氢氧化镧和稀盐酸反应
氢氧化镧和稀盐酸反应方程式：2La +6HCl =2LaCl3 +3H2
镧的化学性质活泼。易溶于稀酸。在空气中易氧化；加热能燃烧，生成氧化物和氮化物。在氢气中加热生成氢化物，在热水中反映强烈并放出氢气。镧存在于独居石沙和氟碳铈镧矿中。
氢氧化镧，分子式La(OH)_，三元催化剂，用于玻璃、陶瓷、电子工业等。
白色粉末,可溶于酸,不溶于水。
1 能和浓硫酸反应。
2NaCl+H2SO4=△=Na2SO4+2HCl↑
2 能和硝酸银，硝酸亚汞反应。
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓
NaCl+HgNO3==HgCl↓+NaNO3
3 能和钾钙等比钠活泼的金属单质反应。
NaCl+K=(可逆)△=Na+KCl
2NaCl+Ca=△=CaCl2+2Na↑
4 能和氟气，臭氧反应。
2NaCl+F2==2NaF+Cl2↑
NaCl+O3==NaClO3
5 电极反应:
2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+2Cl2↑
6 能和次氯酸钠，高锰酸钾等强氧化剂反应。
NaCl+NaClO+H2SO4==Na2SO4+H2O+Cl2↑
10NaCl+2KMnO4+8H2SO4==5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Cl2↑
7 能和氟氯，氟氧化物反应。(该反应少见)
8 能和六羟锑酸钾，六氟硅酸镁反应。
NaCl+KSb(OH)6==KCl+NaSb(OH)6↓
2NaCl+MgSiF6(易)==MgCl2+Na2SiF6↓(微)
其中1，2，5用水溶液反应，3，4，7要用固体反应。3，7不用加热，4要加热。6则要在酸性条件下反应。4，5，6，7体现氯化钠的还原性，而3则体现氯化钠的氧化性。2则是氯离子沉淀，8是钠离子沉淀。但氯化钠不能和氢气反应。
一个原因是，氧化镧前后产品的厂家，规格，纯度是否一致？实在不行，建议购买进口试剂，国内厂家普遍有不同批次产品前后差距很大的问题。
另一个原因，可能是盐酸浓度的问题。盐酸容易挥发，久置之后浓度可能降低，再1:1就不一定能溶解同样多的氧化镧了。
题外话，我们做原子吸收，用的好像是硝酸镧。
原因：
A。镧的活动性比较强（事实上，镧的活动性与镁相近，比钠只稍弱一点，在氢前面）所以可以置换出盐酸中的氢气。
2La+6HCl======2LaCl3+3H2 能直接反应
B。氧化镧La2O3是金属氧化物，且有对应碱，所以是碱性氧化物，可溶于酸形成LaCl3。
La2O3+6HCl======2LaCl3+3H2O 能直接反应
C。氢氧化镧La(OH)3是碱，一般碱（无论溶解性）都可与酸反应生成相应的盐与水。
La(OH)3+3HCl======LaCl3+3H2O 能直接反应
D。La(OH)3是难溶于水的碱，按照初中化学对“碱+盐――→新碱+新盐”反应的条件，反应物中的碱和盐必须都能（或微）溶于水！
而生成的新碱和新盐中，必须至少有一种不溶于水！
理论上来说，反应应该生成LaCl3和Mg(OH)2沉淀，但虽然Mg(OH)2难溶于水，但La(OH)3更难溶于水！所以不能反应！
而按照大学化学的溶度积机理，溶度积大的沉淀可以较容易地转化成溶度积小的沉淀，Mg(OH)2的溶度积为1.2*10负12次方（应该是）而La(OH)3溶度积是1.9*10负19次方……总之Mg（OH）2溶度积是La（OH）3的千万倍左右，所以La（OH）3极难与MgCl2反应。
