ch4如何制备

是用醋酸钠和氢氧化钠氧化钙反应

氧化钙 吸水

生成 甲烷 和 碳酸钠

CH3COONa+NaOH==CaO做催化剂，加热===CH4+Na2CO3

原理是在高温下醋酸钠的甲基与羧基之间的键断裂，氢氧化钠的氢氧键断裂，氢与氧分离，然后甲基与氢结合成甲烷，其余的结合成碳酸钠。

该反应要在严格的无水的条件下发生，所以加入生石灰来吸收水蒸气，提供干燥的环境。生石灰并非是催化剂。

2 C2H5OH + O2 ——Cu△——>2 CH3CHO + 2 H2O

乙醛用O2再次氧化得到乙酸：

2 CH3CHO + O2 ——催化剂加热——>2 CH3COOH

乙酸与氢氧化钠反应，得到乙酸钠（物质B）

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

乙酸钠+碱石灰加热，得到甲烷

CH3COONa+NaOH——碱石灰加热——>Na2CO3+CH4↑

实验室制法

无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（NaOH和CaO做干燥剂）

反应方程式：CH3COONa+NaOH===Na2CO3+CH4↑

收集：排水法

特点与注意事项：

必须用无水醋酸钠跟干燥的碱石灰反应来制取甲烷，若用醋酸钠晶体或石灰不干燥则均几乎不能产生甲烷气体。

该实验的操作注意事项与收集方法与氧气的完全相同。

甲烷是一种很重要的燃料，是天然气的主要成分，约占87%。在标准压力的室温环境中，甲烷无色、无味；家用天然气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。在一大气压力的环境中，甲烷的沸点是−161 °C。空气中的瓦斯含量只要超过5%～15%就十分易燃。液化的甲烷不会燃烧，除非在高压的环境中（通常是4～5大气压力）。中国国家标准规定，甲烷气瓶为棕色，白字。

甲烷高温分解可得炭黑，用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等；氯仿和CCl4都是重要的溶剂。甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气的主要成分之一。它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。甲烷用作热水器、燃气炉热值测试标准燃料。生产可燃气体报警器的标准气，校正气。还可用作太阳能电池，非晶硅膜气相化学沉积的碳源。以及甲烷用作医药化工合成的生产原料。

除作燃料外,大量用于合成氨、尿素和炭黑,还可用于生产甲醇、氢、乙炔、乙烯、甲醛、二硫化碳、硝基甲烷、氢氰酸和1,4-丁二醇等。甲烷氯化可得一、二、三氯甲烷及四氯化碳。

它主要的来源有：

有机废物的分解。

天然源头（如沼泽）：23%。

从化石燃料中提取：20%。

动物（如牛）的消化过程：17%。

稻田之中的细菌：12%。

生物物质缺氧加热或燃烧。

甲烷人工制法主要有以下几种：

细菌分解法

将有机质放入沼气池中，控制好温度和湿度，甲烷菌迅速繁殖，将有机质分解成甲烷、二氧化碳、氢、硫化氢、一氧化碳等，其中甲烷占60%-70%。经过低温液化，将甲烷提出，可制得廉价的甲烷。

合成法

将二氧化碳与氢在催化剂作用下，生成甲烷和氧，再提纯。

CO2+2H2=CH4+O2　将碳蒸汽直接与氢反应，同样可制得高纯的甲烷。

实验室制法

无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（NaOH和CaO做干燥剂）

反应方程式：CH3 COONa+NaOH===Na2CO3+CH4↑

收集：排水法（不能用向下排空气法收集）

特点与注意事项：

必须用无水醋酸钠跟干燥的碱石灰反应来制取甲烷，若用醋酸钠晶体或石灰不干燥则均几乎不能产生甲烷气体。

该实验的操作注意事项与收集方法与氧气的完全相同。

无水醋酸钠是由普通醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)加热脱水而成

碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物，呈颗粒状。如果没有碱石灰可用下法制得：在铁或瓷蒸发皿中放置两份煅烧好磨碎的生石灰，然后加入一份饱和的氢氧化钠溶液，把混合物蒸干、煅烧、磨碎即得。

CH3COONa+NaOH==CH4+Na2CO3

CH3COONa+NaOH=加热＝Na2CO3+CH4.

注意：1，标气体放出符号。

2 绝对不能有水，否则键的断裂位置就不对了。就会断裂离子键，而非共价键。

3 颜色的变化。开始加热时，均为白色，一会 ，粉末融化，变成灰绿色，继而，产生一定的气泡（这是甲烷气体在逸出）。最后又 变成白色。

理论上，当ph>7时，变蓝，小于7是变红，但，等到高三时，就会有这样的题，考的很细。做题时，ph>8.0黑蓝，大于10.0蓝，当大于14时，蓝白（强碱有美白作用“漂白”）。小于5.0时，粉红，小于3.0时，红。当浓度太大时，白，漂白。在5.0－－－8.0之间颜色无变化。实际上，小于4.5才有变化，大于8.3才有标化。