离子符号的常见的离子团
常见的离子团：
碳酸根：CO3 2- ；硫酸根：SO4 2- ；硝酸根：NO3- ；氢氧根：OH-；磷酸根：PO4 3- ；碳酸氢根：HCO3- ；亚硫酸根：SO3 2-；硫酸氢根：HSO4- ；亚硫酸氢根：HSO3- ；醋酸根：CH3COO-；次氯酸根：ClO- ；硅酸根：SiO3 2- ；偏铝酸根：AlO2 -。
常见离子符号：
钾离子 K+ ；钙离子 Ca2+ ；钠离子 Na+ ；镁离子 Mg2+ ；铝离子 Al3+；锌离子 Zn2+； 铁离子 Fe3+ ；亚铁离子Fe2+ ；氢离子 H+； 铜离子 Cu2+；汞离子 Hg2+ ；银离子 Ag+ ；钡离子 Ba2+ ；氧离子 O2- ；氯离子 Cl-；硫酸根离子 SO42- ；氢氧根 OH- ；氯酸根 ClO3- ；硝酸根 NO3- ；碳酸根CO32-。
常见的金属离子有：
锂离子：Li+ ；钾离子：K+ ；钠离子：Na+ ；钙离子：Ca2+。镁离子：Mg2+ ；钡离子：Ba2+ ；铝离子：Al3+ ；锌离子：Zn2+。铁离子：Fe3+ ；亚铁离子：Fe2+ ；铜离子：Cu2+ ；亚铜离子：Cu+。银离子：Ag+ ；汞离子：Hg2+。
常见的非金属离子有：
氟离子：F- ；氯离子：Cl- ；溴离子：Br- ；碘离子：I-；硫离子：S 2- ；氢离子：H+。
扩展资料：
离子符号：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。 例如，钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。硫原子获得二个电子后带元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号。（往往正负电的数字写在正负号的前面）
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应的基本步骤为：
①、写出有关反应的化学方程式。
②、可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)₂写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)₂用分子式表示。
③、删去方程式两边不参加反应的离子。
④、检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。
各种类型的离子方程式可按下列方法书写：
①、珞和反应、盐类的水解反应应直接写离子方程式。例如，氯化铁溶液跟硫氰化钾溶液反应：Fe3++SCN-[Fe(SCN]2+碳酸钠水解：
②、简单的复分解反应可直接写出离子方程式。注意：当反应物一边或生成物一边有多种物质需用分子式表示时，应当写全，不可遗漏。例如，氢氧化钡与硫酸铵溶液共热：可溶性酸式盐跟强碱的反应比较复杂，应按基本步骤书写，否则易出错误。
③、氧化还原类型的离子反应应按基本步骤书写，否则会出现多种错误。例如，铁跟氯化铁溶液反应，以下写法是错误的(两边电荷不等)：Fe+Fe3+=2Fe2+ 应先写出化学方程式： Fe+2FeCl3=3FeCl2 再删去未反应的Cl-：Fe+2Fe3+=3Fe2+
离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质，都有很大影响。即使是同一种元素，当形成不同电荷的离子时，由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。例如，铁元素能形成Fe2+、Fe3+两种离子，这两种离子及其化合物在性质上就大不相同。
Fe3+比Fe2+的正电荷多，在一定条件下，Fe3+能夺取1个电子变成Fe2+，而相反，Fe2+则有失去1个电子变为Fe3+的倾向。Fe3+在溶液中能跟SCN-离子作用生成血红色的Fe(SCN)2+离子，而Fe2+则不发生这种反应；Fe3+在水溶液里呈黄色，Fe2+在水溶液里却呈浅绿色等。
参考资料：百度百科——离子符号
此回答为转载：
在浓硫酸中，硫酸大都是以分子状态存在的。分子中两个氢原子的半径很小，极化能力很强，很容易钻入硫酸根内部，它们对氧有较强的极化作用削弱了硫和氧之间的作用，从而大大减弱硫酸根的稳定性。所以硫易被还原，浓硫酸有氧化性。这种氧化性是未电离的硫酸分子的特征。稀硫酸中的硫元素不表现氧化性，这是由于硫酸溶于水后完全电离，