PS。2楼你才是误人子弟！La（OH）3是碱，一般的碱都能和酸发生中和（实质上是复分解）反应，难溶性碱可以因此溶解（生成可溶性的盐）
所以La（OH）3确实能与盐酸发生反应。
PPS。楼主如果有什么化学问题，不用发到百度上了，直接告诉我就行，我叫“叛逆__鲁鲁修”，QQ：1034432833叛逆的鲁鲁修，QQ邮箱1034432833@qq.com
——火焰原子吸收光谱法
任务描述
钨精矿中有害杂质按其等级不同所允许的含量并不同。根据标准要求，钨精矿分析除三氧化钨外，有害杂质为硫、磷、砷、钼、钙、锰、铜、锡、二氧化硅。钨精矿中钙含量的高低对仲钨酸铵（APT）生产工艺影响较大，因此需要准确测量钨精矿中钙的含量。钙的检测方法主要有EDTA容量法、AAS、ICP-AES。EDTA容量法主要用于钙含量大于4% 的测定，该法流程较长；ICP-AES法线性范围宽，快速，准确，但仪器昂贵，运行成本也较高；AAS对含量小于4% 的钙的测定具有准确、快速、成本低等优点，因此广泛应用于钨精矿中钙的测定。本任务旨通过实际操作训练，学会原子吸收光谱法测定钨精矿中的钙含量；能真实、规范记录原始记录并按有效数字修约进行结果计算。
任务实施
一、试剂和仪器准备
（1）盐酸AR（ρ＝1.19g/mL）。
（2）硝酸GR（ρ＝1.42g/mL）。
（3）高氯酸GR（ρ＝1.67g/mL）。
（4）氯化锶溶液（15%）：称取 75g 氯化锶（SrCl2·6H2O）溶于水中并稀释至500mL，摇匀。
（5）氧化镧溶液（5%）：称取25g纯氧化镧（99.99% 以上），置于250mL烧杯中，加入100mL盐酸（1 ＋1），加热溶解完全，冷却，移入500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
（6）二氧化锰（1.6%）：称取1.6g纯二氧化锰（99.99% 以上），置于250mL烧杯中，加入10mL盐酸，加热溶解完全，蒸发至体积约为5mL，冷却，移入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
（7）铁溶液（1%）：称取1.0g 纯铁（99.99% 以上），置于250mL 烧杯中，加入10mL盐酸，加热溶解完全，稍冷，加入3mL高氯酸，继续加热至冒浓白烟，冷却，移入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
（8）钙标准溶液：称取0.2497g纯碳酸钙（99.99% 以上），置于250mL烧杯中，盖上表面皿，加入15mL盐酸（1 ＋3 ），微热溶解完全，冷却，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。此溶液1mL含100μg钙，贮存于塑料瓶中。
移取0.00mL、1.50mL、3.00mL、6.00mL、9.00mL、12.00mL钙标准溶液，分别置于一组100mL容量瓶中，各加入2.0mL高氯酸，8.0mL氯化锶溶液，4.0mL氧化镧溶液，4.0mL二氧化锰溶液，4.0mL铁溶液，用水稀释至刻度，混匀，此标准工作溶液每毫升含钙分别为0、1.5μg、3.0μg、6.0μg、9.0μg、12.0μg。
（9）原子吸收分光光度计算，钙空心阴极灯。
二、分析步骤
