸酸化得到： 反应2

工艺流程 工艺流程

原料配比(kg/t)氯乙酸(95%) 2000 烧碱(工业品) 880乙二胺(70%) 290 盐酸(35%) 2500〔若用硫酸代替盐酸，则用硫酸(98%)1200kg〕主要设备成盐锅 缩合反应罐 酸化锅 水洗锅 离心机 贮槽 干燥箱操作工艺在800L不锈钢缩合反应罐中，加入100kg氯乙酸、100kg冰及135kg 30%的氢氧化钠溶液，在搅拌下再加入18kg 83%～84%的乙二胺。在15℃保温1h后，以每次10L分批加入30%氢氧化钠溶液，每次加入后待酚酞指示剂不显碱性后再加入下一批，最后反应物呈碱性。在室温保持12h后，加热至90℃，加活性炭，过滤，滤渣用水洗，最后溶液总体积约600L。加浓盐酸至pH不小于3，析出结晶。过滤，水洗至无氯根反应。烘干，得EDTA64kg。收率95%。也可以在较高温度条件下进行。例如，采用如下摩尔配比：乙二胺：氯乙酸：氢氧化钠=1∶4.8∶4.8，反应温度为50℃，反应6h，再煮沸2h，反应产物用盐酸酸化即可得到EDTA结晶，收率82%～90%。质量指标含量 ≥90% 铁(Fe) ≤0.01%灼烧残渣 ≤0.15% 重金属(Pb2+) ≤0.001%在Na2CO3中溶解度 合格 编辑本段质量检验 (1)含量测定采用配位滴定法。先将乙二胺四乙酸用KOH配制成pH为12.0～13.0的试样液。以酸性铬蓝K和萘酚绿作混合指示剂，用试样液滴定于120℃干燥过的分析纯CaCO3，当溶液由紫红色变为蓝绿色即为终点。(2)灼烧残渣测定按常规方法进行。安全措施(1)生产中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蚀性物品，生产设备应密闭，操作人员应穿戴劳保用品，车间保持良好通风状态。(2)产品密封包装，贮于通风、干燥处，注意防潮、防晒，不宜与碱性化学物品混贮。CAS No.： 60-00-4

配位化学是化学的一个重要分支。由于羧酸配合物具有广泛的用途、羧基具有丰富多采的配位形式,以及多数羧酸配合物比较稳定,[1]。究继续保持浓厚的兴趣。,并介绍一类新的羧基配位方式———非共面配位。二、　羧酸的配位结构众所周知,、的结构,[1]。相反,X射线单晶衍射法,提供我们所需的各种键长、键角等空间几何数据。这就使精确研究金属羧酸配合物的结构成为可能。用X射线单晶衍射法研究羧酸配合物的结构始于40年代。随着X射线衍射法在技术和理论上的发展,晶体学家在50年代已测定了一批简单的过渡金属乙酸配合物的晶体结构,羧基的几种配位方式逐渐被发现。如今人们已发现羧基有丰富多采的配位形式,通常参与配位的金属原子与羧基在同一平面内形成配位键,其配位方式可以大致归结为三大类,即单齿配位、螯合配位和桥联配位,如图1所示。

O

　(a)M(f)

M

MO　(b)

M

MM

O　(c)

OM　(d)

M(e)

M

M

M(i)

MO

M(h)

M

M(j)

M

(g)

图1　羧基的配位方式

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单齿配位时羧基的两个C—O键不再保持自由离子时的等价地位,其中的一个氧原子与金属离子间距离短于另一个氧原子,可用图1(a)表示。一个典型的例子是乙酸锂水合物,其中的两个C—O键长分别为122pm和133pm[2]。螯合配位远比单齿配位少见,对称螯合则更为少见。一般认为,羧酸与金属离子所有可能的配位形式中,螯合配位是最不利的。为了减少螯合所引起的张力,通常形成不对称螯合的配位方式,典型例子是[Hg(MeCO2)2(PPh3)3][3],其配位方式如图1(c)所示。对称螯合则如[Cd(Et3NCH2CO2)(μ2Cl)2]n中的羧酸根即属此类[4],可用图1(b)表示其结构。

另外,羧基螯合配位的氧原子能进一步与另一个甚至两个金属离子配位,形成一种较少见的螯合加上顺2反(syn2anti)式桥联,形成如图1(g)所示的双齿2螯合混合配位形式或加上反2反(anti2anti)桥联式,形成图1(h)所示的双齿2螯合混合配位形式。前者存在于新近合成的一些金属蛋白质活性部位的模型配合物[5]。而后者则更为少见,在一例非常罕见的九核锰的配合物发现[6]。双齿桥联配位形式在金属羧酸配合物中广泛存在,至少有七种类型的羧基桥联形式已经得到证实,即图1中(d)至(i)的结构。图1(d)所示的顺2顺(syn2syn)置,尤其是当这两个金属离子间存在四个这种顺2[7]2顺桥联相反,图1(e)的顺2反和图1(f)的反2金属间距,并容易形成多聚结构。这两种配位形式的典铜(Ⅱ)配合物[Cu(HCO2)2]n[8]和[Cu(HCO2)2(H2O)n[9]2反配位方式在羧酸的配位化学中相当少见,。另一方面,以双齿桥联形式,形成图1(i)的配位形式,并且通常延伸为多聚结构,([10]。这种三齿桥联的配位形式也在一些生物学上有关的以羧酸作配体的金属簇合物中发现过。还有一种方式是通过羧基的一个氧原子桥联配位,如图1(j)所示。不过这种配位方式在金属羧酸配位化学中较少发现[1]。以这种配位方式配位的羧基具有与单齿配位相似的结构特征,作桥氧原子的C—O键长明显长于另一C—O键[11]]。然而,这个氧原子很容易与其它金属原子配位,形成如图1(i)所示的三齿配位形式,这在一定程度上说明了在金属羧酸配合物中为什么单氧羧基桥很少存在的原因。