硫酸根离子为正四面体，而且硫原子居于正四面体的中心。2个单位的负电荷属于整稳定。而当把硫酸根当做单独的离子团时，由于没有了其他离子的影响，整个硫酸根离子团保持很稳定的结构，即离子团中的+6价的S并不会表现出较强的氧化性
在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。值得注意的是：原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。
硫酸分子也不带电，但是可以单独存在。
原子团与离子的区别在于：前者一般是指未标明所带电荷数的原子集团，如硝酸根NO3、氢氧根OH、硫酸根SO4等等；后者则是标明所带电荷的原子集团，如硝酸根离子NO3-、氢氧根离子OH-、硫酸根离子SO42-。
铵根：NH4；铵根离子：NH4 +
硫酸根：SO4； 硫酸根离子：SO4 2－
碳酸根：CO3； 碳酸根离子：CO3 2－
硝酸根：NO3； 硝酸根离子：NO3 －
氢氧根：OH； 氢氧根离子：OH －
最常用的就是这5种了。初中阶段够用了。
离子团就是带电的离子。
离子团包括：
碳酸根：CO₃ ²⁻ ；硫酸根：SO₄ ²⁻ ；硝酸根：NO₃⁻ ；氢氧根：OH⁻
磷酸根：PO₄ ³⁻；碳酸氢根：HCO₃⁻ ；亚硫酸根：SO₃ ²⁻
硫酸氢根：HSO₄⁻ ；亚硫酸氢根：HSO₃⁻ ；醋酸根：CH₃COO⁻
次氯酸根：ClO- 硅酸根：SiO₃ ²- 偏铝酸根：AlO₂ ²-
在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。 例如，钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na⁺”表示。硫原子获得二个电子后带元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号。（往往正负电的数字写在正负号的前面）
扩展资料：
常见离子符号：
钾离子 K⁺ 钙离子 Ca²⁺ 钠离子 Na⁺ 镁离子 Mg²⁺ 铝离子 Al³⁺
锌离子 Zn²⁺ 铁离子 Fe³⁺ 亚铁离子Fe²⁺ 氢离子 H⁺ 铜离子 Cu²⁺
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
原子核外第一层不能超过2个电子，最外层最多只能排8个。次外层不超过18个。
一般最外层电子数小于4的原子、或半径较大的原子，较易失去电子（一般为金属元素，如：钾K，钙Ca等)趋向达到相对稳定结构；而最外层电子数不少于4的原子（一般为非金属元素，如：硼B，碳C等）则较易获得电子趋向达到相对稳定结构。
当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定，一般为稀有气体(氦除外，最外层有2个电子，性质也很稳定)。
离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个（如第一层是最外层，则为2个，若是氢离子，则没有外层电子）的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
硝酸根离子：NO3— 氢氧根离子：OH— 氯酸根离子 ClO3—
磷酸根离子：PO43— 碳酸氢根离子：HCO3— 高锰酸根离子：MnO4—
锰酸根离子：MnO42— 铵根离子：NH4+
常见原子团的符号和化合价：
铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4
+1 -1 -1 -2 -2 -3
+
2-
-
2-
-
铵根（nh4
)、硫酸根(so4
)、硝酸根(no3
)、碳酸根(co3
)、氢氧根(oh
)
SO2的化学学名叫 二氧化硫。是一种无色的气体，污染大气，并能与水结合生成SO3(三氧化硫），这是一种常温下的白色固体！！！考试经常考点！！！
至于你说的离子团，应该有两种：亚硫酸根离子SO3- 和硫酸根离子SO4- ，二氧化硫溶解到水中生成SO3-,三氧化硫溶解水中生成SO4- 。而SO3-加入酸根离子比如H+又会变成SO4- 。
希望我的回答对你有帮助！！！记得给我加分哦！！！呵呵！！！