称取0.1000～0.2000g样品于300mL烧杯中，加入50mL盐酸（ρ＝1.19g/cm3）置于沸水浴上加热分解50min，取下，稍冷，加入15mL硝酸（ρ＝1.42g/cm3），4mL高氯酸，加热直至冒浓厚白烟，溶液体积约为2mL（但勿蒸干），取下冷却，用水吹洗表面皿和烧杯壁，加入水至溶液体积约为30mL，煮沸使可溶性盐类溶解，加入8mL 氯化锶溶液、4mL氧化镧溶液，冷却后，移入100mL容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。澄清后，在空气-乙炔火焰原子吸收分光光度计波长422.7 nm处，与标准系列同时，以二次水调零测量溶液吸光度。随同试样做空白试验。
三、分析结果的计算
按下式计算钙的百分含量：
岩石矿物分析
式中：w（Ca）为钙的质量分数，%；ρ为自工作曲线上查得试液中钙浓度，μg/mL；ρ0为自工作曲线上查得空白溶液中钙浓度，μg/mL；V为试样溶液的体积，mL；m为称取试样质量，g。
四、质量表格的填写
任务完成后，填写附录一质量表格3、4、7。
任务分析
一、方法原理
试样用盐酸、硝酸和高氯酸加热溶解至冒浓白烟以消除硫的干扰，并在适宜浓度的高氯酸介质中，以氯化锶和氧化镧消除铝、磷、硅、钛、硫酸根及部分铁、锰等杂质的干扰，于原子吸收光谱仪波长422.7 nm处，以空气—乙炔火焰测量钙的吸光度。
二、方法优点
原子吸收光谱法测定钨精矿中的钙具有快速、准确、成本低等优点，非常适合工矿企业的日常分析。
三、主要干扰及其消除
（1）钨基体干扰：钨基体对钙的测定信号有抑制作用，导致结果偏低。本方法采用钨酸沉淀将钨过滤除去。
（2）磷酸根的干扰：磷酸根和钙可以形成非常稳定的化合物，空气-乙炔火焰的温度不足以使它原子化。消除办法：加入含镧离子的溶液，镧离子可以和磷酸根形成更稳定的化合物，从而将钙释放出来。
（3）铝等阳离子的干扰：铝和钙可以形成化合物Ca（AlO2）2，该化合物熔点高，难以原子化。消除办法：加入含锶的溶液后，锶可以与铝形成更稳定的化合物，从而将钙释放出来。
四、影响原子吸收测量结果准确度的因素
原子吸收光谱分析是一种相对测量技术，影响其测量结果的准确度有许多因素，我们可以把这些因素概括成四大方面：标准溶液的准确性与校准方程的合理性、仪器的稳定性、样品与标准的匹配程度以及背景校正误差带来的影响（如果有背景的话）。表3 -9对这些因素进行了汇总。
表3-9 影响原子吸收测量结果准确度的因素
五、改善原子吸收光谱分析测定准确度的途径
1.确保工作标准的准确、可靠
工作标准的准确首先是储备液的准确。如果储备液是从标准制备单位买来的，一般可靠性通常是有保证的。如果储备液是由自己实验室用固体物质临时配制而成，则应该用尚未开瓶使用过的，确认准确可靠的同样浓度的储备液进行灵敏度对比测定。
工作标准的存放时间应按相应规定进行。对于一些特别容易受污染的元素如Na、K、Pb、Al、Ca、Mg、Si、Sn等必须保证容器、无机酸和水以及操作环境的干净。储备标准溶液的可靠性在于正确的储存方法和使用。另外要注意的是，最好避免直接将移液管插入储备液中。储备标准溶液初始的准确性应通过与将要用完的已知可靠的同浓度的标准溶液或更高级别的标准物质的比较来确认。
2.最大限度减小校准误差
要得到准确度较高的测量结果，最好选择线性校准方式。对于一个具体的分析任务，为了保证分析准确度应考虑以下几点：
（1）最好在吸光度信号与浓度关系的线性范围内，避免在灵敏度很小的区间进行测定；
（2）尽可能保证每一个样品吸光度信号在两点标准之间；
（3）如果有可能总是让样品溶液有较大的吸光度读数，这样可以减小测量数据的分辨率误差，传统上认为对于火焰法原子吸收来说，0.2～0.8 Abs是一个好的测定区间；
（4）尽量控制样品浓度在标准曲线的中间浓度位置。
3.使仪器工作在最佳状态
要消除或减小由于仪器稳定性造成的测定数据的误差就必须确保以下几点：
（1）实验室的条件完全充分地满足仪器的使用要求，包括环境温度、湿度、磁场、电源功率、气体纯度、压力、排风等，特别注意实验室在仪器使用时温度变化不大于3℃/h；
（2）仪器的重要部件如雾化原子化系统工作在最佳状况；
（3）仪器测定参数设定在最佳数值，如积分时间、乙炔流量、空气流量、燃烧头高度、试液提升量、灯电流等。
4.消除或降低样品的基体干扰
基体干扰是原子吸收光谱法的一种重要干扰，必须设法给予消除或减少。常用的方法有以下几种：
（1）合理稀释样品溶液：这是减少样品基体干扰的一个简单易行的方法，当基体被稀释到一定浓度以后，基体效应可减小到可以忽略的程度。但该法的缺点是会损失待测元素的灵敏度。
（2）基体匹配法：基体匹配法是在配制标准溶液系列时，加入与分析样溶液相同量的基体，使标准溶液系列主要成分与分析样相同或相近。但该法对基体的纯度要求较高，而且有时候基体的获得是非常困难的，特别是复杂基体样品。
（3）标准加入法：分析较高纯度样品时，基体匹配法需要有高纯基体，一般要比分析样纯度高1～2个数量级，有时难以得到高纯基体，这时可用标准加入法。
（4）化学分离法：若以上方法都不能很好地解决基体干扰问题，则可采用化学分离基体法。特别是分析高纯产品时，分离基体的同时可以富集杂质元素。
实验指南与安全提示
样品分解时，加入盐酸后要摇散试样，水浴加热时应每隔5min摇动一次烧杯，以防止样品结底。
钙属于易污染元素，因此应严格检查各种试剂的空白。
对于含钙量大于4% 的样品，应该采用EDTA容量法测定。
钙的测定在空气-乙炔火焰中常受溶液中 等阴离子的干扰，故应在标准及样品溶液中加入“释放剂”以克服干扰。常用的释放剂为锶盐和镧盐。
钢瓶应存放于通风良好、安全且避免日晒雨淋的场所，存储区温度不能超过40℃，贮存区不可放置可燃物质，严禁烟火，并远离人员进出的繁杂地区和紧急出口。
钢瓶应直立存放并适当锁紧阀出口盖，且瓶身应予固定，残量瓶、实满瓶应分开贮放，使用先进先出系统，避免贮放过期，定时记录库存量。
非使用时阀需紧闭。远离热源、发火源及不兼容物如氧化物8m以上，或者设置1.5m高、阻火速率至少0.5 h的防火墙。
使用不产生火花且接地的通风系统与电器设备，避免成为发火源。
定期检查钢瓶有无缺陷，如破损或溢漏等。保护钢瓶底部，防止接触潮湿的地面。
在适当处张贴警示标志。遵循易燃物及压缩气体的相关规定贮存与处理。
不要拖、拉、滚、踢钢瓶，应使用适当钢瓶专用手推车搬运钢瓶。禁止尝试利用瓶盖来吊升钢瓶。使用中钢瓶必须固定。
禁止粗暴或漫不经心地操作钢瓶，以防止损伤钢瓶或填充物。钢瓶跌倒会导致保险塞处泄露。钢瓶内尖锐的凹陷会扎破凹陷附近的填充物，产生空隙。自由乙炔会积聚在空隙处，并在钢瓶压力下分解。
使用逆止阀避免逆流进入钢瓶。严禁烟火，不可对瓶身任何地方加热。
当钢瓶连接到仪器时慢慢小心地打开钢瓶阀。打开瓶阀若遇到任何困难，应停止操作并通知供货商。不可用工具（如扳手、螺丝起子等）插进瓶盖两边开孔内打开瓶盖，因为这样会损坏瓶阀造成泄漏，应使用可调式环状链式扳手来打开过紧的瓶盖。乙炔钢瓶阀门不能开启得超过大约1.5圈。为了将液体溶剂的提取量减少到最小，在间断性使用中，乙炔的提取速度每小时不应超过钢瓶容积的十分之一。对于连续提取出钢瓶内的全部乙炔的情况，流速每小时不应超过钢瓶容积的五分之一。
确保使用充实乙炔的钢瓶，对于空瓶或残量瓶应有标识，以分辨钢瓶使用状况。
当钢瓶没有使用或是空瓶的时候，保持阀门关闭。为避免空气进入钢瓶内，请勿完全用尽气体，用毕请使用扭力扳手将阀出口盖锁回去。在下班或工作日结束的时候，关闭钢瓶阀门，放出调压器和仪器设备内的压力。需置备随时可用于灭火及处理泄漏的紧急应变装备。
如果乙炔钢瓶有尖锐或深的凹陷，金属被凿，或任何其他机械缺陷，用记号笔在缺陷处画个圆圈来警告供应商。除了钢瓶制造商以外，禁止任何人修理乙炔钢瓶。只能由有经验的人来处理废弃钢瓶。
操作钢瓶时，推荐使用安全眼镜、安全鞋和普通工作手套。
案例分析
最近几年，市场上出现了越来越多的成分复杂的钨精矿，这些矿已经和过去江西赣南矿山生产的钨精矿成分有较大的区别。特别是部分钨精矿中含有较高的钡，这给钨冶炼企业的生产工艺带来了很大的影响，大大影响钨的回收率。因此，广大分析工作者开始研究开发钨精矿中钡的测定方法。某实验室在用空气-乙炔火焰原子吸收光谱法测定钨精矿中的钡时，发现无论如何优化分析条件，总是达不到所要求的灵敏度。请你帮他分析一下其根本原因是什么。如果要用原子吸收光谱法测定钡的含量，有没有较好的解决办法？
拓展提高
一、钨制品分析简介
钨制品主要包括仲钨酸铵（APT）、偏钨酸铵（AMT）、蓝色氧化钨、黄色氧化钨、紫色氧化钨、钨粉、碳化钨粉、钨条等。钨制品的主要分析项目有：钾、钠、钼、磷、硫、镉、砷、硅、铝、锑、镁、铅、锰、镍、铬、铁、钴、铋、钛、锡、钙、钒、铜。钨制品的杂质分析，主要有可见分光光度法、原子吸收光谱法、直流电弧原子发射光谱法、电感耦合等离子体原子发射光谱法（ICP -AES ）、电感耦合等离子体质谱法（ICP-MS）。在实际应用中，可见分光光度法主要用于测定非金属元素，如磷、硫等；原子吸收光谱法用于测定钾、钠；其他元素主要采用发射光谱和质谱法测定。其具体分析方法见表3-10。
表3-10 钨制品杂质元素常用分析方法
续表
而对于钨粉、碳化钨粉、蓝色氧化物，除了上述分析项目外，还有自己特定的分析项目，现列于表3-11。
表3-11 蓝钨、钨粉、碳化钨粉特殊分析项目
二、我国钨工业分析存在的问题
钨的工业分析，在冶金分析中是属于一个难度较大的领域，专业性强，涉及的面广。也正因为如此，给钨工业分析带来了无穷的魅力。近几年，随着分析化学特别是仪器分析的飞速发展，也促进了钨工业分析的发展。但因钨工业分析本身的特点，在有些分析项目中仍存在需要进一步解决和完善的难题，主要有以下几方面。
1.钨原料中钨的测定
近几年，随着钨矿的过度开采，钨资源已经越来越匮乏。也正因为如此，市场上出现了一些成分复杂的钨矿，有些矿品位低，杂质成分复杂甚至不明，这给钨原料中钨的测定带来了非常大的困难。比如河南洛阳栾川白钨矿具有钨品位较低、钼和磷含量较高等特点，在用钨酸铵灼烧法测定其中的钨量时，最大的问题是沉淀不完全，这可能是因为磷高所致。若采用8-羟基喹啉沉淀法，则沉淀中杂质元素较高。因此该类钨矿中钨的测定方法有待进一步改进。
2.钨产品中杂质元素的测定
钨产品中杂质元素的测定是一个非常重要的分析项目。目前对于杂质元素的分析，大致可分为三类：①磷、硫、氯等非金属元素主要采用可见分光光度法；②钾、钠采用原子吸收光谱法；③镉、砷、硅、铝、锑、镁、铅、锰、镍、铬、铁、钴、铋、钛、锡、钙、钒、铜等采用直流电弧原子发射光谱法。其存在的问题主要有两个：
（1）对于非金属元素磷、硫、氯等的测定，目前只能靠化学分析，分析流程长，劳动强度大。特别是磷，需采用萃取技术，毒害较大。
（2）直流电弧原子发射光谱法仍然是钨冶炼企业杂质元素分析的必备仪器，ICP-AES和ICP-MS仍然不能完全取代它。主要原因是样品处理技术、谱线干扰、基体干扰、质谱干扰等问题未能完全解决，因此只能作为补充方法。然而，直流电弧原子发射光谱法有其自身难以解决的缺点：对结果准确度影响因素多、重现性差、灵敏度不能满足痕量分析等。
随着钨工业的发展，对钨产品的纯度的要求越来越高，这无疑对钨产品中杂质元素的测定提出了更高的要求。因此寻求更准确、更灵敏的分析方法迫在眉睫。这些都有待广大分析工作者不断努力探索新的解决办法。
镧镍合金 是镧和镍之间形成的合金，存在LaNi5、La2Ni7、LaNi2、LaNi3、La2Ni3、LaNi和La3Ni等多种相。
基本介绍中文名 ：镧镍合金 领域 ：矿业术语 简介,LaNi5,镧,镍, 简介 镧镍合金 是镧和镍之间形成的合金，存在LaNi 5 、La 2 Ni 7 、LaNi 2 、LaNi 3 、La 2 Ni 3 、LaNi和La 3 Ni等多种相。 LaNi5 LaNi 5 是一种金属间化合物，具有CaCu 5 结构，属六方晶系。它在200°C以上可以被空气氧化。在20°C以上可以和盐酸、硫酸或硝酸反应。可用作加氢反应的催化剂。 镧 镧 是化学元素，化学符号是 La ，原子序数是57，属于镧系元素，为稀土金属中最活泼的金属，在空气中很容易氧化。镧在独居石矿中约占稀土总量的25%。银白色的软金属，有延展性。能与水作用。易溶于稀酸。在空气中易氧化；加热能燃烧，生成氧化物和氮化物。在氢气中加热生成氢化物。它是稀土元素中第二个最丰富的元素，常与其他稀土元素一起存在于独居石中、氟碳锶镧矿中。它是铀、钍或钸裂变的放射性产物之一。它能赋予玻璃特殊的折光性能，使玻璃具有较高的折射率。 镧的制备一般由水合氯化镧经脱水后，用金属钙还原，或由无水氯化镧经熔融后电解而制得。常用来制造昂贵的照相机镜头。La是放射性的，半衰期为1.1×10 11 年，曾被试用来治疗癌症。 氧化镧可用于制造玻璃；六硼化镧可用以制造电子管的阴极材料；金属镧用于氧化物金属热还原法制备钐、铕及镱。 镍 镍 是一种化学元素，化学符号为 Ni ，原子序数为28。它是一种有光泽的银白色金属，其银白色带一点淡金色。镍属于过渡金属，质硬，具延展性。纯镍的化学活性相当高，这种活性可以在反应表面积最大化的粉末状态下看到，但大块的镍金属与周围的空气反应缓慢，因为其表面已形成了一层带保护性质的氧化物。即使如此，由于镍与氧之间的活性够高，所以在地球表面还是很难找到自然的金属镍。地球表面的自然镍都被封在较大的镍铁陨石里面，这是因为陨石在太空的时候接触不到氧气的缘故。在地球上，这种自然镍总会和铁结合在一起，这点反映出它们都是超新星核合成主要的最终产物。一般认为地球的地核就是由镍铁混合物所组成的。 镍的使用（天然的陨镍铁合金）最早可追溯至公元前3500年。阿克塞尔·弗雷德里克·克龙斯泰特于1751年最早分离出镍，并将它界定为化学元素，尽管他最初把镍矿石误认为铜的矿物。镍的外语名字来自德国矿工传说中同名的淘气妖精（Nickel，与英语中魔鬼别称"Old Nick"相近），这是由于镍铜矿不能用炼铜的方法炼出铜来，所以被比拟成妖魔。镍最经济的主要来源为铁矿石褐铁矿，含镍量一般为1-2%。镍的其他重要矿物包括矽镁镍矿及镍黄铁矿。镍的主要生产地包括加拿大的索德柏立区（一般认为该处是陨石撞击坑）、太平洋的新喀里多尼亚及俄罗斯的诺里尔斯克。 由于镍在室温时的氧化缓慢，所以一般视为具有耐腐蚀性。历史上，因为这一点镍被用作电镀各种表面，例如金属（如铁及黄铜）、化学装置内部及某些需要保持闪亮银光的合金（例如镍银）。世界镍生产量中的约6%仍被用于抗腐蚀纯镍电镀。镍曾经是硬币的常见成分，但现时这方面已大致上被较便宜的铁所取代，尤其是因为有些人的皮肤对镍过敏。尽管如此，英国还是在皮肤科医生的反对下，于2012年开始再使用镍铸造钱币。 只有四种元素在室温时具有铁磁性，镍就是其中一种。含镍的铝镍钴合金永久磁铁，其磁力强度介乎于含铁的永久磁铁与稀土磁铁之间。镍在现代世界的的地位主要来自于它的各种合金。全世界镍产量中的约60%被用于生产各种镍钢（特别是不锈钢）。其他常见的合金，还有一些的新的高温合金，就几乎就占尽了余下的世界镍用量。用于制作化合物的化学用途只占了镍产量的不到3%。作为化合物，镍在化学制造有好几种特定的用途，例如作为氢化反应的催化剂。某些微生物和植物的酶用镍作为活性位点，因此镍是它们重要的养分。
药品英文名 Magnesium Hydroxide
主要成分 本品按干燥品计算,含Mg(OH)2不得少于95.0%.
处方
性状 本品为白色粉末.本品在水中不溶,在稀酸中溶解.
鉴别 取本品0.1g,加3mol/L的盐酸液2ml,溶解后,显镁盐的鉴别反应（中国药典2000年版二部附录III）.
检查 可溶性盐 取本品2.0g,加水100ml,煮沸5分钟,趁热滤过,放冷,滤液用水稀释至100ml,量取溶液50ml,以甲基红为指示剂,用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定,消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）不得过2.0ml；量取溶液25ml,蒸干后在105℃干燥3小时,遗留残渣不得过10mg.钙（1）对照品溶液的制备 取经300℃干燥至3小时的碳酸钙249.7mg,置100ml量瓶中,加少量盐酸溶解,用水稀释至刻度,摇匀,精密量取5.0ml、10.0ml、15.0ml,分别置100ml量瓶中,加镧溶液（取氧化镧58.65g,加水40ml,边搅拌边加入盐酸250ml,溶解后加水至1000ml,摇匀）20ml,加盐酸液（l→10）40ml,加水至刻度,摇匀（每1ml中分别含钙5.0mg、10.0mg和15.0mg）.（2）空白溶液的制备 取上述镧溶液4ml和盐酸液10ml,置200ml量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀.（3）供试品溶液的制备 取本品20g,加盐酸液（l→10）30ml,搅拌,溶解（必要时加热）,转移至200ml量瓶中,加镧溶液4ml,加水稀释至刻度,摇匀.（4）测定法 取上述供试品溶液和对照品溶液,照原子吸收分光光度法（中国药典2000年版二部附录VI D）测定；用钙-空心阴极灯；氧化亚氮-乙炔火焰,以空白溶液为空白；在422.7nm的波长处测定,含钙不得过1.5%.碳酸盐 取本品0.10g,加水5ml,煮沸,放冷,加6mol/L盐酸溶液5ml,不能有明显泡沫.干燥失重 取本品,在150℃干燥2小时,减失重量不得过2.0%（中国药典2000年版二部附录VIII L）.炽灼失重 取本品,800℃炽灼,减失重量应为30.0%～33.0%.重金属 取本品1.0g,加3mol/L盐酸液15ml溶解后,置水浴上蒸干,搅拌残渣使成粉末,加水20ml,溶解,滤过,取滤液依法检查（中国药典2000年版二部附录VIII H第一法）,含重金属不得过百万分之二十.
含量测定 取本品约75mg,精密称定,加3mol/L盐酸液2ml,旋摇使溶解,加水100ml,用1mol/L的氢氧化钠溶液调节至pH7,加氨-氯化铵缓冲液5ml,加铬黑T指示剂少许,用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至纯蓝色.每1ml乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于2.916mg的Mg(OH)2.
